2018-2019學年高中化學 專題2.6 化學反應(yīng)進行的方向練習 新人教版選修4.doc

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專題06 化學反應(yīng)進行的方向一自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1.根據(jù)是否有外力作用，過程可分為自發(fā)過程和非自發(fā)過程。自發(fā)過程是在一定條件下，不借助外力而自發(fā)進行的過程?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認為是自發(fā)過程的是_(填字母)。A.水由高處往低處流 B.氣溫升高冰雪融化C.室溫下，水自動結(jié)成冰 D.生銹的鐵變光亮【答案】AB【解析】水由高處往低處流，氣溫升高冰雪融化均是自發(fā)過程二化學反應(yīng)進行的方向與焓變、熵變的關(guān)系1.下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()A.2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1D.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJmol1【答案】C2.碳銨(NH4HCO3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列有關(guān)說法中正確的是()A.碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B.碳銨分解是因為外界給予了能量C.碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)，不能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解【答案】A【解析】本題考查化學反應(yīng)進行方向的判據(jù)，放熱反應(yīng)常常是容易進行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實現(xiàn)還要看具體的條件。故選A。三化學反應(yīng)進行的方向與自由能變化的關(guān)系1.用焓變和熵變的復合判據(jù)判斷反應(yīng)的方向已知反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在298 K、101 kPa的條件下，其H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)用于消除汽車尾氣中的NO，理由為_?！敬鸢浮磕茉摲磻?yīng)的HTS69.7 kJmol10，說明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以能用于消除汽車尾氣中的NO【解析】GHTS113.0 kJmol1298 K(145.3103 kJmol1K1)69.7 kJmol10，故理論上該反應(yīng)能自發(fā)進行。歸納總結(jié)化學反應(yīng)進行的方向與自由能變化的關(guān)系1.復合判據(jù)判斷反應(yīng)方向的有關(guān)規(guī)律(1)當H0，則G0，S0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。(3)當H0，S0或H0，S”、“”、“”、“0，S0，則：該反應(yīng)常溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度_(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(4)已知CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218 kJmol1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是_。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的S_(填“”或“不能(2)(4)自發(fā)反應(yīng)的條件是HTS0，即H0，故T，即T值較大，該反應(yīng)應(yīng)在高溫下進行。(5)吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，即H0，HTS0，故S0。5下列說法正確的是()A焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B在恒溫、恒壓條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)D在其他條件不變的情況下，使用催化劑，一定可以改變化學反應(yīng)進行的方向【答案】B【解析】A項，由GHTS0時，該反應(yīng)肯定能自發(fā)知當H0時該反應(yīng)一定自發(fā)，錯誤；C項，焓變和熵變均不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一條件，應(yīng)綜合考慮，錯誤；D項，使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，加快化學反應(yīng)速率，但不改變化學反應(yīng)進行的方向，錯誤。6已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是()A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)H與S綜合考慮【答案】D【解析】該反應(yīng)的H為正值，H0，因為反應(yīng)后有氣體生成，反應(yīng)前為固體，所以混亂度增加，熵變大于0，A錯；吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行，B錯；熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，C錯；判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行要根據(jù)H與S綜合分析，D正確。7下列說法不正確的是()A焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于反應(yīng)放熱還是吸熱D一個反應(yīng)能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)【答案】C8有關(guān)下列過程的熵變的判斷不正確的是()A溶解少量食鹽于水中，S0B純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，S0CH2O(g)變成液態(tài)水，S0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)，S0【答案】C【解析】A、B、D選項都趨向于混亂度增大，S0。9下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1【答案】D【解析】D項中H0，則GHTS0，反應(yīng)一定自發(fā)。10已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是()AH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1【答案】B【解析】根據(jù)GHTS進行判斷。