2019屆高考化學(xué) 專題十二 反應(yīng)熱的計(jì)算精準(zhǔn)培優(yōu)專練.doc

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培優(yōu)點(diǎn)十二 反應(yīng)熱的計(jì)算一反應(yīng)熱的計(jì)算1鍵能與反應(yīng)熱典例1已知：1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；1 mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151 kJ的能量；由H和I形成1mol HI氣態(tài)分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2HI(g)=H2(g)I2(g) H11kJmol1BH2(g)I2(g)=HI(g) H11 kJmol1CH2(g)I2(g)=2HI(g) H288 kJmol1DH2(g)I2(g)=HI(g) H144 kJmol1【解析】從題給信息知鍵能：E(H2)436 kJmol1，E(I2)151 kJmol1，E(HI)299 kJmol1，則H2(g)I2(g)=2HI(g) HE(H2)E(I2)2E(HI)(4361512299)kJmol111 kJmol1，則2HI(g)=H2(g)I2(g) H11 kJmol1?！敬鸢浮緼2蓋斯定律與反應(yīng)熱典例2由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3則反應(yīng) TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H為（ ）AH32H12H2 BH3H1 H2CH32H1H2 DH3H1 2H2【解析】2，得到：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g) H2H1H2H3，C正確?！敬鸢浮緾3蓋斯定律與熱化學(xué)方程式典例3在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H267.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H341.0 kJmol1則CH4(g)2NO2(g) =CO2(g)2H2O(g)N2(g) H_?！窘馕觥坑缮w斯定律知2可得目標(biāo)方程式。故HH1H22H3890.3(67.0)2(41.0)kJmol1875.3 kJmol1?！敬鸢浮?75.3 kJmol1二對點(diǎn)增分集訓(xùn)1肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是（ ）A194 B391 C516 D658【解析】H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，由圖可知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534kJmol1。設(shè)斷裂1mol NH鍵所需能量為x kJ，則154kJ4x kJ500kJ2752kJ534kJ，可求得x391，故選B?！敬鸢浮緽2已知：1mol H2中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；1mol Cl2中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；由氫原子和氯原子形成1mol HCl時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJmol1C氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJmol1D氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJmol1【解析】根據(jù)反應(yīng)熱的含義，形成2mol HCl鍵放出熱量4312 kJ，斷裂1mol HH和ClCl鍵分別吸收熱量436 kJ、243 kJ，故H(4362434312) kJmol1183 kJmol1?！敬鸢浮緾3已知反應(yīng)：H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72 kJmol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（ ）A404 B260 C230 D200【解析】由H2(g)Br2(l) =2HBr(g) H72 kJmol1；Br2(l) =Br2(g) H30 kJmol1可得出H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H(72kJmol1)(30 kJmol1)102kJmol1，又該反應(yīng)的H(436a2369)kJmol1102kJmol1，所以a200?！敬鸢浮緿4硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)，下列說法正確的是（ ）AH1H2H3B圖中涉及的反應(yīng)均為化合反應(yīng)C途徑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2既被氧化又被還原D若H1H2H3，則2H2O2(aq) =2H2O(l)O2(g)為吸熱反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，由于途徑與途徑只有終態(tài)一致而始態(tài)不同，故H1H2H3；C項(xiàng)，途徑中H2O2只作氧化劑，被還原；D項(xiàng)，由蓋斯定律知途徑途徑得H2O2(aq)=H2O(l)O2(g) HH1(H2H3)0，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緽5常溫下，0.01 molL1 MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l) H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為（ ）A33.1kJmol1 B45.2kJmol1 C81.5kJmol1 D33.1kJmol1【解析】根據(jù)題中0.01molL1 MOH溶液的pH10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看作兩個(gè)過程：MOH(aq) =M(aq)OH(aq) H、H(aq)OH(aq)=H2O(l) H2，根據(jù)蓋斯定律知H12(HH2)，則HH1H2(24.2kJmol1)(57.3kJmol1)45.2kJmol1，B項(xiàng)正確。【答案】B6已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H344.0 kJmol1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_?！窘馕觥恳罁?jù)蓋斯定律得到2CH3OH(l)2O2(g)=2CO(g)4H2O(g) H709.6 kJmol1；化簡得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H354.8 kJmol1。【答案】CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H354.8 kJmol17目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)。閱讀下圖，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_kJmol1。 【解析】設(shè)圖像中甲烷燃燒的反應(yīng)熱為H1，二氧化碳生成一氧化碳和氧氣的反應(yīng)熱為H2，氫氣燃燒的反應(yīng)熱為H3，則CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的反應(yīng)熱HH1H23H3846.3kJmol1282kJmol13(241.8kJmol1)161.1kJmol1?！敬鸢浮?61.18應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知：CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)3H2(g) H93.0 kJmol1；CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l) H38.19 kJmol1則表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_?！窘馕觥扛鶕?jù)蓋斯定律，由32，可得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H192.9 kJmol1393.0kJmol12(38.19 kJmol1)726.51kJmol1?！敬鸢浮緾H3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.51 kJmol19（1）如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJ mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJ mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJ mol1請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_?！窘馕觥浚?）根據(jù)能量變化示意圖，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H(134368) kJ mol1234kJ mol1。（2）(32)/6得到：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ mol1?！敬鸢浮浚?）NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H234kJ mol1（2）FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ mol110已知：C(s)O2(g)=CO2(g) Ha kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g) Hb kJmol1Si(s)O2(g)=SiO2(s) Hc kJmol1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_?！窘馕觥扛鶕?jù)蓋斯定律，得：2C(s)SiO2(s)=2CO(g)Si(s) H(abc)kJmol1?！敬鸢浮?C(s)SiO2(s)=2CO(g)Si(s) H(abc)kJmol1