2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題20 原子的組成及排布規(guī)律.doc

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專題20 原子的組成及排布規(guī)律 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．硼有兩種天然同位素105B，115B，硼元素的原子量為10.8，則硼元素 中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( ) A． 20% B． 80% C． 18.5% D． 21.5% 【答案】C 【解析】 點(diǎn)睛：本題考查元素的相對(duì)原子質(zhì)量和核素的相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系，解題時(shí)要注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量和核素的相對(duì)原子質(zhì)量之間的區(qū)別，可先利用十字交叉法計(jì)算出兩種核素的原子個(gè)數(shù)比，再計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試題難度不大。 2．酸根RO32—所含電子數(shù)比硝酸根NO3—的電子數(shù)多8，則下列說(shuō)法正確的是（　?。? A． R和N為同族元素 B． RO32—中R的化合價(jià)與NO3—中的N的化合價(jià)相等 C． RO32—既能被氧化又能被還原 D． R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1 【答案】D 【解析】 酸根RO32－所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3－）的電子數(shù)多8，令R的質(zhì)子數(shù)為x，則x+24+2－(24+7+1)=8，解得x=14，則R為Si元素，A．R為Si元素，Si和N不是同族元素，故A錯(cuò)誤；B．SiO32－中Si元素的化合價(jià)為+4，NO3－中N元素的化合價(jià)為+5，故B錯(cuò)誤；C．SiO32－既不能被還原，又不能被氧化，故C錯(cuò)誤；D．Si原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1，故D正確；答案選D。 點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，把握電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)注意SiO32－的性質(zhì)，SiO32－既不能被還原，又不能被氧化。 3．下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，不正確的有 ①F－的結(jié)構(gòu)示意圖： ②氫氧根的電子式： ③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O ④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì) ⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32- ⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化 A． 1項(xiàng) B． 2項(xiàng) C． 5項(xiàng) D． 6項(xiàng) 【答案】C 【解析】 【詳解】 4．下列表達(dá)方式正確的是 A． B． 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl C． HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D． NH4Cl的電子式： 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、F－的電子式應(yīng)在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯(cuò)誤； C、HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故C正確； D、沒(méi)有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯(cuò)誤。答案選C。 5．下列說(shuō)法不正確的是() A． 硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān) B． 乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān) C． 冰醋酸溶于水時(shí)只破壞分子間作用力 D． MgO熔點(diǎn)高達(dá)是因?yàn)槠渲械碾x子鍵較難被削弱 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)的化學(xué)鍵類型和晶體的性質(zhì)等，難度一般。 6．下列說(shuō)法不正確的是( ) A． CCl4、C2H4、SiO2都存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物 B． SO2溶于水時(shí)，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力 C． CO2和N2中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D． 某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵 【答案】D 【解析】 【分析】 CCl4、C2H4、SiO2都是非金屬元素通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；二氧化硫與水反應(yīng)，需克服二氧化硫分子間的分子間作用力和破壞共價(jià)鍵；CO2和N2分子中，每個(gè)原子通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到了最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是含有離子鍵的離子化合物。 【詳解】 CCl4、C2H4、SiO2都只存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物，A正確；SO2溶于水時(shí)反應(yīng)生成亞硫酸，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力，B正確；CO2分子晶體中碳與氧形成四對(duì)共用電子對(duì)，碳和氧原子都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2分子中N原子間形成三鍵，都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，不一定含有離子鍵，如金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤。 故選D。 7．下列說(shuō)法正確的是 A． 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同 B． CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C． H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高 D． 某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明該晶體是離子晶體 【答案】B 【解析】 【詳解】 8．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( ) A． Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 B． Na＋的半徑大于N3－的半徑 C． Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽 D． 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑 【答案】A 【解析】 【詳解】 A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na＋、N3－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，故A正確； B、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即Na2＋小于N3－的半徑，故B錯(cuò)誤； C、Na3N與H2O反應(yīng)生成NaOH和NH3，Na3N與鹽酸反應(yīng)則生成NaCl和NH4Cl，兩種鹽，故C錯(cuò)誤； D、Na3N與H2O反應(yīng)：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，不存在化合價(jià)的變化，此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 9．下列說(shuō)法不正確的有幾個(gè) ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 ③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個(gè)數(shù)之比相等 ④18 g H2O中含有的中子數(shù)為10NA ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同 ⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 ⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等 ⑧通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化 A． 2個(gè) B． 3個(gè) C． 4個(gè) D． 5個(gè) 【答案】D 【解析】 【詳解】 子鍵，故錯(cuò)誤；⑦CN-離子中含有碳氮三鍵，帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子式為：，1mol含有的共用電子對(duì)為3mol，氮?dú)夥肿又写嬖诘I，N2的電子式為：，1mol含有的共用電子對(duì)為3mol，等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，故正確；⑧化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故錯(cuò)誤；綜上，不正確的有①④⑤⑥⑧，答案選D。 10．下列說(shuō)法正確的是 A． 金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高 B． 氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1 C． 乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互為同系物 D． C4H10的一氯取代物只有一種 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查了同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C、D，同系物必為同一類物質(zhì)，所含官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目相同；一氯代物的判斷關(guān)鍵是正確判斷出分子中氫原子的種類，有機(jī)物分子中含有幾類氫原子，其一氯代物就有幾種。 11．近年來(lái)我國(guó)政府強(qiáng)化了對(duì)稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國(guó)家的高度關(guān)注與不滿。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期ⅢB族的釔(39Y)，它們被稱為“工業(yè)味精”。它們?cè)谲姽どa(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)“稀土元素”的說(shuō)法正確的是 (　　)。 A． 它們的原子核外均有5個(gè)電子層 B． 它們的原子最外層均含有3個(gè)電子 C． 它們均是金屬元素 D． 76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，則原子核外有6個(gè)電子層，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過(guò)渡元素最外層電子均只有1-2個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、過(guò)渡元素均為金屬元素，選項(xiàng)C正確；D、76Y、80Y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，選項(xiàng)D正確。答案選C。 12．下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 A． BeCl2 B． H2O C． BF3 D． CO2 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，注意理解：在ABn型化合物中，元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8時(shí)，滿足8電子結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意BF3中，B為6電子結(jié)構(gòu)。 13．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法中正確的是 A． X元素位于第ⅣA族 B． A能溶解于B中 C． A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D． B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) 【答案】D 【解析】 【分析】 由題給信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知X、Y、Z分別為O2、N2、H2，A、B、C分別為NO、NH3、H2O，據(jù)此分析可得結(jié)論。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題推斷的突破口為B、C均為10電子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氫元素，且三者的原子序數(shù)之和為16，故其余兩種分別為N和O元素。 14．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A． 10246Pd和10346Pd互為同位素 B． 鈀是第五周期元素 C． Pd2＋核外有48個(gè)電子 D． 10846Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. 10246Pd和10346Pd兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A敘述正確； B.鈀原子核外有五個(gè)電子層，位于第五周期，故B敘述正確； C.Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2＋核外有44個(gè)電子，故C敘述錯(cuò)誤； D. 10846Pd的原子核內(nèi)中子數(shù)為：108-46=62，故D敘述正確； 答案選C。