2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3.2.3 鐵的重要化合物課時(shí)同步試題 新人教版必修1.doc

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3.2.3 鐵的重要化合物 （時(shí)間：30分鐘） 一、選擇題 1．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)磁性氧化鐵 B．鐵與水蒸氣在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾 D．Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4為黑色晶體；B項(xiàng)，F(xiàn)e與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)生成紅色液體，而不是沉淀。 2．鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使 KSCN 溶液顯紅色的是 A．氯氣 B．硫磺 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液 【答案】A 3．下列鐵的化合物通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是 A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl2 D．Fe(OH)3 【答案】C 【解析】A．Fe3O4能通過(guò)鐵與氧氣的化合反應(yīng)得到，也能通過(guò)鐵與水蒸氣在高溫條件下的置換反應(yīng)得到，但無(wú)法通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到，A錯(cuò)誤；B．硫酸鐵可以通過(guò)FeSO4溶液與氧氣的化合得到，也可以通過(guò)氫氧化亞鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，但無(wú)法通過(guò)置換反應(yīng)得到，B錯(cuò)誤；C．FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的復(fù)分解得到，C正確；D．Fe(OH)3可以通過(guò)Fe(OH)2和氧氣、水的化合得到，也可以通過(guò)氯化鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)得到，但無(wú)法通過(guò)置換得到，D錯(cuò)誤；答案選C。 4．將KSCN溶液加入下列指定溶液中，溶液不呈紅色的是 A．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉后所得溶液 B．鐵絲在足量氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的水溶液 C．鐵在氧氣中充分燃燒后加入足量稀鹽酸所形成的溶液 D．鐵銹加入足量鹽酸所形成的溶液 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉，所得溶液中只有Fe2+，加入KSCN溶液，不呈紅色，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該水溶液是FeCl3溶液，加入KSCN溶液，呈紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵在氧氣中燃燒后生成Fe3O4，加入足量稀鹽酸形成含有氯化鐵和氯化亞鐵的溶液，加入KSCN溶液，呈紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵銹的主要成分是Fe2O3，加入足量稀鹽酸形成含有氯化鐵的溶液，再加入KSCN溶液，呈紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 A．有鐵無(wú)銅 B．有銅無(wú)鐵 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú) 【答案】A 6．下列各圖實(shí)驗(yàn)中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④ 【答案】B 7．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液 B FeCl2溶液 CuCl2 Zn粉 C Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 Cl2 D Fe粉 Al粉 NaOH溶液 【答案】D 【解析】加KSCN溶液可鑒別，不能除雜，則除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵，應(yīng)選擇鐵粉，故A錯(cuò)誤；鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和Cu，引入了新的雜質(zhì)鋅離子，故B錯(cuò)誤；氯氣與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成氯離子，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，而鐵不能，故D正確。 8．在硫酸鐵溶液中，加入銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是 A．殘余固體可能為鐵、銅混合物 B．最后得到的溶液中含有Fe3+ C．最后得到的溶液中只含Cu2+ D．殘余固體一定全部是銅 【答案】A 【解析】開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，Cu完全溶解，有2個(gè)可能：剛好反應(yīng)完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，加入Fe后2Fe3++Fe===3Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，一定發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+===Fe2++Cu，若Fe恰好反應(yīng)，則殘留固體為Cu，若Fe過(guò)量，殘留固體為Cu和Fe。A．殘余固體可能為鐵、銅混合物，A正確；B．有金屬剩余時(shí)，則最后得到的溶液中不可能含F(xiàn)e3+，剩余的金屬會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．最后得到的溶液中，一定會(huì)有亞鐵離子，溶液中Cu2+可能部分或全部被置換出，C錯(cuò)誤；D．殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，D錯(cuò)誤，答案選A。 9．將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 molL?1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl?基本不變 B．向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，不顯紅色 C．溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 【答案】C 二、非選擇題 10．已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，回答下列問(wèn)題。 (1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為_(kāi)_______，B為_(kāi)_______，C為_(kāi)_______，D為_(kāi)_______，E為_(kāi)_______，F(xiàn)為_(kāi)_______。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式和反應(yīng)④、⑤的離子方程式。 ⑧____________________________________________________________； ④____________________________________________________________； ⑤____________________________________________________________。 【答案】(1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl? Fe+2Fe3+===3Fe2+ 【解析】本題考查對(duì)鐵及其化合物相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看，框圖所提供信息比較模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“題眼”——“紅褐色固體F”，就可迅速判斷出F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe，“黑色晶體B”為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。 反應(yīng)④：2FeCl2+Cl2===2FeCl3；反應(yīng)⑤：Fe+2FeCl3===3FeCl2；反應(yīng)⑧：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 11．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。 (1)將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。 (2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是__________________________________。 (3)人體不易吸收三價(jià)鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補(bǔ)鐵的同時(shí)服用維生素C的原因__________________________________________________。 (4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。 【答案】(1)用平行光照射兩種分散系(或利用丁達(dá)爾效應(yīng)) (2)分散質(zhì)粒子直徑在1 nm?100 nm之間 (3)服用維生素C可以保護(hù)二價(jià)鐵不被氧化成三價(jià)鐵，促進(jìn)藥物的吸收(或者維生素C有還原性，防止亞鐵被氧化等) (4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 12．(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 molL?1 FeCl3溶液、0.1 molL?1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。 ①用所給試劑寫(xiě)出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。 探究?jī)?nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1 molL?1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開(kāi)_______。加入KSCN溶液后，溶液________ ③該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。 (2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X(jué)，已知在反應(yīng)中得到電子，則X離子是____________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。 (3)有一鐵的氧化物樣品，用5 molL?1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為_(kāi)_______。 【答案】(1)①2FeCl2+Cl2===2FeCl3?、跍\綠色　不變色?、跢e2++Zn===Zn2++Fe (2)Fe2+　+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O (3)Fe5O7 【解析】(1)①在反應(yīng)中Fe2+作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2+Cl2===2FeCl3。②向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。③向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。 (2)已知得電子，故是氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3+是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2+。即X為Fe2+，反應(yīng)物為、Fe2+和H+，生成物為Mn2+、Fe3+和H2O，n()∶n(Fe2+)=1∶5。 (3)n(Cl)=5 molL?10.14 L+2=0.75 mol；n(H)=5 molL?10.14 L=0.7 mol，所以，即該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7。