2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（4）物質(zhì)的量 新人教版.doc

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（4）物質(zhì)的量一、單選題1.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述正確的是( )A.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位B.1mol任何物質(zhì)均約含有6.021023個分子C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)2.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是( )A.6.021023個 COB.1mol NH3C.18g H2OD.0.5mol N23.下列敘述錯誤的是( )A.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B.0.012Kg12C中含有6.021023個碳原子C.1mol H2O中含有2mol H和1mol OD.1mol H2O中含有3mol原子4.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A.2LCO和2LCO2B.9g H2O和標準狀況下11.2L CO2C.標準狀況下1mol O2和22.4L H2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體5.下列說法正確的是( )A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)其體積都約為22.4LD.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同6.若1g CO2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )A. B. C. D. 7.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是( )A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B.0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD.1mol NH3所含原子數(shù)約是2.40810248.已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol9.下列說法中,錯誤的是( )A.磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量(以gmol-1為單位)與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等B.6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量比等于141C.常溫常壓下,0.56.021023個一氧化碳分子所占的體積是11.2LD.32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.02102310.某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17molA.B.C.D.二、填空題11.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA, 則1.該氣體的物質(zhì)的量為_mol2.該氣體所含有的原子總數(shù)為_個3.該氣體在標準狀況下占有的體積為_L4.該氣體在標準狀況下的密度為_ g/L12.(1)標準狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為_,相對分子質(zhì)量為_。(2)1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng),生成0.04g氫氣,則該金屬的摩爾質(zhì)量為_。13.填空1.0. 3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。2.含0.4mol Al 3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物質(zhì)的量是_。3.已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_。4.19 g某二價金屬的氯化物(RCl2)溶于水配成500 mL溶液,其中Cl-的濃度為0.8molL-1,則R 的相對原子質(zhì)量為_。14.填空1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。鈉和水反應(yīng)_。硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液_。2.3.011023個OH-的物質(zhì)的量為_mol,質(zhì)量為_g。3.將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中(假設(shè)溶液體積不變),該反應(yīng)能夠放出標準狀況下的氣體_L,實驗后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_mol/L 。4.將200mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_mol/L 。參考答案 一、單選題1.答案：D解析：2.答案：B解析：3.答案：A解析：4.答案：B解析：試題分析:分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。A、條件不同,錯;B正確;C、水是液態(tài),不能用22.4計算;D、非標況下。4.48L不一定是0.2mol。5.答案：D解析：A、物質(zhì)的組成可以是分子、原子、離子,1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,故A錯誤;B、摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)的質(zhì)量,單位為g/mol,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/g,故B錯誤;C、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷,氣體摩爾體積是對氣體計算,標準狀況下,1mol任何氣體其體積都約為22.4L,故C錯誤;D、依據(jù)阿伏伽德羅定律內(nèi)容是“三同定一同”分析判斷,同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同,故D正確;故選D.6.答案：D解析：7.答案：A解析：A、阿伏伽德羅常數(shù)的近似值為6.021023,但6.021023不是阿伏伽德羅常數(shù),故A錯誤;B、0.012kg 12C的物質(zhì)的量是1mol,所以0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù),故B正確;C、含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量就是1mol,故C正確;D、N=nNA=1molNA/mol=NA,一個氨氣分子中含有4個原子,所以1mol NH3所含原子數(shù)約是2.4081024,故D正確.故選A.8.答案：D解析：9.答案：C解析：10.答案：C解析：中摩爾質(zhì)量的單位錯誤;由于該氯原子的質(zhì)量是a g,故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17,錯。二、填空題11.答案：1. 2. 3. 4. 解析：12.答案：(1)28gmol-1;28(2)39gmol-1解析：13.答案：1.2.70910232.0. 6 mol; 3.106 g mol-14.24解析：1.0. 3 mol NH3分子中含氫原子0.9 mol,與 0.45 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)相同,其個數(shù)為0. 45 6.021023 = 2. 709 1023。2.含0.4 mol Al 3+的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為 0.2 mol,含 SO4 2- 0.6 mol。3.0. 04 mol C 的質(zhì)量為 16g + 20g-31. 76g=4. 24 g,故C的摩爾質(zhì)量為= 106 g mol-1。4.n(Cl - ) = 0. 8 molL-10. 5.00 L = 0.4mol,則 RCl2的物質(zhì)的量為0.2mol, RCl2的摩爾質(zhì)量為=95g mol -1,R的相對原子質(zhì)量為95_35.52=24。14.答案：1.2Na+2H2O2Na+2OH-+H2Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)22.0.5;8.5; 3.11.2;2.5; 4.0.1解析：