2018-2019版高中化學(xué) 專題一 物質(zhì)的分離與提純 課題一 海帶中碘元素的分離及檢驗習(xí)題 蘇教版選修6.doc

《2018-2019版高中化學(xué) 專題一 物質(zhì)的分離與提純 課題一 海帶中碘元素的分離及檢驗習(xí)題 蘇教版選修6.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題一 物質(zhì)的分離與提純 課題一 海帶中碘元素的分離及檢驗習(xí)題 蘇教版選修6.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題一海帶中碘元素的分離及檢驗(時間：45分鐘)1海帶中碘元素的分離實驗中，在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸23 min，再過濾。煮沸的目的是()A加快碘元素與水反應(yīng)的速率B使溶液濃縮C使空氣中的氧氣更多地進(jìn)入溶液D加速碘化物的溶解解析灼燒后碘元素以KI等碘化物的形式存在，加水主要是為了溶解碘化物，煮沸是為了加速溶解。答案D2從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”解析干海帶的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤。答案A3下列裝置應(yīng)用于實驗室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B用裝置乙過濾分離出浸取液C用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液D用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)碘和四氯化碳解析A項，是酸性條件下用H2O2氧化I獲得I2(2CuI2H2O22H2SO4=2CuSO4I22H2O)，用CCl4浸取I2，可行；B項，過濾掉沒有反應(yīng)的SiO2等固體雜質(zhì)；C項，利用分液裝置分離出I2的CCl4溶液；D項，利用蒸餾裝置分離I2和CCl4，溫度計的水銀球應(yīng)放在支管口附近，不可行。答案D42016年5月15日，是我國第二十三個防治碘缺乏病日，我國的宣傳主題為“科學(xué)補碘，健康一生”。下列說法不正確的是()A海帶中含有碘，但海帶遇淀粉并不會變藍(lán)B專家建議“豆腐配海帶，加碘又補鈣”。其中的鈣指的是鈣原子C海帶在灼燒的過程中會生成1價的碘D人體缺碘易患甲狀腺腫(大脖子病)解析海帶中含的是碘元素，不是單質(zhì)，故遇淀粉不會變藍(lán)。補鈣則是補鈣元素，而不是鈣原子。海帶在灼燒過程中，一般把正價的碘變?yōu)?價的碘。答案B5下列敘述中正確的是()A碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C漂白粉可露置在空氣中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘解析單質(zhì)碘在加熱時能與鐵反應(yīng)。液溴易揮發(fā)，且能腐蝕橡膠，故需加水進(jìn)行水封及用磨口玻璃塞。漂白粉露置在空氣中易變質(zhì)，酒精與水互溶。答案B6海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組對上述流程、的設(shè)計如下圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程中，實驗操作、的名稱：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液體。F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。(4)在灼燒過程中，使用到的(除泥三角外)實驗儀器有_。A試管 B瓷坩堝C坩堝鉗D蒸發(fā)皿E酒精燈解析本題以從海藻中提取碘為背景材料，考查溶解、過濾、萃取、分液、蒸餾等實驗操作。從海藻中提取碘的方法：海藻灰燼懸濁液含I的澄清溶液生成I2分層液體含I2的CCl4溶液I2答案(1)過濾萃取(2)無大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、E7茶是我國人民喜愛的飲品。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】：草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)；Ca、Al、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1試根據(jù)上述過程及信息填空：(1)步驟用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30 min的作用是_；(2)寫出檢驗Ca2的離子方程式_；(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_；(4)寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_；(5)步驟的作用是_，猜測步驟的目的是_。解析(1)結(jié)合題給沉淀的pH值可知，加入濃氨水調(diào)節(jié)pH值67的目的是為了使Al3、Fe3完全沉淀。(2)由題加入(NH4)2C2O4產(chǎn)生白色沉淀可知生成CaC2O4沉淀。(3)由pH可知生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(4)沉淀C溶解于鹽酸后所得溶液中含F(xiàn)e3、Al3，F(xiàn)e3遇SCN發(fā)生顯色反應(yīng)生成紅色溶液。(5)由pH范圍可知，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。答案(1)使Al3、Fe3完全沉淀(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe3SCNFe(SCN)32(5)使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀檢驗Al3(或鋁元素)存在8環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點()密度(gcm3，20 )溶解性環(huán)己醇100161.10.962 4能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.947 8微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20 mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟有(未排序)：a蒸餾，除去乙醚后，收集151156 餾分；b水層用乙醚(乙醚沸點34.6 ，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層；c過濾；d往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；e加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述分離提純步驟的正確順序是_(填字母)。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是_。(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是_。A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩B振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體(4)在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是_。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為_。(5)蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是_。解析(1)提純環(huán)己酮時首先應(yīng)加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，使水層與有機層更容易分離開；然后水層用乙醚進(jìn)行萃取，使水層中少量的有機物進(jìn)一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量，將萃取液并入有機層；再向有機層中加入無水MgSO4，以除去有機物中少量的水，然后過濾，除去MgSO4固體，最后再進(jìn)行蒸餾即可得到環(huán)己酮。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進(jìn)一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量。(3)應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，A項錯誤；振蕩時，分液漏斗中某些物質(zhì)揮發(fā)變成氣體，會使分液漏斗中壓強增大，所以要適時旋開旋塞放氣，B項錯誤；經(jīng)振蕩放氣后，應(yīng)將分液漏斗固定在鐵架臺上靜置待液體分層，C項錯誤。(4)提純環(huán)己酮時加入NaCl固體，可降低環(huán)己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水層與有機層更容易分離開。由于乙醚的沸點為34.6 ，采用水浴加熱的方式能更好地控制加熱溫度。(5)蒸餾操作時未通冷凝水，要停止加熱，待冷卻后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。答案(1)dbeca(2)使水層中少量的有機物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(3)ABC(4)降低環(huán)己酮的溶解度；增大水層的密度，有利于液體分層水浴加熱(5)停止加熱，冷卻后通冷凝水