2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時學(xué)案 魯科版選修4.doc

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第2課時鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，并進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。一、鹽類的水解1.探究鹽溶液的酸堿性常溫下通過實驗測定下列0.1 molL1鹽溶液的pH，填寫下表：鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH7中性CH3COONa弱酸強(qiáng)堿鹽pH7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽pH7酸性2.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH3COONa溶液呈堿性的原因電離方程式CH3COONa溶于水完全電離：CH3COONa=NaCH3COO；CH3COONa溶液中水的電離：H2OHOH。水電離平衡的影響溶液中的CH3COO能與水中的H結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動。溶液的酸堿性溶液中H減小，OH增大，HOH，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化學(xué)方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl；離子方程式：NHH2ONH3H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，HOH，溶液呈中性。(1)鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。(2)鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH，金屬活動順序表Na之后的金屬陽離子，如Mg2，Al3，F(xiàn)e3等。弱酸陰離子：CO、HCO、SO、HSO、S2、HS、ClO、SiO、CH3COO、F、Al(OH)4等。(3)鹽類水解的特點：微弱、吸熱、可逆。例1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A.鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中H7的是 ()A.將純水加熱到90 B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液答案C解析A項，將純水加熱到90 ，促進(jìn)水的電離，HOH107 molL1，pH7，但抑制水的電離；C項，向水中加少量Na2CO3溶液，CO與水電離出的H結(jié)合， H減小，促進(jìn)水的電離，OH增大，OHH，pH7；D項，向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3與OH結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3, OH減小，促進(jìn)水的電離，H增大，HOH，pHb B.a104bC.b104a D.ab答案B解析NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的OH等于溶液中的H等于109 molL1。CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的OH(1014109)molL1105 molL1，故104，即a104b?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解的概念和實質(zhì)題組2水解方程式的書寫及正誤判斷5.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是()Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA. B. C. D.答案B解析應(yīng)為COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(只寫第一步也可)；應(yīng)為FH2OHFOH?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷6.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOHH2OHCOOH3OB.CO2H2OHCOHC.COH2OHCOOHD.HSH2OS2H3O答案C解析因為水解是弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H(或OH)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A項為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷題組3鹽類水解的規(guī)律7.常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列順序正確的是()Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3A. B.C. D.答案C解析溶液呈堿性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈酸性，由于水解程度小，故pH：?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽溶液酸堿性判斷與比較8.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.70105 molL1H10CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010 molL1H20常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是()A.對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小B.混合溶液的pH7C.混合溶液中CH3COONaD.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，CH3COO減小答案C解析電離、水解均為吸熱反應(yīng)，所以對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2增大，A錯誤；由K的關(guān)系可知，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，B錯誤；由于等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中CH3COONa，C正確；溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促進(jìn)醋酸電離、抑制醋酸鈉水解，CH3COO增大，D錯誤。考點鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用9.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是 ()A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小答案B解析鹽類水解促進(jìn)水的電離，A正確；如CH3COONa溶液呈堿性，但溶液中CH3COO水解生成CH3COOH分子，B不正確；溶液中NH水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NH水解，C正確；加熱CH3COONa溶液，CH3COO水解程度增大，CH3COO減小，Na不變，則的值變小，D正確。考點鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用10.室溫下，0.5 molL1相同體積的下列四種溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A. B.C. D.答案D解析本題主要考查對強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H必為最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個Fe3可水解生成三個H，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選出D項?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 綜合強(qiáng)化11.已知某溫度下，Ka(HCN)6.21010 molL1，Ka(HF)6.8104 molL1，Ka(CH3COOH)1.7105 molL1，Ka(HNO2)7.1104 molL1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列溶液中，pH由大到小的順序是()A.NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2答案D解析由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，水解能力越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解溶液酸堿性判斷12.(1)現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，請按要求填空：在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子有_。在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子有_。既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。(2)CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程分別為_。_。氯化鋁溶液呈_性，原因是_(用離子方程式表示)。答案(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCONH、Al3、Fe3Na、Cl、SOHPO、HCO(2)CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH酸Al33H2OAl(OH)33H解析(1)弱酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解后溶液呈堿性。NH、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。Na是強(qiáng)堿的陽離子，Cl和SO是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。HPO、HCO既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。(2)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為NHH2ONH3H2OH。氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解方程為Al33H2OAl(OH)33H?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用13.室溫下，pH2的某酸HnA(An為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：_。(2)該鹽中存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為_。(3)簡述該混合液呈堿性的原因：_。答案(1)BnAm(或)(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，因此呈堿性解析pH2的酸HnA中H與pH12的堿B(OH)m中OH相等，等體積混合后溶液pH8，表明B(OH)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽BnAm或BA，其中弱堿陽離子Bm能發(fā)生水解反應(yīng)：BmmH2OB(OH)mmH。考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用14.25 時，用pH試紙測得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是_(用離子方程式表示)，NaNO2溶液中HNO2_(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHNaHOH(3)小于小于解析(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2HNO的(電離)程度大于NOH2OHNO2OH的(水解)程度。根據(jù)電荷守恒NOOHHNa，HOH，則NONa，由于水解程度小，故NONaHOH。(3)pH3的HNO2溶液中H103 molL1，則HNO2遠(yuǎn)大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中OH103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性，即HOH，根據(jù)NOOHHNa，知NaNO。考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解溶液酸堿性判斷