2018年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 課題2 認(rèn)識(shí)發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)同步測(cè)試 魯科版選修6.doc

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課題2 認(rèn)識(shí)發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)1物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時(shí)，溶液()A顯酸性 B顯堿性C顯中性 D無法判斷解析：選D。若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)則顯中性；若為強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性；若為強(qiáng)堿弱酸反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性；若為弱酸弱堿反應(yīng)生弱酸弱堿鹽，水解后，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。故無法判斷。2CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說法錯(cuò)誤的是()ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離解析：選B。在混合液中存在如下平衡：(忽略水的電離)CH3COOHHCH3COO，CH3COOH2OOHCH3COOH，因等物質(zhì)的量混合，且溶液顯酸性，所以可判斷選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B不正確。又因電離及水解程度都很小，故在乙酸中主要存在的是乙酸，對(duì)中反應(yīng)有抑制作用；而在乙酸鈉中主要存在的是CH3COO，對(duì)反應(yīng)有抑制作用。故選項(xiàng)C、D正確。3某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是(雙選)()A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，總反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大解析：選BC。活潑金屬銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu=Cu22e，初期陰極溶液中H放電：2H2e=H2，總方程式為CuH2SO4CuSO4H2。所以A不正確，B正確，D不正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中Cu2數(shù)目增多，此時(shí)陰極上溶液中的Cu2得電子：Cu22e=Cu。所以C正確。4(2011年高考大綱全國(guó)卷)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO45H2O解析：選C。本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生的思維能力。石墨電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，因此補(bǔ)充氧化銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)。5已知25 時(shí)0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號(hào)字母)，然后測(cè)定溶液的pH。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3(3)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)。(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：溶液中共有_種粒子。溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。解析：(1)、(2)、(3)由題意知，溶液中存在兩個(gè)平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，但一定小于7。因此CH3COOH的電離平衡占主導(dǎo)地位，乙同學(xué)的解釋正確。為了驗(yàn)證兩種解釋哪種正確，就得選擇一種含有CH3COO但水解不顯堿性的物質(zhì)再實(shí)驗(yàn)，它只能是CH3COONH4。(4)混合溶液中存在反應(yīng)有：CH3COONaHCl=NaClCH3COOH，NaCl=NaCl，CH3COOHCH3COOH，H2OHOH。因此，溶液中存在Na、Cl、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH等7種粒子。根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)n(CH3COO)n(Na)0.010 mol，根據(jù)電荷守恒，n(CH3COO)n(OH)n(Cl)n(Na)n(H)，因此，n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol。答案：(1)乙(2)B(3)乙(甲)增大(不變)(4)7CH3COOHCH3COO0.0061下列說法正確的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同解析：選A。本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)。Na2CO3水解顯堿性，使酚酞變紅，A對(duì)。pH2的溶液是酸性溶液，與CO不共存，B錯(cuò)。乙醇是非電解質(zhì)，C錯(cuò)。由于H2SO4是二元酸，HCl為一元酸，等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)。2下列各組的比值等于21的是()ApH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B硫化鉀溶液中c(K)與c(S2)之比C相同溫度下0.2 molL1醋酸溶液與0.1 molL1醋酸溶液中c(H)之比D10 mL 0.5 molL1的鹽酸與5 mL 0.5 molL1的鹽酸中的c(H)之比解析：選A。A項(xiàng)中c(OH)102molL1，所以c(NaOH)102molL1；cBa(OH)2102molL1，A正確；B項(xiàng)中由于S2水解，所以2，B錯(cuò)誤；c(H)既與溶液濃度有關(guān)也與電離度()有關(guān)，由于c越小越大，故比值應(yīng)小于21，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中c(H)相等，D錯(cuò)。3(2011年棗莊高二檢測(cè))向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大解析：選A。NH、Fe3水解使溶液呈酸性，對(duì)CH3COO的水解有促進(jìn)作用，而SO水解呈堿性對(duì)CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固體時(shí)CH3COO濃度減小，加入Na2SO3固體CH3COO濃度增大。4下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽(yáng)極B電解法精煉粗銅，用純銅做陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)做陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽(yáng)極解析：選A。電解池的陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制Al時(shí)，若用Fe做陽(yáng)極，會(huì)發(fā)生Fe=Fe22e，F(xiàn)e2移動(dòng)到陰極上，發(fā)生Fe22e=Fe，使得到的Al不純。5Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成解析：選A。從反應(yīng)中得知Cu在通電時(shí)失電子，在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極(石墨)做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，H2OeH2OH，相應(yīng)的CuCu2Oe，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)。6三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是(雙選)()A可用鐵做陽(yáng)極材料B電解過程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl=Cl22eD1 mol 二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1 mol 電子解析：選CD。電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，電極反應(yīng)為2Cl=Cl22e，故C對(duì)；陽(yáng)極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯(cuò)；陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2與堿反應(yīng)，pH降低，故B錯(cuò)；由Ni2Ni3知，1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳失去1 mol e，故外電路中轉(zhuǎn)移1 mol e，故D對(duì)。7(2011年高考廣東卷)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)解析：選D。本題考查電化學(xué)，意在考查考生對(duì)原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書寫等的掌握情況。a、b不連接，未形成原電池，Cu2與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，A項(xiàng)正確；a、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2在該電極上得電子，B項(xiàng)正確；a、b連接與否，溶液中的Cu2均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項(xiàng)正確；a與電源正極相連時(shí)，Cu片作陽(yáng)極，Cu2向Fe電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：選AD。B項(xiàng)中NH水解，使c(NH)c(Cl)；C項(xiàng)中電荷不守恒，微粒濃度順序應(yīng)為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。9如下圖所示，下列敘述正確的是()AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅解析：選A。根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負(fù)極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)分別為Cu=Cu22e、2H2e=H2。因?yàn)樵赮電極附近H的濃度減小，將使H2OHOH平衡向右移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是OHH顯堿性，所以附近變紅色。所以只有A選項(xiàng)正確。10如圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說法正確的是()A電解一段時(shí)間后，往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D蛋殼可阻止生成的氯氣和氫氣、氫氧化鈉溶液接觸解析：選D。由題意，碳棒與電源正極相連，做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即：2Cl=Cl22e，鐵絲與電源負(fù)極相連做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即：2H2e=H2，周圍溶液即蛋殼外的溶液c(OH)增大，堿性增強(qiáng)，滴加酚酞應(yīng)該變紅，故A、B錯(cuò)誤；碳棒周圍生成的Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；蛋殼的作用相當(dāng)于隔膜阻止氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸，D正確。11水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式：SiCl4水解：_；PCl5水解：_。(2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2寫出下列化學(xué)方程式：Ca3P2與水反應(yīng)：_；Mg3C2與水反應(yīng)：_。解析：水解反應(yīng)的規(guī)律：鹽中的陽(yáng)離子部分與水中的氫氧根離子結(jié)合，剩余的部分結(jié)合，據(jù)此規(guī)律，可寫出水解反應(yīng)的方程式。答案：(1)SiCl44H2O=4HClH4SiO4PCl54H2O=H3PO45HCl(2)Ca3P26H2O=3Ca(OH)22PH3Mg3C26H2O=3Mg(OH)2C2H612普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛NaHCO3溶液，其反應(yīng)的離子方程式是_。不能把Al2(SO4)3溶液盛在鐵筒中的原因是_。不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是_。解析：Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)是雙水解反應(yīng)，且進(jìn)行得很徹底，寫方程式時(shí)用“=”，氣體、沉淀都要標(biāo)箭頭。Al2(SO4)3水解產(chǎn)生的H會(huì)腐蝕鐵筒。比較Al2(SO4)3分別與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的方程式可知，消耗等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3時(shí)，Na2CO3產(chǎn)生CO2的量較少，且反應(yīng)的速率較慢。答案：Al33HCO=Al(OH)33CO2因Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3參加反應(yīng)時(shí)，Na2CO3產(chǎn)生CO2的量較少，且反應(yīng)的速率較慢13按如圖所示裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加。(1)乙杯中，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。(2)甲杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)CCFeAg四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_。解析：由鐵電極的質(zhì)量增加可知，F(xiàn)e為陰極，而Ag為陽(yáng)極，兩極電極反應(yīng)式分別為：Age=Ag，Ag=Age，同理可知甲杯中的化學(xué)方程式是：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，又據(jù)串聯(lián)電池中各電極上通過的電子的物質(zhì)的量相等，可求得析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量比為：2144。答案：(1)Fe極：Age=Ag，Ag極：Ag=Age(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)214414(2011年湖北黃岡高二期末測(cè)試)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：a是_極(填“正”或“負(fù)”)，B是_極(填“陰”或“陽(yáng)”)；A電極上的電極反應(yīng)式為_，B電極上的電極反應(yīng)式為_；檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是_。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則A電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_；B電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。(3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為_。解析：(1)電流從正極流出，流入電解池的陽(yáng)極，所以a是正極，B是陰極；A電極的反應(yīng)式為：2Cl=Cl22e，B電極反應(yīng)為：2H2e=H2；檢驗(yàn)Cl2的方法一般用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使試紙變藍(lán)。也可以用濕潤(rùn)的有色布條或紙條，Cl2能使布條或紙條退色。(3)電解的總反應(yīng)方程式為：2Cu22H2O2CuO24H。當(dāng)陰極上析出3.2 g Cu時(shí)，產(chǎn)生的O2在標(biāo)況下的體積為0.56 L，同時(shí)產(chǎn)生的H為0.1 mol，故pH1。答案：(1)正陰2Cl=Cl22e2H2e=H2把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近，觀察顏色變化(2)粗銅Cu=Cu22e純銅Cu22e=Cu(3)0.56 L1