2018年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究綜合檢測(cè) 魯科版選修6.doc

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主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(雙選)()A加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C增大稀硫酸的用量D不用鐵片，改用鐵粉解析：選BC。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等。溫度升高，濃度增大，固體表面積增大，都會(huì)使反應(yīng)速率增大。把稀硫酸改用98%的濃硫酸，但濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣。選項(xiàng)C雖然增大了稀硫酸的用量，但沒(méi)有增大硫酸的濃度，故反應(yīng)速率不變。2物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：選C。既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液是B、C選項(xiàng)；B項(xiàng)中NH水解生成的H與HCO水解生成的OH部分相抵。3對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)解析：選A。根據(jù)反應(yīng)方程式有：4v正(O2)5v正(NO)，所以4v正(O2)5v逆(NO)表示v正v逆，所以A正確。生成NO、消耗NH3均為正反應(yīng)的變化，所以B錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，所以增大容器體積，v正、v逆都減小，所以C錯(cuò)誤。v正(NH3)v正(H2O)23，所以D錯(cuò)誤。4取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯做電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連接C電解過(guò)程中，水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小解析：選D。根據(jù)題意，a電極應(yīng)產(chǎn)生Cl2，為陽(yáng)極，與電源正極相連，則b為陰極。D項(xiàng)中b電極上H放電，附近OH濃度增大，pH變大。5鋅粉、鋁粉的混合物44 g與一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.25%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得干燥的無(wú)水固體140 g，則放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A無(wú)法計(jì)算 B6.72 LC33.6 L D22.4 L解析：選D。根據(jù)質(zhì)量守恒得：140 g44 g96 g，即n(SO)1 mol，即消耗硫酸的量為1 mol，產(chǎn)生的H2為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L。6(2011年濱州高二檢測(cè))下列濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：選D。氯水中含有Cl2、HClO、Cl、H、OH等溶質(zhì)分子和離子，其中c(Cl2)和其他離子濃度不存在定量關(guān)系，而溶液中c(ClO)c(OH)，A和B錯(cuò)誤。C項(xiàng)中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO水解使c(Na)c(CH3COO)。答案為D。7在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：選B。提高反應(yīng)速率的一般做法有：升高溫度，增大反應(yīng)物濃度，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的方法有：降低溫度，增大壓強(qiáng)，增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。8近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3可通過(guò)電解KI溶液(石墨和鐵為電極)制備，反應(yīng)式為KI3H2OKIO33H2，下列說(shuō)法正確的是()A電解時(shí)，石墨做陰極，鐵做陽(yáng)極B電解時(shí)，在陽(yáng)極產(chǎn)生氫氣C電解后得KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾濃縮結(jié)晶灼燒D電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論可得0.1 mol無(wú)水KIO3晶體解析：選D。本題考查電解基礎(chǔ)知識(shí)。鐵做陰極，否則會(huì)參加反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極上是陰離子反應(yīng)，反應(yīng)為：I6OH=IO3H2O6e，陰極是H放電，反應(yīng)為：2H2O2e=H22OH，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解后得KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾濃縮結(jié)晶烘干，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。9現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l)Cl2(g) 2SCl2(l)H50.16 kJ(橙黃色) (鮮紅色)mol1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深C壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺D體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低解析：選D。A選項(xiàng)，溫度不變，增大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，正確；B選項(xiàng)，溫度不變，縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移，鮮紅色的SCl2濃度增大，液體的顏色加深，正確；C選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡左移，液體的顏色變淺，正確；D選項(xiàng)，體積不變，降低溫度，平衡右移，氯氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大，故D錯(cuò)誤。10(2011年廣州惠州質(zhì)檢)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)42 物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(雙選)()ApH12的溶液中不存在Zn(OH)42B如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1，則c(H)1106 molL1C控制pH在812可以分離出溶液中的鋅離子DZn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的平衡常數(shù)為11010解析：選AC。本題考查的是圖象題的解題能力問(wèn)題，難度中等。由圖象可知，pH12的溶液中不存在Zn(OH)42，A正確；pH在812時(shí)，鋅離子以Zn(OH)2形式沉淀可分離出，C正確；由a點(diǎn)可確定Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的平衡常數(shù)為103(107)211017，故D錯(cuò)；當(dāng)c(Zn2)0.1 molL1時(shí)，可求得c(H)1106 molL1，故B錯(cuò)。11如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出。符合這一情況的是()a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析：選A。用活潑電極或惰性電極電解相同的溶液時(shí)現(xiàn)象可能不同。通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽(yáng)離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負(fù)極。故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽(yáng)極b板上由于OH放電而放出無(wú)色無(wú)臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應(yīng)放出H2，a極板不會(huì)增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽(yáng)極b板上因Cl放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。12在25 時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為molL1)。下列判斷正確的是()Aabc BabcCacb Dcab解析：選D。三種溶液中均存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，對(duì)于(NH4)2CO3，因COHHCO，使上述水解平衡向右移動(dòng)；對(duì)(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。13甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是()A甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能BC1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)CC1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同D甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小解析：選C。本題考查原電池和電解池的原理。從題意可知，甲是原電池，乙和丙是電解池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。和電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，和電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鐵片作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅片作為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。甲的總反應(yīng)是Zn2H=Zn2H2，pH增大，丙是電解飽和食鹽水，生成NaOH，pH增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。14人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb) 易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2O2HbCO,37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)KB人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)解析：選C。由平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；由平衡移動(dòng)原理可知吸入CO越多，平衡向右移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少；把病人放入高壓氧倉(cāng)中，則平衡向左移動(dòng)，釋放出CO，故可解毒，A、B、D均正確。C項(xiàng)，由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，人智力受損時(shí)：220 0.02，即，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。15(2011年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：選C。本題考查充電電池的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)充電電池電極的判斷及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的能力。在鐵鎳蓄電池中，F(xiàn)e是負(fù)極，Ni2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2OH2e=Fe(OH)2，故B正確；電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：Fe(OH)22e=Fe2OH，陰極附近溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；由充電時(shí)的總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式，可得到陽(yáng)極反應(yīng)式，D正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)某芳香族化合物A經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為76.6%、6.4%、17.0%，且一個(gè)A分子中只含一個(gè)氧原子。(1)該化合物的分子式為_(kāi)。(2)A的濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用_洗滌；A的稀溶液遇FeCl3溶液立即變成_色；在一定條件下，A能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，生成_(填名稱)。(3)將A的稀溶液滴加到溴水中，可以看到溶液中有_產(chǎn)生，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。解析：因?yàn)橐粋€(gè)A分子中只含一個(gè)氧原子，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為1617.0%94，含碳原子個(gè)數(shù)為9476.6%126，含氫原子個(gè)數(shù)為946.4%16，其分子式為C6H6O。根據(jù)題目的提示不難判斷A即為苯酚。第(2)、(3)小題考查苯酚的性質(zhì)。答案：(1)C6H6O(2)酒精紫酚醛樹(shù)脂(3)白色沉淀17(10分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/ molL1V(H2SO4)/ mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后0.10絲0.55020345000.10粉末0.5502035500.10絲0.75020362500.10絲0.85020352000.10粉末0.8502036250.10絲1.05020351250.10絲1.0503550500.10絲1.15020341000.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)和表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(2)能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_；(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測(cè)其原因：_。解析：(1)比較實(shí)驗(yàn)和可知，它們的其他條件(濃度、起始反應(yīng)溫度)均相同，金屬狀態(tài)不同，絲狀金屬需要200 s才消失而粉末狀金屬僅25 s即消失，說(shuō)明固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，表面積越大則反應(yīng)速率越快。同樣研究絲狀和粉末狀固體反應(yīng)速率不同的實(shí)驗(yàn)還有和。(2)從表中尋找反應(yīng)物濃度不同而其他條件(金屬狀態(tài)、起始反應(yīng)溫度)均相同的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，不難發(fā)現(xiàn)是實(shí)驗(yàn)、和。(3)該實(shí)驗(yàn)除研究了金屬狀態(tài)、c(H2SO4)這兩個(gè)因素外，還研究了反應(yīng)前溶液的溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，從實(shí)驗(yàn)和、和的比較中均可看出，反應(yīng)前溫度越高，反應(yīng)速率越快。(4)金屬消失的時(shí)間表明了反應(yīng)的快慢，而溶液的溫度變化則主要由反應(yīng)放出的熱量所決定。由于m(金屬)均為0.10 g且均完全溶解，所放出的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近。答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大和(2)、和(3)起始反應(yīng)溫度和、和(4)一定量的金屬跟足量的稀硫酸反應(yīng)放出的熱量相同18(10分)某學(xué)生為了研究MnO2催化H2O2的分解，設(shè)計(jì)了如圖裝置，回答下列問(wèn)題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開(kāi)分液漏斗的活塞時(shí)液體H2O2不能流下，可能的原因有_。(2)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，小試管中的液體幾乎無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錐形瓶中的溶液產(chǎn)生大量氣泡。但反應(yīng)一段時(shí)間后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液產(chǎn)生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？假設(shè)一：_，實(shí)驗(yàn)操作_。假設(shè)二：_，實(shí)驗(yàn)操作_。(3)現(xiàn)有切成片狀的新鮮土豆和煮熟土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過(guò)氧化氫酶)的實(shí)驗(yàn)方法_。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)問(wèn)的角度都很新穎。(1)問(wèn)題是我們使用分液漏斗經(jīng)常出現(xiàn)的問(wèn)題，可能的原因有：漏斗上口的塞子沒(méi)有打開(kāi)或漏斗塞子的凹槽與頸部的通氣孔未對(duì)準(zhǔn)。(2)錐形瓶?jī)?nèi)H2O2的分解速率變緩，只能是H2O2或MnO2的原因?？赡艿脑颍阂皇荋2O2的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡變慢，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶中再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟土豆同時(shí)放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無(wú)明顯現(xiàn)象(過(guò)氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。答案：(1)漏斗上口的塞子沒(méi)有打開(kāi)或漏斗塞子的凹槽與頸部的通氣孔未對(duì)準(zhǔn)(2)H2O2的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶中再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟土豆同時(shí)放入H2O2溶液中，新鮮土豆表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆表面無(wú)明顯現(xiàn)象，即可證明19(12分)(2011年天津一中高二期末測(cè)試)某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是_。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾。濾液中主要含有_，濾渣中含有_，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是_。(3)濾液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_。(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_。(5)步驟(4)過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g，有關(guān)的化學(xué)方程式是_，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_。解析：由實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)原理可知，質(zhì)量為b g的物質(zhì)是Al2O3，a g合金與b g Al2O3所含鋁元素的質(zhì)量相同。a g合金中所含鋁元素的質(zhì)量：m(Al)m(Al2O3)b g g，a g合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Al)100% %。答案：(1)托盤(pán)天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=Al(OH)4(4)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O%(6)偏低偏高偏高20(15分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的N端為_(kāi)極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_；電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？_。解析：(1)乙中c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=Cu，c電極應(yīng)為陰極，則M為負(fù)極，N為正極。甲中放的是NaOH溶液，電解時(shí)實(shí)質(zhì)上是電解水，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH=2H2OO24e。而要求算出b電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙中K2SO4濃度的變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。設(shè)丙中電解水的質(zhì)量為x g，由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得：10010%(100x)10.47%，x4.5，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子，根據(jù)電極方程式可計(jì)算出b電極放出的O2為0.125 mol，其體積為2.8 L，c電極上析出的銅為0.25 mol，其質(zhì)量為16 g。甲中電解的是水，NaOH濃度增大；乙中水電離出來(lái)的OH放電，H濃度增大；丙中電解的也是水，雖然K2SO4濃度變大，但pH不變。(2)銅全部析出時(shí)溶液變?yōu)镠2SO4溶液，電解仍可以進(jìn)行。答案：(1)正4OH=2H2OO24e水減少的質(zhì)量：100 g(1)4.5 g，生成O2體積：22.4 Lmol12.8 L16堿性增大，因?yàn)殡娊夂螅繙p少，溶液中NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上OH生成O2，溶液中H濃度增大酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增大不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)