2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(含解析).doc
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化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動1COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫 恒容通惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )A BC D【答案】B2已知:可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0,在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )A升溫增壓 B降溫增壓C升溫減壓 D降溫減壓【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動;正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),因此增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動。【答案】B3在1 L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵生成C其他條件不變時(shí),混合氣體的密度不再改變D2v正(N2)3v逆(NH3)【解析】A項(xiàng),c(NH2)c(H2)c(NH3)132不能說明各物質(zhì)的濃度不變,不一定平衡,錯(cuò)誤;B項(xiàng),一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵生成,能說明正、逆反應(yīng)速率相等,正確;C項(xiàng),混合氣體的密度始終不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),2v正(N2)v逆(NH3)時(shí),正、逆反應(yīng)速率才相等,才達(dá)到平衡,錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽4一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是( )A反應(yīng)可表示為2X3Y2Z,其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大C若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大D若升高溫度時(shí),Z的濃度增大,則溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡朝正反應(yīng)方向移動【答案】C5據(jù)報(bào)道,在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列敘述正確的是( )A當(dāng)v(CO2)2v(CH3CH2OH)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí),平衡常數(shù)一定增大C增大壓強(qiáng),可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量【解析】A項(xiàng)沒說明正逆速率,所以無法判斷正逆速率相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以平衡正向移動,平衡常數(shù)不一定改變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動,可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,正確;D項(xiàng),2 mol氫原子形成氫分子放出能量,所以二者具有的能量不相等,錯(cuò)誤。 【答案】C6已知Cr的相對原子質(zhì)量為52,還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:已知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為2CrO(aq)2H(aq) Cr2O(aq)H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6 gL1,CrO有轉(zhuǎn)化為Cr2O。下列說法中不正確的是( )A溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B若用綠礬(FeSO47H2O)(Mr278)作還原劑,處理1 L廢水,至少需要917.4 gC若常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K11014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH6D常溫下KspCr(OH)311032,要使處理后廢水中c(Cr3)降至1105 molL1,應(yīng)調(diào)溶液的pH5【解析】1 L溶液中n(Cr)0.55 mol,所以溶液中c(Cr2O)0.55 molL10.25 molL1、c(CrO)0.55 molL10.05 molL1;所以平衡常數(shù)K11014,則c(H)106 molL1,C選項(xiàng)正確;依據(jù)KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)1105 molL1c3(OH)11032,可知c(OH)1109 molL1,D選項(xiàng)正確;B選項(xiàng),Cr的化合價(jià)降低3,F(xiàn)e的化合價(jià)升高1,依據(jù)得失電子守恒0.55 mol3n(FeSO47H2O)1.65 mol,需要綠礬458.7 g,錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽7下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是( )A. B.T/ 2550100KW/10141.015.4755.0 C. D.C(氨水)/( molL1)0.10.01pH11.110.6 【解析】催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,C選項(xiàng)與化學(xué)平衡移動無關(guān)?!敬鸢浮緾8反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) HT1,降低溫度,D的體積百分含量增大,說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,故C正確;物質(zhì)B的顆粒越小,反應(yīng)越快,但不影響平衡移動,故D錯(cuò)誤。 14可逆反應(yīng):2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv(逆) 加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A B只有 C只有 D【答案】D【解析】因A是固體,其濃度可視為常數(shù),增加A的量,平衡不移動,錯(cuò)誤;升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動,但v(正)也增大,只是增大的程度小于v(逆)增大的程度,使v(正)v(逆),正確;加入催化劑,平衡不移動,B的轉(zhuǎn)化率不變,錯(cuò)誤,D正確。15某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應(yīng)2A(g) B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說法正確的是( )A充入1 mol稀有氣體氦(He),平衡將不發(fā)生移動B充入A、B、C各1 mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動C將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半,C的百分含量不變D加入正催化劑,正、逆反應(yīng)速率均加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】C16某溫度下,反應(yīng)2A(g) B(g) H0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后a,若改變某一條件,足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)b,下列敘述正確的是( )A在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則abB若ab,則容器中可能使用了催化劑C若其他條件不變,升高溫度,則ab【答案】B【解析】A項(xiàng)中增加B氣體,平衡逆向移動,但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小,則ba,A錯(cuò)誤;升高溫度,平衡正向移動,則ba,C錯(cuò)誤;若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則體積增大,各組分分壓減小,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動,即逆向移動,則ab,D錯(cuò)誤。7向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是( )AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)Y(g) 3Z(g) H0,H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是( )A平衡時(shí),I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%B若在1.5 min時(shí)降低溫度,則反應(yīng)將向左進(jìn)行C平衡后若升高溫度,v正增大,v逆減小D平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移動,H2的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】A20在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)。初始時(shí)加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣體,一段時(shí)間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16。下列說法正確的是( )A反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為21B反應(yīng)前后氣體的密度之比為1516C此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%D若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小【答案】C【解析】設(shè)初始時(shí)加入H2、CO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,據(jù)H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15可得15,解得xy11。令初始時(shí)加入H2、CO各1 mol,按“三段式法”計(jì)算: H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)起始量/mol 1 1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol z z z z某時(shí)刻量/mol 1z 1z z z一段時(shí)間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,則有16,解得z0.5。由上述分析可知,反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于2 mol(20.5) mol43,A錯(cuò)誤;恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)前后氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比,故反應(yīng)前后氣體的密度之比為(21281)(20.5280.5180.5)54,B錯(cuò)誤;此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為100%50%,C正確;若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則會生成更多的H2O(g),氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大,D錯(cuò)誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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