2019屆高考化學 專題八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法精準培優(yōu)專練.doc

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培優(yōu)點八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法一氧化性還原性強弱判斷的幾種方法1根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷典例1在相同條件下的三個反應(yīng)：2A+B2=2B+A2；C+A2=2A +C2；2B+D2=2D+B2，下列判斷不正確的是（ ）A氧化性：A2B2C2D2 B還原性:CABDC2A+D2=2D+A2反應(yīng)可以進行 D2C+B2=2B+C2反應(yīng)不能進【解析】反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：D2B2A2C2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：CABD，由此可判斷C、D都正確。故選A?！敬鸢浮緼2根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷典例2a、b、c是三種金屬，根據(jù)下列、兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（ ）將a與b浸在稀硫酸中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解；使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的a、c混合鹽溶液，陰極上先析出c。Aabc Bbca Ccab Dbac【解析】將a與b浸在稀硫酸中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解，可說明b為負極，a為正極，原電池中活潑金屬為負極，則還原性ba；為電解，金屬陽離子氧化性較強的離子先在陰極析出，金屬陽離子的氧化性越強，對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性越弱，陰極上先析出c，說明活潑性ac。則三種金屬的還原性強弱為bac，故選D?！敬鸢浮緿3依據(jù)化學反應(yīng)條件和反應(yīng)程度進行判斷典例3實驗室用下列方法制取氧氣4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O試比較上述反應(yīng)中氧化劑氧化能力的強弱 ?！窘馕觥扛鶕?jù)方程式4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O；2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O知，沒有反應(yīng)條件，的反應(yīng)條件是加熱，的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故為：KMnO4MnO2O2【答案】氧化性：KMnO4MnO2O2二對點增分集訓1下列敘述正確的是（ ）A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C元素失電子越多，還原性越強D強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】元素處于最高價態(tài)只有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCl中的鈉元素，故A錯誤；元素處于中間價態(tài)的陽離子，既有氧化性又有還原性，如Fe2，故B錯誤；物質(zhì)氧化性和還原性的強弱與其所含元素原子得失電子的數(shù)目無直接關(guān)系，而與得失電子的難易程度有關(guān)，如：Nae=Na，Al3e=Al3，但還原性NaAl，故C錯誤；一般情況下，強氧化劑與強還原劑相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但若是同種元素的不同價態(tài)之間，還必須存在中間價態(tài)才能發(fā)生反應(yīng)，如濃硫酸與二氧化硫不能發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮緿2有下列三個反應(yīng)：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是（ ）A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B根據(jù)以上化學方程式可以得到氧化性強弱順序Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當1mol Co2O3參加反應(yīng)時，2mol HCl被氧化【解析】反應(yīng)的還原劑分別為Fe2+與I、Fe2+、Cl，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3+與I2、Fe3+、Cl2，A項錯誤；根據(jù)化學方程式可以判斷氧化性強弱，由可知Cl2Fe3+，由可知Br2Fe3+，由可知Co2O3Cl2，綜合可知氧化性強弱順序為Co2O3Cl2Fe3+，B錯誤；由于還原性Fe2+Br，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2+，C錯誤；反應(yīng)中當1mol Co2O3參加反應(yīng)時，6mol HCl中只有2mol HCl被氧化為Cl2，D正確。【答案】D3已知反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2KClO3+6HCl=3Cl2KCl+3H2O2KIO3+Cl2=I2+2KClO3。下列說法中正確的是（ ）A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強到弱的順序為KIO3KClO3Cl2I2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D反應(yīng)中1 mol還原劑參與反應(yīng)時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol【解析】中的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，為置換反應(yīng)，A項錯誤；中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2；中氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2；中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為KClO3，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性由強到弱的順序為KIO3KClO3Cl2I2，B項正確；反應(yīng)中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO3，兩者物質(zhì)的量之比為51，C項錯誤；由元素的化合價變化可知，中1mol還原劑參與反應(yīng)時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol(50)10mol，D項錯誤。【答案】B4已知酸性溶液中還原性的順序為SOIFe2BrCl，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A2Fe3+SOH2O=2Fe2+SO2HBI2SOH2O=SO2I2HC2Fe2+I2=2Fe3+2IDBr2SOH2O=SO2Br2H【解析】A項，因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO為還原劑，還原性強弱為SOFe2+，與已知還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選A；B項，因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO為還原劑，還原性強弱為SOI，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選B；C項，因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+I，與已知的還原性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故選C；D項，因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO為還原劑，還原性強弱為SOBr，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選D。【答案】C5已知：H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4?，F(xiàn)將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H)與n(Cl2)的關(guān)系示意圖是(不考慮溶液的體積變化)（ ）【解析】根據(jù)方程式知，還原性H2SO3HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n(Cl2)=n(H2SO3)=0.02mol，亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應(yīng)的進行氫離子濃度增大；剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02mol HBr，HCl、HBr都是強電解質(zhì)，所以該過程中氫離子濃度不變，即橫坐標增大而縱坐標不變，故選A【答案】A6硫酸亞鐵的煅燒反應(yīng)為2FeSO4SO2Fe2O3SO3，有關(guān)說法正確的是（ ）A該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑BSO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C該反應(yīng)中每生成1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.021023D該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀【解析】A項，F(xiàn)e化合價升高，被氧化，S化合價降低，被還原，F(xiàn)eSO4既作氧化劑，又作還原劑，正確；B項，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，錯誤；C項，由方程式可知，反應(yīng)中Fe化合價由2價升高到3價，該反應(yīng)中每生成1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目約為26.021023，錯誤；D項，該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，沒有BaSO3生成，錯誤?！敬鸢浮緼7已知某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2，則關(guān)于該反應(yīng)體系說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)的化學方程式為2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2OB該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L【解析】由信息H2O2O2可知，O元素的化合價由1價升高到0價，則H2O2為還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr元素的化合價降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4Cr(OH)3，則反應(yīng)的化學方程式為2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O，A正確；H2O2為還原劑，B錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性H2CrO4O2，C正確；由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為3mol0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol22.4Lmol13.36L，D正確?！敬鸢浮緽8向僅含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A線段代表Fe2+的變化情況B線段代表Br的變化情況Ca值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)4mol【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，還原性IFe2+Br，首先發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，I反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=Br2+2Cl，故線段I代表I的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br的變化情況。由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+)，故n(Br)=2n(Fe2+)n(I)=24mol2mol=6mol。A、由上述分析可知，線段代表Br的變化情況，故A錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I的變化情況，故B錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)n(I)=24mol2mol=6mol，根據(jù)2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；D、溶液中n(Br)=6mol，所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol，故D錯誤。故選C【答案】C9碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應(yīng)：_KI+_CuSO4_I2+_Cu2I2+_該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2）往上述反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序：_。（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰紅) 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯_價。當有1mol Cu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子_mol?！窘馕觥浚?）缺項配平，先根據(jù)電子守恒配平，后根據(jù)原子守恒配平，4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2+2K2SO4，4mol KI中2mol為氧化劑生成碘單質(zhì)，2mol不作為氧化劑生成Cu2I2，故答案為22=11；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物判斷，H2SO3、KI、Cu2I2；（3）根據(jù)該物質(zhì)中碘元素為-1價，汞元素為+1或+2價，根據(jù)化合價為零原則，判斷該物質(zhì)中汞元素為+2價，銅元素為+1價，根據(jù)方程式判斷該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為2個，故當有1mol Cu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子1mol；【答案】（1）4、2、1、1、2K2SO4；11（2）H2SO3、KI、Cu2I2 （3）+1；110某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤?mL 0.5molL1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。（2）實驗的化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是_?！窘馕觥浚?）實驗中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO2eSO，可得0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量20.002mol0.004mol。（3）根據(jù)實驗知，氧化性ClOI2，根據(jù)實驗知，氧化性I2SO，故氧化性ClOI2SO?！敬鸢浮浚?）ClO2I2H=I2ClH2O（2）0.004 mol（3）SOI2ClO