2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題20 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

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專題20 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1.（1）某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（_） AX原子可能為A族元素BY原子一定為A族元素C該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4（2）若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為_(kāi)，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷： （1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X_、Z_。（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)。（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是_(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過(guò)程： _?！敬鸢浮緽N2H4N2H4分子之間形成氫鍵，致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化HO極性NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑【解析】【詳解】（3）NH4NO3是離子化合物，NH4NO3與濃NaOH加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NHOHNH3H2O；NaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O是氧化劑，故答案為：NH4NO3、NHOHNH3H2O、氧化劑；（4）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，該反應(yīng)中鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】化合物電子式的書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意分清化合物的類別，若是離子化合物則為對(duì)應(yīng)陰、陽(yáng)離子的電子式的組合，若為共價(jià)化合物則為原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成，只有電子對(duì)的偏移，而沒(méi)有電子的得失。2X、Y、Z、M、N、Q 、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素在周期表中的位置是_，它的外圍電子的電子排布圖為 _，P元素屬于_區(qū)元素。（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是_ ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_(kāi) ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_（寫(xiě)分子式），理由是_。（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是_（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計(jì)算式為_(kāi)g/cm3（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是_， 1 mol三聚氰胺分子中 鍵的數(shù)目為_(kāi)?！敬鸢浮康谌芷贏族dsV型spSO2SO2為極性分子, CO2為非極性分子,H2O為極性溶劑,極性分子易溶于極性溶劑,故SO2的溶解度較紫電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí),以光的形式釋放能量sp2、sp315NA【解析】【分析】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4,X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Y有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,為O元素;M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,M只能處于第四周期,最外層電子數(shù)只能為2,內(nèi)層電子總數(shù)為18,核外電子總數(shù)為20,故M為Ca元素;N的原子序數(shù)比M小1,則N為K元素;Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,Q為F元素;P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個(gè)電子,原子核外電子數(shù)29,則P為Cu元素。 【詳解】由分析可以知道:X為S元素;Y為O元素;Z為O元素;M為Ca元素;N為K元素;Q為F元素;P為3（1）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為_(kāi)。第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_種。（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_(填標(biāo)號(hào))。A都屬于p區(qū)主族元素B電負(fù)性都比鎂大C第一電離能都比鎂大D氯化物的水溶液pH均小于7（3）Al元素可形成AlF63、AlCl4配離子，而B(niǎo)元素只能形成BF4配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是_；AlCl4-的立體構(gòu)型名稱為_(kāi)。（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見(jiàn)的單質(zhì)。白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是_。A黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化B黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力C黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上DP元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_。（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計(jì)算式為_(kāi)?！敬鸢浮?4 BD 中心原子半徑、配位原子的半徑 正四面體 P4 、CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4難溶于水 BD F的原子半徑小，孤電子對(duì)之間的斥力大 【解析】（1）溴原子為35號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式Ar 3d104s24p5，電子排布圖為：；,溴原子未成對(duì)電子數(shù)為1，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有：K、Sc、Cr、Cu，共4種；（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方，晶胞中K原子數(shù)目為：1+8=2，阿伏加德羅常數(shù)為NA，K原子的摩爾質(zhì)量為M，故晶胞質(zhì)量為：；設(shè)K原子半徑為r，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為l，晶胞中體對(duì)角線為4r，則（4r）2=l2+l2+l2，則l=r，晶胞體積V=l3=（r）3，若該晶胞的密度為ag/cm3，則（r）3a=，且M=39 g/mol整理得：r=。 點(diǎn)睛：同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第IIA族和IIIA族及VA族和VIA族第一電離能的大小相反，所以Mg的第一電離能大于Al；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，所以Be大于Mg；根據(jù)相似相溶判斷物質(zhì)的溶解性，極性分子易溶于極性溶液，非極性分子易溶于非極性溶液分析本題；4氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為_(kāi)。（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_，與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)。(寫(xiě)1種)。（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是_。（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_，三溴化硼鍵角是_。磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自?，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_(kāi)，磷原子的配位數(shù)為_(kāi)，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是_。己知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為_(kāi)g/cm3。磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影)，用實(shí)線圓圈畫(huà)出B原子的投影位置(注意原子體積的相對(duì)大小)。_ 【答案】 NOB sp2雜化 SO2、O3 N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng) 三角錐形 120 面心立方最密堆積 4 B 或 【解析】（1）P為15號(hào)元素，基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為，故答案為：；（2）同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N的2p為半充滿狀態(tài)，均為穩(wěn)定，第一電離能大于O，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OB，故答案為：NOB；（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子N與2個(gè)原子相連，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5+1-22)=1，采用sp2，與NO2-互為等電子體的分子有SO2、O3，故答案為：sp2雜化；SO2、O3；