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化學反應速率與平衡
1、在密閉容器中進行反應:,有關下列圖像說法不正確的是( )
A.依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應
B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應的,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況,可推知正反應的
2、對于可逆反應,若其他條件都不變,只是在反應前是否加入催化劑,可得到如下兩種圖像,下列判斷正確的是( )
A.,
B.,
C.兩圖中陰影部分面積相等
D.圖II中陰影部分面積更大
3、在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應時A2的物質的量隨時間變化的關系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應物B2的起始物質的量對此反應平衡的影響。下列說法錯誤的是( )
A. 該反應在低于某一溫度時能自發(fā)進行
B. 10min內該反應的平均速率v(B2)=0.045mol/(Lmin)
C. 11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變化趨勢如圖2中曲線d所示
D. 圖3中T1
0，下列圖象中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
5、下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2O(g)===H2(g)＋O2(g)的ΔH＝－241.8kJmol－1
B.圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將T1K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2K時，溶質的質量分數(shù)B>A
C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0—t1反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大
6、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
7、下列敘述與圖像對應相符的是( )
A.對于達到平衡狀態(tài)的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動
B.p2>p1,T1>T2
C.該圖象表示的反應方程式為2A=B+3C
D.
對于反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
8、在密閉容器中,反應2X(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH <0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K10,達到平衡狀態(tài)后,改變其中一個條件X,則Y隨X的變化情況符合圖中曲線的是( )
①當X表示溫度時,Y表示NO2的物質的量
②當X表示壓強時,Y表示NO2的轉化率
③當X表示反應時間時,Y表示混合氣體的密度
④當X表示NO2的物質的量時,Y表示O2的物質的量
A.①②B.①④C.②③D.③④
10、根據(jù)相應的圖像,判斷下列相關說法正確的是( )
A.t1時改變某一條件,如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應達到平衡時,外界條件對平衡的影響如圖所示,則該反應為放熱反應
C.從加反應物開始,物質的百分含量與溫度的關系如圖,則該反應為吸熱反應
D.反應速率和反應條件的變化如圖所示,則該反應為放熱反應,若A、B、C是氣體,則D為固體或液體
11、對下列圖像的描述正確的是( )
A.根據(jù)圖①可判斷反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0
B.圖②可表示壓強(p)對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
C.圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時,溶液導電性隨氨氣量的變化
D.根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調節(jié)pH至3-5
12、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.該反應的ΔH<0
B.曲線b代表H2O
C.N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
D.其他條件不變,T1℃、0.2MPa下反應達到平衡時c(H2)比M點的大
13、根據(jù)相應的圖像,判斷下列相關說法正確的是( )
A.
aX(g)+bY(g)cZ(g)
t1時改變某一條件,如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.
I2(s)+aG(g)bR(g)
反應達到平衡時,外界條件對平衡的影響如圖所示,則該反應為放熱反應
C.
aA+bBcC
從加反應物開始,物質的百分含量與溫度的關系如圖,則該反應為吸熱反應
D.
A+2B2C+3D
反應速率和反應條件的變化如圖所示,則該反應為放熱反應,若A、B、C是氣體,則D為固體或液體
14、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq),某I2、KI混合溶液中,溫度T與平衡時c()的關系如圖。下列說法不正確的是( )
A.反應I2(aq)+I-(aq) (aq)的ΔH>0
B.若溫度為T1、T2時對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.當反應進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)小
15、有某可逆反應 ；△H=Q kJ/mol。如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是( )
A．a+bc時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量
C．Q>0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率
D．Q>0時，y軸表示達到平衡時A的濃度
答案
1.D
解析：A、交點處,隨著溫度增大,平衡逆向移動,可判斷正反應為放熱反應,A正確;B、使用催化劑不改變反應限度,但縮短到達平衡的時間,B正確;C、若正反應的,升高溫度都增大,但,C正確;D、混合氣體的平均相對分子質量,根據(jù)質量守恒是不變的,結合圖像T升高,M減小,正反應的,D錯誤;選D。
2.C
解析：加入催化劑，反應速率增大，但催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動。加入催化劑時，正、逆反應速率都增大，縮短了達到平衡的時間，由此可得，，，。陰影部分面積為反應物濃度的變化量，由于催化劑不影響平衡移動，故兩圖中陰影部分面積相等。
3.D
A. 體系的自由能△G=△H-T△S，根據(jù)圖示可知，該反應為放熱反應，△H<0，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以△S<0。當溫度較低時，△G=△H-T△S <0，反應能夠自發(fā)進行；當溫度較高時，T△S>△H，即△G>0，反應不能自發(fā)進行，A正確；
B.10min內該反應的平均速率v(A2)=mol/(L?min)，根據(jù)方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(Lmin)，B正確；
C.11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，由于物質的濃度增大，化學平衡正向移動，不斷消耗A2，所以n(A2)的物質的量會進一步減少，n(A2)變化趨勢如圖2中曲線d所示，C正確；
D.在溫度不變時，增大某種反應物的濃度，化學平衡正向移動，可以使其它反應物的轉化率提高，故當T1p1,T1>T2,B項正確;C圖表示的是可逆反應,C項錯誤;溫度升高,平衡將逆向移動,Y的百分含量將增大,D項錯誤.
8.D
解析：若升高溫度,則平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)應減小,故圖Ⅰ中t時刻改變的條件不可能是升高溫度,可能是增大壓強,由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A項錯誤;圖Ⅱ表示加入催化劑,正、逆反應速率同等程度增大,平衡不移動,故反應物的轉化率不變,B項錯誤;增大壓強,平衡向正反應方向移動,圖Ⅱ中反應速率增大,平衡不發(fā)生移動,故改變的條件肯定不是增大壓強,故C項錯誤;乙先達到平衡,說明乙的反應速率快,故乙溫度高于甲,D項正確.選D.
9.A
解析： 升高溫度,平衡向正反應方向移動,NO2的物質的量減小,①正確;增大壓強,平衡向逆反應方向移動,NO2的轉化率減小,②正確;達到平衡后,隨著時間的變化,混合氣體的密度不變,③不正確;增大NO2的物質的量,使容積固定的密閉容器中NO2的濃度增大,平衡向正反應方向移動,則O2的物質的量增大,④不正確.
10.D
11.D
解析：A選項錯誤,根據(jù)圖象,隨著溫度的升高,逆反應速率加快的程度大于正反應速率加快程度,所以可判斷該反應應該是放熱反應,△H〈0
B選項錯誤,首先是不清楚P1和P2的相對大小,無法判斷。其次對于兩個不同的壓強環(huán)境,達到平衡后,反應物的百分含量在其他條件不變的情況下應該有所差別,圖上并未表示出來。
C選項錯誤,醋酸中通入氨氣會生成易溶于水的強電解質醋酸銨,離子濃度會增加,導電能力不會一開始就出現(xiàn)降低的情況。
D選項正確。
12.C
解析：A項,由圖像可知H2的濃度隨溫度的升高逐漸增大,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應是放熱反應,即ΔH<0,正確;B項,由圖可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正確;C項,M、N點都代表溫度為T1,時,按,投料時的平衡狀態(tài),所以M、N點狀態(tài)的c(H2)相同,錯誤;D項,根據(jù)勒夏特列原理,壓強增大,雖然平衡向右移動,但所有物質的濃度均增大,正確。
13.D
14.A
解析： A項,由圖中曲線的變化趨勢可知,當溫度升高時, 的物質的量濃度減小,說明升溫平衡逆向移動,該反應的正反應為放熱反應,即ΔH<0,故A項不正確;B項,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)減小,T1K2,故B項正確;C項,當反應進行到狀態(tài)D時,反應未達到平衡狀態(tài),反應向生成的方向進行,則v正>v逆,故C項正確;D項,狀態(tài)B相當于在狀態(tài)A的基礎上升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則狀態(tài)B的c(I2)大,故D項正確.
15.B
2019屆高考化學 高頻考點小題突破訓練（6）化學反應速率與平衡（含解析）.doc
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