2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題38 鹽類水解.doc

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專題38 鹽類水解（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A HNO3 B CuCl2 C K2CO3 D NaCl【答案】B【解析】【分析】能水解的是含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽，而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，據(jù)此分析?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查了溶液顯酸性的因素，應(yīng)注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性。2用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制得)，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A Al(OH)3的生成是因?yàn)镹aHCO3促進(jìn)了NaAlO2的水解B b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液所含微粒種類不同C NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1D d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】C【解析】3苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時(shí)，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107， Ka24.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法不正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)( )A 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增強(qiáng)抑菌能力B pH相同的NaA和NaHCO3溶液，導(dǎo)電能力前者強(qiáng)于后者C 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中0.16D 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H) c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)+c(A)【答案】A 【解析】A，NaA在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-，加壓充入CO2平衡正向移動(dòng)，HA濃度增大，HA的抑菌能力顯著高于A-，充入CO2能增強(qiáng)抑菌能力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，由于Ka（HA）Ka1（H2CO3），則A-的水解能力小于HCO3-，等pH的NaA物質(zhì)的量濃度大于NaHCO3，等pH的NaA溶液中離子物質(zhì)的量濃度大于NaHCO3，導(dǎo)電能力NaA大于NaHCO3，B項(xiàng)正確；C，HA的電離方程式為HAH+A-，Ka（HA）=，=0.16，C項(xiàng)正確；D，碳酸飲料中的電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（A-）+c（OH-），D項(xiàng)正確；答案選A。4下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A 用Na2S除去廢水中的Hg2+ B 用熱的Na2CO3溶液去油污C 利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂 D 配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4【答案】A【解析】【詳解】5已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是( )A CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOB CO2H2ONaClO=NaHCO3HClOC CO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHD CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，判斷出對(duì)應(yīng)酸性的強(qiáng)弱，然后利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，進(jìn)行判斷?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，還應(yīng)對(duì)比生成物中電離程度，如A選項(xiàng)，CO32對(duì)應(yīng)的是HCO3，HClO電離H的能力強(qiáng)于HCO3，HClO能與CO32反應(yīng)生成HCO3，正確的反應(yīng)是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO。 6本草綱目中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，甚獲利也” 。這里的“石堿”是指（ ）A KOH B KAl(SO4)2 C KHCO3 D K2CO3【答案】D【解析】【詳解】曬干燒灰，說(shuō)明石堿成分來(lái)自植物燒成的灰中，以水淋汁，說(shuō)明能溶于水，能洗去油污，發(fā)面，即能作為膨松劑，A、KOH不能作膨松劑，故A不符合題意；B、KAl(SO4)2不能去油污，故B不符合題意；C、KHCO3受熱易分解，故C不符合題意；D、碳酸鉀符合上述分析，故D符合題意。725時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgXlg或lg，下列敘述正確的是A 曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系B 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)2C Ka1(H2CO3)1.010-6.4D 25時(shí)，CO32-H2OOH的平衡常數(shù)為1.0107.6【答案】C【解析】【詳解】該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，根據(jù)M點(diǎn)，c(HCO3-) c(H2CO3)=10，c(H+)10-9.3mol/L，c(OH-)10-4.7mol/L，代入數(shù)值，得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為10-3.7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電離平衡常數(shù)及影響因素、鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理。應(yīng)合理應(yīng)用電離平衡常數(shù)的計(jì)算Ka1(H2CO3)。8如圖1中的某條曲線是濃度為0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖2是室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線。下列判斷正確的是 （ ） A 圖2中b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B 相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大C 圖1中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是BD 圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是b 【答案】A【解析】點(diǎn)睛：確定NH4HSO4與NaOH的反應(yīng)內(nèi)容是解答選項(xiàng)A、B的基礎(chǔ)。隨著氫氧化鈉增多先后發(fā)生反應(yīng)：H+OHH2O和+OHNH3H2O。9某溶液為含有較多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3酸性溶液。若用該溶液制取硫酸銅固體，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液加適量CuO冷卻結(jié)晶加過(guò)量NaOH溶液加強(qiáng)熱至有大量白色固體析出過(guò)濾。正確的操作步驟及順序是（ ）A B C D 【答案】D【解析】點(diǎn)睛：向溶液中加入新物質(zhì)調(diào)pH，促進(jìn)鐵離子等水解，要注意不能引入新雜質(zhì)，本題中可以選擇加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2消耗H+，從而達(dá)到調(diào)pH至弱酸性的目的。10下列配制溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A 配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液B 配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需稱量8 g CuSO4固體C 配制FeCl3溶液時(shí)，先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋D 配制1 molL1NaOH溶液時(shí)，稱量4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋到刻度線【答案】D【解析】【詳解】A. 因Fe(OH)2極易被氧氣氧化，需加熱煮沸除去水中的溶解氧，故A說(shuō)法正確；B實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L160g/mol8.0g，故B說(shuō)法正確；C.為抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋，故C說(shuō)法正確；D.氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。11常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B pH相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)镃 HA的電離常數(shù)Ka =4.931010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)D NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小【答案】B【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)B，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NH4Al(SO4)2中，Al3的水解能力大于NH4，溶液顯酸性，NH4HSO4完全電離出H，溶液顯酸性，根據(jù)水解程度微弱，比較出相同濃度時(shí)，pH的大小順序是，本題需要pH相同時(shí)的濃度大小順序，酸性越弱，pH相同時(shí)，濃度越大，即濃度大小順序?yàn)? 12常溫下，現(xiàn)有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)溶液的 pH9 時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4)c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32)B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，NH4和 HCO3濃度均逐漸減小D 通過(guò)分析可知常溫下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)【答案】D【解析】13已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4，則下列說(shuō)法中正確的是A 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類相同B 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C 在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)c(H2A)D 在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)【答案】A【解析】【詳解】A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2-離子能夠水解，HA-存在電離和水解；離子種類相同，故A正確； B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，根據(jù)兩溶液中存在的水解和電離方程式可知，A2-水解生成的陰離子比HA-多，故陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、在Na2A溶液中，A2-離子分步水解，溶液呈堿性，且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，一定有：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選A。 14下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A 全部都可以 B 僅 C 僅 D 僅【答案】D【解析】【詳解】