2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 指導(dǎo)性教案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 指導(dǎo)性教案班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1閱讀并思考創(chuàng)新設(shè)計p90-92的主干知識整合的要點部分。2了解構(gòu)造原理，原子核外電子的能級分布，核外電子的電子排布式和電子排布圖3了解主族元素的第一電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律4了解共價鍵中鍵和鍵的概念5根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型6晶體結(jié)構(gòu)分析，晶體類型對物質(zhì)性質(zhì)的影響以及同種類型晶體粒子間的作用力的區(qū)別【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】1下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（ ）ABe2+離子中的質(zhì)子和電子BH原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子DBaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 2.（xx全國卷1）下列判斷錯誤的是A沸點： B熔點：C酸性： C堿性：3. 據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是： AO4分子內(nèi)存在極性共價鍵 B合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化CO4與O3、O2都是氧的同素異形體DO4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的：上述反應(yīng)中， （填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化； （填序號）相當(dāng)于氧分子的還原。（3）寫出O22的電子式： （4）O2PtF6是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O2-的氧化物的化學(xué)式：_?！究季V點撥】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)容較抽象，為選修內(nèi)容,可用來組建題目的素材不多,復(fù)習(xí)時應(yīng)以基礎(chǔ)知識的理解為主。在該部分內(nèi)容中出現(xiàn)的熱點有: 1構(gòu)造原理、能量最低原理、電子排布式、軌道表示式及電負(fù)性的概念等,而且很可能會把原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的內(nèi)容結(jié)合在一起考查；2 對分子空間構(gòu)型的考查,包括分子極性、手性分子等概念； 3 有關(guān)晶體知識的考查仍以晶體結(jié)構(gòu)的分析、晶體類型對物質(zhì)性質(zhì)的影響、同種類型晶體因內(nèi)部質(zhì)點間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響【自主研究例題】（xx江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為 。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為 。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為 ?！窘處燑c評】本題主要考察核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)等完成本題后同學(xué)們的思考和質(zhì)疑： 【高考鏈接】【例1】（09年江蘇高考）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 ?！纠?】（xx山東卷）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為 。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角 120（填“”“”或“”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為 ，每個Ba2+與 個O2-配位。【例3】（xx安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長較長的是 。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ?！纠?】（09廣東高考）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1） Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為_。（2） 右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_。（3） 膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O4)SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是_（填字母）。A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請解釋原因_?！練w納與思考】“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”并不是試卷體現(xiàn)區(qū)分度的地方，因此，我們今后在進(jìn)行該部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)時，應(yīng)不深挖，不做偏題怪題，把時間留在化學(xué)主干知識的復(fù)習(xí)上，留在學(xué)生化學(xué)思想的形成和化學(xué)能力的培養(yǎng)上?！咀灾鳈z測】完成能力滾動天天練39-40頁