2018年秋高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.1 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1.doc

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幾種重要的金屬化合物【知識(shí)目標(biāo)】1、掌握氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。2、掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)和用途及相互轉(zhuǎn)化.3、了解焰色反應(yīng)的概念及操作。【預(yù)習(xí)學(xué)案】一、鈉的氧化物1氧化鈉(Na2O)(1)物理性質(zhì)：顏色：_；狀態(tài)：_。(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉是堿性氧化物，能與水、酸性氧化物、酸等發(fā)生反應(yīng)。（寫化學(xué)方程式和離子方程式）與水反應(yīng)：_；與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng)：_；2過氧化鈉(Na2O2)(1)物理性質(zhì)：顏色：_；狀態(tài)：_。(2)化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、碳酸鈉（Na2CO3） 色態(tài)：_，俗稱_。碳酸氫鈉（NaHCO3）色態(tài)：_，俗稱_。2、NaHCO3受熱不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為_。3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_?！局R(shí)講解】一、氧化鈉和過氧化鈉1.物理性質(zhì)Na2O是一種白色固體，Na2O2是一種淡黃色的固體。 2化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論帶火星的木條復(fù)燃用手輕輕摸一摸試管外壁發(fā)熱 ；滴入酚酞的溶液變紅。過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）Na2O和Na2O2與水反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2離子方程式：Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(2)Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2離子方程式：Na2O+CO2=2Na+CO32-2Na2O2+2CO2=4Na+2CO32-+O2思考：1、過氧化鈉是否屬于堿性氧化物？不是。因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)，除了生成堿和水外，還生成了氧氣，屬于過氧化物。2、根據(jù)過氧化鈉性質(zhì)推測(cè)有哪些應(yīng)用？Na2O2是強(qiáng)氧化劑可做漂白劑，漂白織物、羽毛與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣呼吸面具或潛艇中的供氧劑。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作取1gNa2CO3取1gNaHCO3兩支試管中分別加入約1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉，觀察它們?cè)谕庥^的細(xì)微差別。分別滴幾滴水，震蕩，觀察；用手摸一下試管底，有什么感覺？白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解未全溶解 再向試管中加入12滴酚酞試液，各有什么現(xiàn)象？溶液變紅溶液變淺紅2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）碳酸鈉（Na2CO3） 色態(tài)：白色粉末，俗稱 純堿、蘇打。碳酸氫鈉（NaHCO3）色態(tài)：白色細(xì)小晶體，俗稱小蘇打。（2）碳酸鈉易與水結(jié)合形成晶體，并放出熱量。（3）水溶性：都易溶于水，但S碳酸鈉S碳酸氫鈉（4）水溶液酸堿性：都顯堿性，但碳酸鈉比碳酸氫鈉堿性更強(qiáng)。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及結(jié)論剛加熱時(shí)，石灰水中有氣泡，之后無氣泡，澄清石灰水不變渾濁。Na2CO3受熱穩(wěn)定，不分解石灰水中有氣泡，澄清石灰水變渾濁。NaHCO3受熱不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為4.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)（1）按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：兩只氣球都鼓起來，但是裝碳酸氫鈉的鼓起得（2）原因：碳酸鈉與鹽酸分步進(jìn)行，而碳酸氫鈉一步完成。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，但是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更快。思考：不用任何試劑鑒別碳酸鈉和稀鹽酸。碳酸鈉和碳酸氫鈉能否與氯化鈣反應(yīng)，假設(shè)能寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。相互交流試著用最盡可能多的方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。如何除去固體Na2CO3中的NaHCO3，及如何除去溶液NaHCO3中的Na2CO3. 5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用碳酸鈉：制玻璃 、肥皂、造紙、紡織等。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉、治療胃酸過多的胃藥。三、焰色反應(yīng)1定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)2操作:洗:將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用 稀鹽酸洗凈燒:將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與 原來焰色相同蘸:蘸取待測(cè)液燒:在無色火焰上灼燒,并觀察焰色洗:再用稀鹽酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至無色3幾種金屬元素的焰色鈉： 黃 色，鉀： 紫 色（觀察時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片）。4.應(yīng)用焰色反應(yīng)在化學(xué)上常用于金屬單質(zhì)或金屬離子的鑒別。【例題】1、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( )A.都是白色固體B.都是堿性氧化物C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑2、將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是( )A、生成白色沉淀B、生成紅褐色沉淀C、有氣泡產(chǎn)生D、無變化 3、能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的最佳方法是( )A.分別放入水中，觀察溶解速率B.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成C.分別取少量溶于水后，滴入HCl溶液觀察有無氣體生成D.分別取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液觀察有無沉淀生成 4、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸 5、建國60周年慶典上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用鹽酸洗滌金屬絲 C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D.Na與Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同6、200時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為( )A0.2 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.0 mol7、2mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO38、如圖表示AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_B_C_D_E_。(2)寫出BC、DE反應(yīng)的離子方程式：BC：_;DE：_。參考答案：1、C2、BC3、D4、A5、A6、D7、A8、（1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl(2)2Na2H2O=2Na2OHH2CO322H=CO2H2O