2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第4課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4.doc

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第4課時(shí)鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解，會(huì)判斷溶液中微粒種類。2.會(huì)比較離子濃度大小。3.根據(jù)鹽的水解會(huì)判斷相應(yīng)酸(或堿)的強(qiáng)弱。一、溶液中離子濃度的大小比較1.不同溶液中同一離子濃度的比較相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，d中HCO的水解對(duì)NH水解有促進(jìn)作用，且HCO對(duì)NH的水解影響程度更大，c中H對(duì)NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解對(duì)NH水解有促進(jìn)作用，所以四種溶液中NH由大到小的順序是cabd。2.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判斷溶液中存在的離子有NH、Cl、H、OH。再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是ClNHHOH。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與NH4Cl溶液相似，其離子濃度由大到小順序是NaCH3COOOHH。(3)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有Na、CO、HCO、OH、H。溶液中離子濃度由大到小的順序是NaCOOHHCOH。(4)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的電離程度小于HCO的水解程度，所以溶液中Na、HCO、H和OH離子濃度由大到小的順序是NaHCOOHH。3.混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的離子有Na、Cl、NH、OH、H；其濃度由大到小的順序是NaClOHNHH。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有NH、Cl、OH、H；其濃度由大到小的順序是NHClOHH。(3)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、NaClO，溶液中存在的離子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镹aCH3COOClOOHH。(4)物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镹aHCOCOOHH。1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小，比較離子濃度大小。2.特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對(duì)大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。例1室溫下，將pH10的NaOH溶液與pH4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是_，呈_性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。答案(1)CH3COONa、CH3COOH酸(2)CH3COONaHOH考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷方法規(guī)律比較混合溶液中離子濃度大小時(shí)，先分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分析電解質(zhì)的電離和水解程度，根據(jù)電離和水解程度的大小綜合判斷。二、水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系1.電荷守恒電荷守恒是指溶液呈電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如Na2CO3溶液中：NaH2COHCOOH。2.物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們的守恒關(guān)系：K2S22HS2H2S。3.質(zhì)子守恒(1)NH4Cl溶液中，水電離出的H和OH的關(guān)系是HOH，與NH結(jié)合的OH和溶液中剩余的OH的總物質(zhì)的量與溶液中H的物質(zhì)的量相等，所以NH4Cl溶液中，HOHNH3H2O。(2)CH3COONa溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為CH3COOHHOH。(3)Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為OHHHCO2H2CO3。解溶液中粒子濃度三個(gè)守恒關(guān)系式的策略(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。例2利用水解平衡的三個(gè)守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確？已知H2C2O4為二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中，Na2SOHSOH2SO3。(2)0.1 molL1 Na2S溶液中，HOH2H2SHS。(3)0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合2C2OHC2OOHNaH。(4)0.1 molL1 Na2CO3與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合，NaCOHCOH2CO3。(5)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，NaHC2OC2O。(6)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，NaHHC2OOHC2O。(7)pH1的NaHSO4溶液中，HSOOH。(8)0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中，OHHCH3COOH。答案正確的有(2)(4)(7)，其余不正確。解析(1)不符合物料守恒，正確的關(guān)系式為Na2SO2HSO2H2SO3。(2)符合質(zhì)子守恒，OHH2H2SHS移項(xiàng)即可。(3)不符合電荷守恒，漏寫Cl，正確的關(guān)系式是Cl2C2OHC2OOHNaH。(4)符合物料守恒。(5)不符合物料守恒。正確的關(guān)系式為NaHC2OH2C2O4C2O。(6)不符合電荷守恒，正確的關(guān)系式為NaHHC2OOH2C2O。(7)符合電荷守恒，NaH2SOOH，因NaSO，故成立。(8)不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為OHHCH3COOH。考點(diǎn)鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系及其應(yīng)用易錯(cuò)警示注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)(1)守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；(2)守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；(3)在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)。1.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A.NaAHOHB.NaOHAHC.NaOHAHD.NaHAOH答案D解析因AH2OHAOH，所以NaAOH，水解后溶液呈堿性，則OHH；根據(jù)電荷守恒可知NaHAOH?？键c(diǎn)鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A.NaCH3COOHOHB.OHHCH3COOHC.NaCH3COOCH3COOHD.NaHCH3COOOH答案A解析A項(xiàng)，應(yīng)為NaCH3COOOHH；B項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；C項(xiàng)，符合物料守恒；D項(xiàng)，符合電荷守恒?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度、體積的酸和堿混合液中粒子濃度大小的比較與判斷3.常溫下，對(duì)pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是()A.COH2CO3B.NaHCOOHHC.NaHHCOCOOHD.NaHCOCOH2CO3答案B解析NaHCO3溶液中既存在HCO的電離又存在HCO的水解，根據(jù)溶液pH10，可知其水解程度大于電離程度，即溶液中COHCOOHH，B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒可知NaHHCO2COOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知NaHCOCOH2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系判斷4.用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.NHCl，OHHB.NHCl，OHHC.ClNH，OHHD.ClNH，HOH答案C解析溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)；A項(xiàng)為氨水過量較多的情況；B項(xiàng)為氨水適當(dāng)過量；D項(xiàng)為氨水不足或恰好中和。考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用5.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是()A.NaHCO3溶液中：HNaOHCOHCOB.室溫下，pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：HHNHOHD.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2NaCH3COOHCH3COO答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)為2CO；B項(xiàng)，CH3COOH過量，應(yīng)為HOH；C項(xiàng)，應(yīng)為ClNHHOH；D項(xiàng)，符合物料守恒?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用6.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2B溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_(填字母)。A.B2HBH2B0.1 molL1B.NaOHHHBC.NaHOHHB2B2D.Na2B22HB(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，則0.1 molL1H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_(填“”或“”)0.11 molL1，理由是_。(4)0.1 molL1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。答案(1)堿性B2H2OHBOH(2)CD(3)0.1 molL1NaHB溶液的pH2，說明其中H0.01 molL1，主要是HB電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 molL1H2B溶液中HHBHB2OH解析(1)由H2B=HHB(完全電離)，HBHB2(部分電離)，知Na2B溶液中B2將發(fā)生水解反應(yīng)：B2H2OHBOH，故Na2B溶液顯堿性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由電荷守恒知，NaH2B2OHHB，C對(duì)；由物料守恒知，Na2B22HB0.2 molL1，D對(duì)；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯(cuò)；由物料守恒和電荷守恒知，B錯(cuò)。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，說明其中：H0.01 molL1，主要是HB電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 molL1H2B溶液中HHBHB2OH?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1單一溶液中離子濃度大小比較1.在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是()A.Na2HS2S2H2SB.NaHOHHS2S2C.NaS2OHHSD.OHHSH2H2S答案A解析A項(xiàng)不符合物料守恒，應(yīng)為Na2HS2S22H2S?？键c(diǎn)鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.已知某一溫度下，在0.1 molL1的強(qiáng)電解質(zhì)NaHA溶液中，HB.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：COH2CO3D.溶液中：HCOH2CO3答案C解析根據(jù)題意可知，中水解程度大于，中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和大于，B正確；而水解時(shí)所需H由水電離產(chǎn)生，溶液中電離出的H個(gè)數(shù)：，A正確；在0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在以下兩個(gè)平衡：水解平衡：H2OHCOH2CO3OH，電離平衡：HCOHCO，其中水解大于電離，因此在中COH2CO3，D正確?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合4.在25 時(shí)，NH濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為molL1)，下列判斷正確的是()A.abc B.acbC.bac D.cab答案C解析NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4中的NH與CH3COO相互促進(jìn)水解；NH4HSO4中H抑制NH水解。所以當(dāng)NH濃度相等時(shí)，所需溶液濃度順序?yàn)?CH3COONH4)(NH4Cl)(NH4HSO4)?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)不同溶液中銨根離子濃度的比較5.有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3，下列關(guān)系正確的是()A.pH：B.CH3COO：C.H：D.CH3COOH：答案B解析A項(xiàng)，pH：；C項(xiàng)和A項(xiàng)相反，應(yīng)為；D項(xiàng)，應(yīng)為?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用題組3混合溶液中離子濃度大小比較6.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，則此溶液中()A.HCOONaB.HCOOAOHHAH，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知，AHANa，即AYNa，正確。考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷8.室溫下將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.ClNHOHHB.NHClOHHC.ClNHHOHD.NHClHOH答案B解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O過量，所以NHClOHH?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.OHHAHBHB.OHABHC.OHBAHD.OHHBHAH答案A解析在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2OHAOH、BH2OHBOH，由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故HAHB、BAOH，因此只有A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽和鹽混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷10.(2017江西南昌二中高二第二次考試)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaHSO4；CH3COONa與NaHCO3。CH3COO從大到小排序正確的是()A. B.C. D.答案B解析CH3COONa與NaCl，CH3COO發(fā)生水解；CH3COONa與NaOH，NaOH為強(qiáng)堿，NaOH電離的OH大大抑制了CH3COO的水解，CH3COO濃度最大；CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO濃度最小；CH3COONa與NaHCO3，HCO水解后的溶液顯堿性，抑制了CH3COO的水解，但抑制程度小于。根據(jù)以上分析可知，各混合液中CH3COO濃度大小順序?yàn)椋蔬xB?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 綜合強(qiáng)化11.室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中NaAHHAB.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時(shí)，NaAHAD.b點(diǎn)所示溶液中AHA答案D解析A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中NaAOHHAH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：NaHAOH，pH7，則HOH，可得NaA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以AHA，正確?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷12.將尿素施入土壤后，大部分尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離常數(shù)(25 )如下表：弱電解質(zhì)H2CO3NH3H2O電離常數(shù)/molL1Ka14.2107 Ka25.61011Kb1.8105現(xiàn)有常溫下0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液，(1)你認(rèn)為該溶液呈_性。原因是_。(2)該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，其中不正確的是_(填字母)。a.NHCOHCONH3H2Ob.NHHHCOOH2COc.COHCOH2CO30.1 molL1d.NHNH3H2O2CO2HCO2H2CO3答案(1)堿Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)，CO水解程度大于NH水解程度(2)b解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NH3H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO的電離平衡常數(shù)，因此CO水解程度大于NH水解程度，溶液顯堿性。(2)由于CO水解程度大于NH水解程度，所以溶液中NHCOHCONH3H2O，a項(xiàng)正確；由電荷守恒知，NHHHCOOH2CO，b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，COHCOH2CO30.1 molL1，c項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，可知NHNH3H2O2CO2HCO2H2CO3，d項(xiàng)正確。考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解相關(guān)知識(shí)的綜合13.常溫下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為_(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是_。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa，則a_(填“”“”“”或“”)2A；若此時(shí)溶液的pH10，則MOHOH_molL1。答案(1)強(qiáng)0.01 molL1 HA溶液中H0.01 molL1(2)AOHH(4)0.005解析(1)由題目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，說明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，說明MOH是弱堿，故其所對(duì)應(yīng)的MA是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH)110amolL1。(3)K點(diǎn)是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液與100 mL 0.02 molL1 MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故MAOHH。(4)由物料守恒得MMOH2A，由電荷守恒得MHAOH，故MOHOHAH0.005 molL1。考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷14.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/molL1KOH物質(zhì)的量濃度/molL1混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHAOHHb.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：OHKAmolL1c.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：AHA0.1 molL1d.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：KAOHH(4)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度_(填“大于”“小于”或“等于”)KA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。答案(1)弱酸(2)大于(3)b(4)大于AKHOH解析(1)從組情況分析等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和KOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。(2)組中KOH溶液為0.2 molL1，混合后溶液顯中性說明HA過量，HA0.2 molL1。(3)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后生成KA，A水解顯堿性，故溶液中KAOHH，根據(jù)電荷守恒，OHAHK，OHKHA molL1，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)不正確；因?yàn)閏0.2 molL1，所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，AHA0.1 molL1，c項(xiàng)正確；溶液pH7，根據(jù)電荷守恒知，AKHOH，d項(xiàng)正確。(4)第組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中pHKHOH。考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較15.已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，已知25 時(shí)，幾種常見弱酸的Ka數(shù)值如下表所示：弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3KaK15.6102 K25.41051.71056.21010K14.2107 K25.61011(1)25 時(shí)，0.1 molL1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是_，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量_(填“前者大”或“后者大”)。(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10 mL 0.01 molL1的H2C2O4溶液滴加0.01 molL1 KOH溶液V(mL)?；卮鹣铝袉栴}：當(dāng)V10 mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)V10 mL時(shí)，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H的濃度由大到小的順序?yàn)開。當(dāng)Va mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：K2C2OHC2O；當(dāng)Vb mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：KC2OHC2OH2C2O4；則a_(填“”)b。當(dāng)V20 mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K)/n(C2O)的值將_(填“變大”“變小”或“不變”)。答案(1)Na2CO3NaCNCH3COONaNa2C2O4后者大(2)H2C2O4OH=HC2OH2OHC2OHC2OH2C2O4變小解析(1)弱酸的Ka越小，弱酸根離子水解程度越大，溶液中OH越大，由于Ka2(H2CO3)Ka(HCN)Ka(CH3COOH)NaCNCH3COONaNa2C2O4。由于Ka(CH3COOH)Ka(HCN)，等體積等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液中n(HCN)n(CH3COOH)，與NaOH溶液中和時(shí)HCN消耗的 NaOH物質(zhì)的量大。(2)根據(jù)題意知HC2O的電離程度大于其水解程度。當(dāng)VHC2OH2C2O4。當(dāng)K2C2OHC2O時(shí)，溶液呈中性，若a10 mL，呈酸性，呈中性時(shí)a10 mL，當(dāng)KC2OHC2OH2C2O4時(shí)，正好生成KHC2O4溶液，此時(shí)b10 mL，所以ab。當(dāng)V20 mL時(shí)，正好生成K2C2O4溶液，C2OH2OHC2OOH，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液時(shí)，抑制C2O水解，所以將變小。考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合