2019-2020年人教版高中化學選修四 2-3-3 化學平衡常數(shù)（教案）.doc

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2019-2020年人教版高中化學選修四 2-3-3 化學平衡常數(shù)（教案）教學目標知識與技能:1.理解化學平衡常數(shù)的含義。2.能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。過程與方法:1.通過化學平衡常數(shù)的計算教學，培養(yǎng)學生的計算能力。2.通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學生邏輯歸納能力。情感、態(tài)度與價值觀:通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學生嚴謹求實、積極實踐的科學作風。教學重點：化學平衡常數(shù)表達式的書寫、化學平衡常數(shù)的含義。教學難點：化學平衡常數(shù)的應用教學過程：復習提問什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？回答化學平衡是是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量 （溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征：（1）反應物和所有產(chǎn)物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學平衡狀態(tài)時反應仍在進行，故其是一種動態(tài)平衡。達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。過渡盡管就這么幾句話，但真正在學習中能否準確把握和處理好關(guān)于化學平衡的問題，還需大家對該概念及相關(guān)特征進行深入的理解?；瘜W平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學習和討論的主題化學平衡常數(shù)。板書三、化學平衡常數(shù)引導請同學們閱讀教材P28標題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？探究活動閱讀教材和P29表21，對表中數(shù)據(jù)進行觀察并歸納。溫度(K）序號初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI698.60.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.01559000.010690.0011410.0011410.008410798.60.011350.0090400.004560.001950.00859000.016550.003390.003390.00977000.012580.002580.002580.00742總結(jié)一定溫度下：小結(jié)在一定溫度下，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度為多少，最后都能達到化學平衡。這時生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。板書1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。練習計算平衡常數(shù)：起始時各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.005結(jié)論：達到平衡時 =1.0（常數(shù)）啟發(fā)剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個特殊的反應引出的，其，但如果對于任意一個可逆化學反應：mA+nB pC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？回答平衡常數(shù)實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積除以反應物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積。即 K=板書2. 表達式對于任意反應mA+nB pC+qD K=提問化學平衡常數(shù)實際上是化學平衡的又一特征，那么化學平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？回答了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應進行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。板書3. 化學平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。提問什么叫反應物的轉(zhuǎn)化率？回答某指定反應物的轉(zhuǎn)化=100%講解根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達式可知，即使是同一反應，若反應方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。練習寫出下列反應的平衡常數(shù)的表達式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+ 4H2O(g)解析在寫表達式時注意、中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。答案K=，K=,K=c(CO2),K= 板書設計：第二章 化學反應速和化學平衡率第三節(jié) 化學平衡三、化學平衡常數(shù)1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。2. 表達式對于任意反應mA+nB pC+qD K=3. 化學平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。教學回顧：通過本節(jié)課的學習，能夠讓學生理解化學平衡常數(shù)的含義，并能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。在學習過程中，通過化學平衡常數(shù)的計算教學，培養(yǎng)學生的計算能力；通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學生邏輯歸納能力；培養(yǎng)學生嚴謹求實、積極實踐的科學作風。