2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律.doc

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專題16 原子的組成及排布規(guī)律 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 （1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。 （2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。 （3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為____________________。 （4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，寫出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 【答案】氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓NH4HSO4N2H4＋2H2O2N2＋4H2O 【解析】 子數(shù)之和，推出Z為S，W元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，推出W為N，（1）W為N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）X為O，Z為S，比較兩者的非金屬性，一般通過置換反應(yīng)進(jìn)行比較， 【點睛】本題的難點是氧化還原方程式的書寫，如最后一空，題目中說明生成無毒物質(zhì)，即N2H4中的N轉(zhuǎn)化成N2，因為其余N的化合物都是有毒的，N的化合價由－2價→0價，化合價升高，因此H2O2作還原劑，被還原成H2O，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，進(jìn)行配平，解決這類問題，一般注意題目所給信息，還有所給物質(zhì)的環(huán)境等隱含條件。 2．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。 請回答： （1）Q元素在周期表中的位置為________________。 （2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。 （3）元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)。 A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價 C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 （4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式：__________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。 （5）M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì)，M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。 【答案】第三周期第ⅥA族N>CH-S-S-HNa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O 【解析】 【分析】Z元素在地殼中含量最高，Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J為Na元素；Q的原子序數(shù)大于J，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3:8，Q為S元素；Y的原子序數(shù)小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y為N元素；X的原子序數(shù)小于Y，X能與J形成離子化合物且J+的半徑大于X-的半徑，X為H元素；根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。 【詳解】Z元素在地殼中含量最高，Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J為Na元素；Q的原子序數(shù)大 B為NH4+，NH3的電子式為。H與S形成的極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物中既 有極性鍵又有非極性鍵，該化合物為H2S2，H2S2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—S—S—H。 （5）由H、N、O、Na、S中的三種組成的化合物M和N均為強電解質(zhì)，M和N在溶液中反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，M和N為H2SO4和Na2S2O3，M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。 3．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請完成下列問題： （1）M元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。 （2）Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強”或“弱”)。 （3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序為_____________(填元素符號)。 （4）Y的氫化物化學(xué)式為______，該氫化物中化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。 （5）W的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。 【答案】 第三周期VIA 弱 Na>S>Cl SiH4 極性共價鍵 2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O 【解析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素,Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,可以知道Y為Si元素;X、Y、 4．x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示： 請回答下列問題： （1）w位于周期表中第__________周期，第__________族。 （2）n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學(xué)式表示）。 （3）下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____ A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多 C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強 （4）y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________（填化學(xué)式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。 （5）化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去?；衔飊yz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為__________。 （6）m元素的原子序數(shù)為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”） 【答案】三 ⅦA AC 34 非金屬 【解析】 【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，y為第二周期元素，且y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則y為O元素，由此可推出n為碳元素，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，以此解答該題； 【詳解】 B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol氧氣比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B錯誤； C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氧的非金屬性較強，故C正確；