2019-2020年高三化學考前贏分30天 第23天.doc

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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第23天 新課標中幾個重要的定量實驗 1．配制一定物質的量濃度的溶液 2．酸堿中和滴定 (2)酸堿中和滴定實驗的關鍵 ①中和滴定的關鍵在于： a.準確測定參加反應的兩種溶液的體積； b.準確判定滴定的終點(即中和反應是否恰好完全反應)。 ②保證測定準確的辦法： a.使用滴定管（或移液管）測定溶液的體積 b.根據(jù)滴定過程中溶液pH的變化，選擇合適的指示劑(指示劑的變色范圍部分或全部在突變范圍內，且滴定終點時指示劑顏色變化較明顯)，并根據(jù)指示劑在酸性或者堿性的溶液中的顏色變化，以準確判斷滴定終點。指示劑的一般選擇如下(酸堿指示劑取用2滴)： 類型 所選指示劑 到達滴定終點時的現(xiàn)象 強酸滴定強堿 甲基橙 黃→橙，且半分鐘內不恢復為原來的顏色 酚酞 紅→無色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色 強堿滴定強酸 甲基橙 紅→黃，且半分鐘內不恢復為原來的顏色 酚酞 無色→淺紅，且半分鐘內不恢復為原來的顏色 (3)誤差分析 誤差分析應根據(jù)待測量的計算公式進行分析。如測定酸或堿的物質的量濃度，應依據(jù)cB=，分析引起VA變化的因素（儀器的潤洗、氣泡影響、溶液損失、滴定管讀數(shù)、滴定終點的判斷、雜質影響等）來確定。 3．中和熱的測定 補差糾錯 要配制濃度約為2molL－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。 A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL 解題規(guī)范 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項 ●標準答案：CD ●解題規(guī)范：甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，酸性溶液、強氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般裝在酸式滴定管中，堿性溶液一般裝在堿式滴定管中。指示劑的選擇比較復雜，一般情況下，強堿滴定強酸用酚酞指示劑，強酸滴定強堿用甲基橙或酚酞。當指示劑可以有多種選擇時，選擇的指示劑最好是到達滴定終點時由淺變深發(fā)生變化。中和滴定時，一般情況下是把已知物質的量的標準溶液滴入待測的未知濃度的溶液中，但把未知物質的量濃度的溶液滴入已知物質的量的溶液中，只要操作正確，也可以求得待測溶液的濃度。 考前贏分第23天 愛練才會贏 前日回顧 先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。 試管內裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答) ； A.約1mL B.約3mL C.無法判斷 因為 。 (2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應選擇的燒杯是(用字母回答) ； A.400mL燒杯 B.250mL燒杯 C.100mL燒杯 D.50mL燒杯 因為 。 當天鞏固 1．用質量分數(shù)為37%、密度為1.19gmL－1的濃鹽酸配制1.0molL－1的稀鹽酸100mL。配制過程中要用到的儀器及其使用先后順序排列正確的是 　①酸式滴定管;②堿式滴定管;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒 A．②⑤⑦⑥ B．④③⑦⑤⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．①③⑤⑥⑦ 2．實驗室常以純凈的無水Na2CO3作基準物，用未知濃度的鹽酸滴定之，通過此法來測定鹽酸的精確濃度，下列判斷正確的是： A．若所取Na2CO3在空氣中受過潮，則被測鹽酸濃度偏高 B．若稱量Na2CO3天平的法碼上沾有污物，則被測鹽酸濃度偏高 C．盛放鹽酸的滴定管玻璃活塞下端有氣泡，滴定過程中氣泡被液流沖出，則被測鹽酸濃度偏高 D．滴定前，滴定管里的溶液仰視讀數(shù)；滴定后，滴定管里的溶液俯視讀數(shù)，則被測鹽酸濃度偏高 3．一定體積的NaOH溶液恰好能完全中和一定質量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.0800molL－1的KMnO4溶液滴定相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需KMnO4溶液的體積恰好為NaOH溶液體積的1/3。提示：①H2C2O4是二元弱酸； ②10[KHC2O4H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O ⑴KMnO4溶液應在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中； ⑵滴定終點時的現(xiàn)象是 ⑶NaOH溶液的濃度（molL-1）為 A．0.0600 B．0.08000 C．0.1000 D．0.1200 ⑷若讀數(shù)時滴定前平視滴定后俯視，則所得NaOH溶液的濃度將 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。 4．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）： SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI ⑴混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于 氣體的體積（填分子式）。 ⑵反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測 得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。 ⑶反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。 ⑷若碘溶液體積為VamL．，濃度為CmolL－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。 ⑸將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。 a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞 前日回顧答案：