2019-2020年中考科學（化學部分）復習講義 專題8 化學式和化學反應的計算.doc

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2019-2020年中考科學（化學部分）復習講義 專題8 化學式和化學反應的計算 年 級： 輔導科目：科學 課時數：3 課 題 化學式和化學反應的計算 教學目的 教學內容 1.質量守恒定律 ①描述質量守恒定律 ②從分子、原子的角度解釋質量守恒定律 ③應用質量守恒定律解釋常見的現象 a b c 2化學方程式 ①知道化學方程式表示的意義 ②正確表述常見反應的化學方程式 ③根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算 a b c 3.化學式 ①認識常見物質的化學式 ②解釋化學式所表示的含義 ③根據化學式計算組成物質的元素的質量比 ④根據化學式計算組成物質的某元素的質量分數 b b b b 一、知識解讀： 1化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。 （質量守恒定律） 2、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。 小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量； 一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。 書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。 3、化學方程式匯總 一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O 常考點清單練習： 一、質量守恒定律 1、參加 化學反應 的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。 2、從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的 原子 重新組合而生成新的 分子 的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數目 沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 二、化學方程式的書寫原則 1、書寫化學方程式的原則是：要以 客觀事實 為依據，要遵守 質量守恒定律 。 2、化學方程式表示的意義有：（1）表示反應物、生成物和反應條件；（2）表示各物質之間的 質量 比；（3）表示各物質粒子間的 數目 比。 三、化學式和化合價 1、化學式是用 元素符號和數字 表示物質組成的式子。 2、“Fe”有三層意義：（1）表示 鐵單質 ；（2）表示 鐵元素 ；（3）表示 1個鐵原子 ?！癏2O”的宏觀意義有：（1）表示水； （2）表示水是由 氫 元素和 氧 元素組成。微觀意義有：（1）表示1個水分子；（2）表示1個水分子是由 2個氫原子 和 1個氧原子構成；（3）表示水分子中氫 、氧原子個數比為 2：1 。 3、化合價是元素在形成 化合物 時表現出來的一種性質，化合價有正價和負價。 4、單質中，元素的化合價為 零 。在化合物中，各元素的正、負化合價的代數和為 零 。 二、命題規(guī)律： 1、考查內容：本專題涉及三大塊知識：質量守恒定律、化學方程式及基本反應類型、物質的變化與性質?？疾閮热葜饕校孩賹|量守恒定律的理解與應用，考查化學反應前后質量守恒的考查，考查利用質量守恒推斷溶液質量增減的考查，考查利用元素守恒考查化學反應中物質化學式的推斷；②有關化學方程式的書寫與計算③化學反應基本類型和反應速率的影響因素；④物質的變化、性質和用途等，考查物質的性質和用途。 2、題型賦分：選擇、填空、簡答及綜合應用等各種題型均有涉及。綜合整張試卷，分值在1-18分不等。 3、能力層級：本專題試題以考查學生的理解應用能力、辨析與推理能力、化學方程式的書寫識記能力及有關化學方程式的計算能力等為主。 4、考查形式：本專題內容是初中化學的重點內容之一，質量守恒是重要的定律，化學方程式是重要的化學用語，試題常結合化學方程式、化學實驗數據或其他題設背景重點考查質量守恒的探 究或應用、化學方程式的書寫計、物質成分的判斷及化學式的推斷等。有關物質的變化與性質的考查常出現于卷首，而化學計算常以壓軸題的形式放于卷末。 命題趨勢： 1、 熱點預測：xx年中考對本專題內容的考查仍將以質量守恒定律的應用、化學方程式的書寫與計算、物質的變化與性質等為主，延續(xù)往年的題型與分值。 2、 趨勢分析：本專題在考查基礎知識的同時，將會結合化學反應中能量的變化，體現“化學源于生活，用于生活”的理念。有關化學反應中能量問題的考查，是中考命題的新趨勢。xx年中考應加以關注 三、例題賞析： 例1、4.6g某有機物完全燃燒需9.6g氧氣，可生成8.8gCO2和5.4g H2O，則該有機物（　　） A、只含碳、氫兩種元素B、含有碳、氫、氧三種元素 C、含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D、含有碳、氫兩種元素，不含氧元素 考點：根據化學反應方程式的計算；物質的元素組成；有關化學式的計算和推斷．專題：化學計算；元素質量守恒． 分析：由有機物在氧氣中燃燒的表達式：有機物+O2→CO2+H2O可看出，CO2中的碳元素和H2O中的氫元素都是來自于有機物，所以可根據CO2和H2O的質量先求出碳元素和氫元素的質量，然后把碳元素和氫元素的質量之和與有機物的質量作對比：如果等于有機物的質量，就說明有機物中只含有碳元素和氫元素；如果小于有機物的質量，說明有機物中含有碳、氫、氧三種元素． 解答：解：碳元素質量=8.8g 12/44=2.4g 氫元素質量=5.4g 2/18=0.6g 碳元素和氫元素的質量之和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g 即有機物中含有碳、氫、氧三種元素． 故選B 點評：做此題首先利用的是元素守恒，即反應后有C、H、O三種元素，那么反應前也應是C、H、O三種元素；另外利用的是元素質量守恒，如反應后C元素質量和反應前C元素質量相等．只要具備了這兩個守恒的思想就可以把此題做出來，屬于中等難度的題． 練習、6g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，該有機物由C、H、O元素組成，該有機物中各元素原子的個數比為2：6：1． 考點：根據化學反應方程式的計算；有關化學式的計算和推斷．專題：化學式的計算；有關化學方程式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 分析：根據可燃物燃燒的規(guī)律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素質量和5.4g水中所含氫元素的質量均來自4.6g有機物，通過有機物質量與碳、氫元素的質量和的對比，可確定有機物中是否含氧元素，最后利用元素質量與元素的相對原子質量，求得有機物中組成元素的原子個數比． 解答：解：8.8g二氧化碳中所含碳元素質量=8.8g 12/44100%=2.4g，5.4g水中所含氫元素的質量=5.4g 2/18100%=0.6g 有機物中碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有機物的質量4.6g，因此有機物中含氧元素，其中氧元素的質量=4.6g-3.0g=1.6g 該有機物中碳、氫、氧各元素原子的個數比= (2.4g/12)： (0.6g/1)： (1.6g/16)=2：6：1 故答案為：C、H、O，2：6：1． 點評：根據組成元素質量比為各元素的相對原子質量與原子個數乘積的比，因此原子個數比為組成元素質量與相對原子質量的比． 例2、在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： X物質反應后的質量經測定為（　?。? A、2g B、55g C、53g D、0g 考點：質量守恒定律及其應用．專題：圖表分析，尋找有效數據；物質質量守恒． 分析：根據質量守恒定律，由反應前X、Y、Z、Q四種物質的質量總和減去反應后Y、Z、Q三種物質的質量總和即可求得反應后X物質的質量． 解答：根據質量守恒定律，反應后物質X的質量=（2g+2g+84g+5g）-（24g+0+14g）=55g 故選B． 點評：根據質量守恒定律，密封容器內各物質質量總和在反應前后相等，是解決此類問題的技巧． 練習：在一個密閉容器中有x、y、z、q四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后物質的質量如下： 有關該反應的下列說法錯誤的是（　?。? A、y是反應物 B、z、q是生成物 C、這個反應屬于化合反應 D、x可能是這個反應的催化劑 考點：質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用．專題：化學用語和質量守恒定律． 分析：利用反應物質量會減小生成物質量會增加，催化劑質量不變，以及反應類型的特點解決此題． 解答： A、y在反應后質量減小，所以是反應物，故此選項錯誤． B、zq在反應后質量都增加，所以是生成物，故此選項錯誤． C、該反應的發(fā)生是y→z+q，是分解反應，故此選項正確． D、在y→z+q中參加反應的y的質量正好等于Zq的質量，所以x在反應前后質量不變，符合催化劑的特點，故此選項錯誤． 故選C 點評：本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、基本反應類型的判斷等，難度不大． 例3、小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如下．為測定其碳酸鈣含量，小明進行的實驗是： ①稱取樣品5.1g；②加入足量的100.0g的稀鹽酸充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），稱量反應后剩余物質的總質量為102.9g．請計算并回答下列問題： （1）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？ （2）標簽標示的碳酸鈣含量 正確（填“正確”或“錯誤”） 考點：根據化學反應方程式的計算；標簽上標示的物質成分及其含量．專題：有關化學方程式的計算． 分析：首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即物質的總質量的減少量，然后把二氧化碳的質量代入化學方程式就可求出有關的量． 解答：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為5.1g+100.0g-102.9g=2.2g 設5.1g樣品中碳酸鈣的質量為x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100/44= /x2.2g x= 1002.2g/44=5g 則樣品中碳酸鈣的質量分數為 5g/5.1g100%=98.04%＞98% 故該標簽標示的碳酸鈣含量正確． 答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為98.04%． 點評：本題難度不是很大，主要考查了化學方程式的計算和質量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力． 四、同步專題練習： 1、最近，科學家研發(fā)出一種廉價的合成氨技術，在常溫常壓下便能合成氨，其化學反應方程式為N2+3H2 2NH3該化學反應屬于（　?。? A、分解反應 B、化合反應 C、置換反應 D、復分解反應 考點：反應類型的判定．專題：化學反應的基本類型和能量變化． 分析：根據反應的基本類型的定義分析，化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應．分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應．置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．復分解反應是指由兩種化合物反應，生成另外兩種化合物的反應． 解答：由反應可知，反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應的特點，該反應屬于化合反應，所以，B正確，A、C、D錯誤． 故選：B． 點評：本題主要考查了化學反應類型方面的知識，會根據反應物、生成物的種類和反應的特點對反應進行分類． 2、魚苗在長途運輸中，為防止顛簸造成灑落，通常將魚苗裝入相對密閉的容器內，但容器內必須滿足下列條件才能保持魚苗的存活；充足的氧氣、魚苗呼出的二氧化碳要及時除去、為防止細菌繁殖，須將水的pH調節(jié)在8左右．現有以下三種具有殺菌能力的物質供選擇：雙氧水、過氧化鈣、過氧化鈉，它們在容器內可發(fā)生如下反應： （1）2H2O2 2H2O+O2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （5）2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2． 你認為最合適的物質是（　?。? A、雙氧水 B、過氧化鈣C、過氧化鈉 D、以上物質都可以 考點：制取氣體的反應原理的探究；常見堿的特性和用途．專題：新信息篩選題． 分析：由題意“充足的氧氣、魚苗呼出的二氧化碳要及時除去、為防止細菌繁殖，須將水的pH調節(jié)在8左右”，又因為2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧氣生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性較弱，相應腐蝕性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同時消耗二氧化碳，可維持氧氣和二氧化碳的平衡；而雙氧水雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳；過氧化鈉雖能制取氧氣，但生成的氫氧化鈉為強堿，堿性太強． 解答：解：A、雙氧水雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳，故A錯誤； B、因為2Ca2O在2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧氣生成，且Ca（OH）2水中的溶解性較弱，相應腐蝕性也??；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同時消耗二氧化碳，可維持氧氣和二氧化碳的平衡，故B最合適； C、過氧化鈉雖能制取氧氣，但生成的氫氧化鈉為強堿，堿性太強，故C錯誤； D、以上物質都可以，故D錯誤． 故選B． 點評：掌握制取氣體的反應原理，熟記常用氣體的制取的化學方程式；了解常見堿的特性和用途． 3、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是（　?。? A、該反應屬于化合反應 B、該反應不符合質量守恒定律 C、該反應前后元素的種類發(fā)生了改變 D、兩種反應物均為化合物 考點：微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；化合反應及其應用．專題：化學反應模擬圖型． 分析：根據反應的圖示和不同顏色的小球代表的原子可知，同種原子構成分子，則由該分子構成的物質屬于單質，該反應是兩種單質反應生成一種化合物，反應遵循質量守恒定律． 解答： A、因反應物中的分子都是同種原子構成的分子，生成物中的分子是不同原子構成的分子，該反應是單質與單質反應生成化合物，屬于化合反應，故A正確； B、所有的化學反應都遵循質量守恒定律，故B錯誤； C、根據質量守恒定律和圖示可知，化學反應前后元素的種類不發(fā)生變化，故C錯誤； D、因反應物中的分子都是同種原子構成的分子，則兩種反應物都是單質，故D錯誤； 故選A． 點評：本題屬于對化學反應微觀過程的認識，學生應注意不同顏色小球代表的原子，明確分子的構成來判斷物質的類別、反應類型及對質量守恒定律的理解． 4、鋰電池是新型的高能電池，以質量輕、電容量大，頗受手機、數碼相機和手提電腦等用戶的青睞．某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2=LiMnO2．以下說法正確的是（　　） A、該反應屬于置換反應 B、LiMnO2為鋰、錳、氧的合金 C、LiMnO2為新型的氧化物 D、該反應屬于化合反應 考點：反應類型的判定；合金與合金的性質；從組成上識別氧化物．專題：結合課本知識的信息． 分析：A、置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應． B、由不同種元素組成的純凈物屬于化合物． C、氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物． D、化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應． 解答： A、該反應中生成物是一種，不屬于置換反應．故選項錯誤； B、LiMnO2是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．故選項錯誤； C、LiMnO2是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物．故選項錯誤； D、該反應中，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．故選項正確． 故選D． 點評：本題主要考查物質分類和反應類型判斷方面的知識，要理解合金屬于混合物，化合物屬于純凈物． 5、金屬鈦（Ti）是重要的航空航天材料．它可用TiO2與Si在高溫下反應制取，其反應的化學方程式為： TiO2+Si SiO2+Ti．你認為該反應的類型是（　　） A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、無法確定 考點：反應類型的判定．專題：化學反應的基本類型和能量變化． 分析：可根據反應類型的分類依據及反應類型的特點進行分析比較作答． 解答： A、化合反應是由多種物質反應生成一種物質，所以不是． B、分解反應是由一種物質反應生成多種物質，所以不是． C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和化合物，對比分析知C正確． D、很明顯錯誤． 故選C． 點評：判斷反應類型關鍵是要熟悉反應類型的定義及特征，才能正確解答． 6、最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用達菲治療有效．從達菲分子的結構圖中，不能推斷出達菲的（　?。? A、組成元素 B、顏色、氣味C、化學式 D、相對分子質量 考點：化學式的書寫及意義；物質的元素組成；相對分子質量的概念及其計算．專題：元素與化合物． 分析：由達菲分子的結構圖，可以推斷：該物質的元素組成；可以推測其化學式；可以計算其相對分子質量．解答：解：A、由達菲分子的結構圖，可以推斷：由碳、氫、氧、氮、磷五種元素組成，故A正確； B、由達菲分子的結構圖，不能推斷顏色、氣味，故B錯誤； C、由達菲分子的結構圖，可以推斷其化學式C16H28N2O4?H3PO4，故C正確； D、由達菲分子的結構圖，可以計算其相對分子質量，故D正確． 故選B． 點評：掌握化學式的書寫及意義；了解物質的元素組成；掌握相對分子質量的概念及其計算方法． 7、下列實驗裝置不能用來證明質量守恒定律的是（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：質量守恒定律的實驗探究．專題：實驗設計題． 分析：A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成的沉淀在燒杯中； B、密閉容器，反應物沒有逸出； C、整個裝置為密閉容器，生成的氣體仍在裝置中； D、沒有密閉容器，反應物氫氧化鈉溶液不斷增加． 解答： A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成的沉淀在燒杯中；能用于證明質量守恒定律；故A不正確； B、密閉容器，白磷燃燒能用于證明質量守恒定律；故B不正確； C、整個裝置為密閉容器，生成的氣體沒有逸出，能用于證明質量守恒定律；故C不正確； D、反應物氫氧化鈉溶液不斷增加．不能用于證明質量守恒定律；故D正確． 故選D． 點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力． 8、4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水（只有這兩種產物），則關于這種物質的組成描述正確的是（　　） A、該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 B、該物質一定含有碳元素、氫元素和氧元素 C、該物質中碳元素與氫元素的質量比為6：1 D、該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：3 考點：物質的元素組成；質量守恒定律及其應用．專題：元素質量守恒． 分析：4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據燃燒的規(guī)律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和5.4g水中氫元素均來自于4.6g的可燃物，利用碳、氫元素的質量及可燃物的質量，可完成對描述的判斷． 解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g 1244100%=2.4g；5.4g水中氫元素的質量=5.4g 218100%=0.6g； 碳、氫元素質量和=2.4g+0.6g=3g，小于可燃物的質量4.6g，因此可燃物中除碳、氫元素外還應含有氧元素； 可燃物中碳、氫元素質量比=2.4g：0.6g=4：1，可燃物的分子中碳原子與氫原子的個數比= 412： 11=1：3； 故選BD． 點評：可燃物完全燃燒時，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氫元素全部生成水． 9、在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22．若2.6　gA與B完全反應后，生成8.8　gD．則在此反應中，B與D的質量比為（　C?。? A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44 解析：C、D的相對分子質量之比為9：22，反應中生成C、D的質量比為9：44，則生成8.8gD的同時應生成1.8gC 10、將100g含CaCO3質量分數為90%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為46.2%，則生成CaO的質量約為（　　） A、28.0g B、44.8g C、56.0g D、78.0g 考點：質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算．專題：元素質量守恒． 分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量． 解答：鈣元素的質量為：100g90% (40/100)100%=36g； 剩余固體的質量為：36g46.2%=77.9g； 反應生成二氧化碳的質量為：100g-77.9g=22.1g； 設生成氧化鈣的質量為X， CaCO3 CaO+CO2↑ 56 44 X 22.1g 5644=X22.1g X=28.0g． 故選A． 點評：本題主要考查根據化學方程式進行計算方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律． 11、在反應A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應，可生成D的質量是 3.5g． 考點：質量守恒定律及其應用；常見化學反應中的質量關系．專題：有關化學方程式的計算． 分析：該題既考查了質量守恒定律又考查了化學反應中的質量關系．根據參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，可求出生成8gC的同時生成D7g．這樣再根據A、B、C、D的質量關系即可求出2.5gA和足量的B反應，生成D的質量． 解答：解：設生成D的質量為X． A + B═C + D 5g 10g 8g 7g 2.5g X ∴ 5克/7克=2.5克/x X═3.5g 故答案為 3.5g． 點評：該題存在一定的迷惑性，很多學生往往粗心的認為D的質量就是5+10-8═7克．所以該題能讓學生在以后的學習中養(yǎng)成仔細審題的好習慣． 12、在一密閉容器中有A，B，C，D四種物質，一定條件下使之反應，一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：物質 a b c d 反應前質量/g 90 10 8 2 反應后質量/g 11 59.25 29.75 10 則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（　　） A、置換反應 B、分解反應 C、化合反應 D、復分解反應 考點：反應類型的判定；質量守恒定律及其應用．專題：結合課本知識的信息；物質質量守恒． 分析：由表中數據可知，A物質減少了78克，是反應物；B物質增加了49.25克，是生成物；C物質增加了21.75克，是生成物；D物質增加了8克，是生成物．解答：解：由表中數據可知，A物質減少了78克，是反應物；B物質增加了49.25克，是生成物；C物質增加了21.75克，是生成物；D物質增加了8克，是生成物．所以A是反應物，B、C、D是生成物，屬于分解反應． 故選B． 點評：解答本題要充分理解表中數據的含義和反應類型的判斷方法，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 13、法國科學家發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”．它與天體中的中子星構成類似．有關該粒子的說法不正確 的是（　　） A、不顯電性 B、相當于一個氦原子的質量 C、失去一個中子后顯+1價 D、周期表中沒有該“元素”的位置 考點：原子的定義與構成．專題：課本知識同類信息． 分析：由題意，“一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為‘四中子’”，則知該微粒無質子；“也有人稱之為‘零號元素’”根據“原子序數=核內質子數”，則知它不是某種元素，而只有中子，又知中子不帶電，可得答案． 解答：解：由題意可知， A、不顯電性，因為只有中子，中子不帶電，故A正確； B、因為中子的質量≈質子的質量，該粒子的質量≈一個氦原子的質量=4，故B正確； C、中子不帶電，故“失去一個中子后顯+1價”，說法錯誤，故C錯誤； D、因為它不是某種元素，而只有中子，故周期表中沒有該“元素”的位置，故D正確． 故選C． 點評：了解原子的定義和構成：原子是由原子核和荷外電子構成．原子核由質子和中子構成． 14、下列物質中硫元素的化合價最低的是（　?。? A、H2S B、SO2 C、S D、H2SO4 考點：有關元素化合價的計算．專題：化學式的計算；化學用語和質量守恒定律． 分析：單質中元素的化合價為零；化合物中元素化合價的代數和為零． 解答： A、設硫化氫中硫的化合價為x． （+1）2+x=0 解得x=-2 B、設二氧化硫中硫的化合價為y． y+（-2）2=0 解得y=+4 C、由于硫是單質，單質中元素的化合價為零． 因此硫單質中硫的化合價為0． D、設硫酸中硫的化合價為w． （+1）2+w+（-2）4=0 解得w=+6 故選A 點評：本題考查學生對單質中元素的化合價為0和元素化合價的計算方法的理解與掌握，并能靈活應用于解題的能力． 15、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒．區(qū)別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱．沒有明顯變化的是食鹽．能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．此氣體可能是（　　） A、SO2 B、NO2 C、N2 D、NH3 考點：質量守恒定律及其應用．專題：常見物質的推斷題． 分析：因為亞硝酸鈉分解放出的有刺激性氣味氣體，所以該氣體的元素組成必須不能超出亞硝酸鈉中的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味． 解答： A、SO2中含有硫元素，而亞硝酸鈉中不含有硫元素，所以A是不可能的； B、NO2中的兩種元素在亞硝酸鈉中都有，并且該氣體也是有刺激性氣味的，所以B是正確的． C、N2是無色無味的氣體，所以C是不可能的； D、NH3中含有氫元素，而亞硝酸鈉中沒有氫元素，D也是錯誤的． 故選B． 點評：由于該反應是分解反應，氣體中所含的元素必須在亞硝酸鈉中能找到，依據是反應前后元素種類不變． 16、A、B、C三種物質各15g，當它們相互反應完成時，生成30g新物質D．若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應到完成時，A與C恰好消耗完畢．則參加反應的A與B的質量比是（　C?。? A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：1 17、向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，下列曲線圖正確的是（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：堿的化學性質．專題：圖表分析，尋找有效數據． 分析：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和硫酸發(fā)生反應，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉才會和硫酸銅發(fā)生反應形成氫氧化銅沉淀． 解答： A、硫酸和硫酸銅的混合溶液呈酸性，而加入氫氧化鈉不斷消耗硫酸而使溶液的pH逐漸變大，至完全反應溶液pH=7；隨后加入的氫氧化鈉又與硫酸銅反應生成硫酸鈉溶液和氫氧化銅沉淀，此過程中溶液的pH仍為7；直至硫酸銅完全反應，繼續(xù)滴入的氫氧化鈉溶液過量，由于氫氧化鈉溶液pH大于7，因此，溶液的pH會繼續(xù)逐漸增大，故A錯誤； B、逐滴加入氫氧化鈉溶液的過程中，溶液的pH由酸性至中性最后會呈現堿性，溶液的pH逐漸增大而非逐漸減小，故B錯誤； C、滴入的氫氧化鈉在硫酸存在情況下不能與硫酸銅反應形成氫氧化銅沉淀，應是在滴入一定量氫氧化鈉溶液，硫酸完全反應后才會出現沉淀，故C錯誤； D、滴入的氫氧化鈉在硫酸存在情況下不能與硫酸銅反應形成氫氧化銅沉淀，應是在滴入一定量氫氧化鈉溶液，硫酸完全反應后才會出現沉淀，直到沉淀量達到最大為一定值，故D正確． 故選D． 點評：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應形成的氫氧化銅馬上與硫酸反應又形成硫酸銅，因此，在硫酸存在情況下，氫氧化鈉不能先和硫酸銅發(fā)生反應． 18、碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270℃時分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．現取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質量不再改變?yōu)橹?，減少的質量為（　　） A、4.4g B、6.2g C、8.8g D、10.6g 答案：B 解析：減少的質量是H2O和CO2質量之和，設減少的質量為X，則 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 18+44 16.8g X 19、使用如圖裝置進行驗證質量守恒定律的實驗．下列反應中應選擇（　　） A、6HCl+2Al（OH）3═2AlCl3+6H2O B、CO2+H2O═H2CO3 C、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O D、4P+5O2 2P2O5 考點：質量守恒定律的實驗探究．專題：化學用語和質量守恒定律． 分析：本題考察的是質量守恒定律的驗證實驗，觀察圖形，我們可以看到實驗裝置為一開放性裝置．而質量守恒定律是說參加化學反應的各物質的質量和等于反應后生成的各物質的質量和，所以要求，凡是對于應用有氣體、煙霧參加或有氣體、煙霧生成的反應來驗證質量守恒定律的，都要求在密閉環(huán)境中進行，否則因無法將所有的反應物或生成物的質量都計算在內而無法驗證． 解答：解：A、反應物是和生成物中都沒有氣體或者煙霧，故可以在開放性實驗裝置反應，所以A是正確的． B、反應物中有氣體二氧化碳，不宜在開放性實驗裝置反應，所以不正確． C、生成物中有氨氣生成，不宜在開放性實驗裝置反應，所以不正確 D、反應物中有氧氣參加，有白煙（即P2O5）生成，不宜在開放性實驗裝置反應，所以不正確 故選A． 點評：本題考察質量守恒定律的實驗驗驗證和實驗裝置的選擇，所以正確理解質量守恒定律和根據反應特點，即反應物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關鍵． 二、非選擇題 1、比較、分析、歸納是學習化學的重要方法．通過比較可以發(fā)現相同的反應物在不同外界條件下，會發(fā)生不同的反應．請參照示例歸納反應規(guī)律： 組別 化學方程式 規(guī)律 示例 C+O2（充足） CO2 C+O2（不充足） 2CO 反應物相同時，反應物的量不同，生成物不同． （1） 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2 反應物相同時，反應條件（或溫度）不同，生成物不同 （2） 3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（濃）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 反應物相同時，反應物的濃度不同，生成物不同 考點：實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素．專題：規(guī)律探究． 分析：（1）從反應中可以看出反應物相同但是反應條件不同，生成物也不同 （2）比較兩個反應可以看出，反應物相同反應條件也相同，但是反應物的濃度不同，而使生成物不同 解答：解：（1）比較兩個反應可以看出反應物都是鈉和氧氣，但是一個是在常溫下反應，一個是在加熱的條件下反應，從而使生成物也不同，可據此得出答案 （2）比較兩個反應可以看出，反應物都是銅和硝酸，但是硝酸的濃度不同，從而得到的產物也不同，故可以得出答案． 點評：本題為根據反應來探究反應的規(guī)律的題目，解答時可以根據反應物的狀態(tài)、濃度等，反應條件的難易，再分析生成物是否相同，從而得出答案． 2、（xx?北京）物質的用途與其性質密切相關． （1）銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和導電性． （2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2． （3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的碳酸鈣． （4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． （5）硅是信息技術的關鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫．該反應的化學方程式為2H2+SiCl4 Si+4HCl． 考點：金屬的物理性質及用途；生石灰的性質與用途；常見堿的特性和用途；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：物質的性質與用途． 分析：（1）根據金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性進行解答； （2）根據氧化鈣吸水做干燥劑進行解答； （3）根據氫氧化鈣的性質進行解答； （4）根據碳酸氫鈉顯堿性可以和酸反應進行解答； （5）根據高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應生成高純度的硅進行解答． 解答：解：（1）銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和導電性； （2）氧化鈣吸水做干燥劑，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2； （3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為氫氧化鈣吸收二氧化碳會變成堅固的 碳酸鈣； （4）碳酸氫鈉顯堿性可以和胃酸反應，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應生成高純度的硅和鹽酸，反應的化學方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl． 故答案為：（1）導電；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）碳酸鈣；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）2H2+SiCl4Si+4HCl． 點評：本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的；對于化學方程式的考查始終是中考的熱點． 3、“巖鹽之都”河南葉縣盛產食鹽．食鹽的主要成分NaCl由離子（填“分子”、“原子”或“離子”）構成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是過濾；電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為Cl2． 考點：氯化鈉與粗鹽提純；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；有關化學式的計算和推斷．專題：常見的鹽 化學肥料． 分析：運用物質的構成、過濾的基本操作的運用和質量守恒定律解答． 解答：構成物質的微粒包括分子、原子和離子，食鹽是由離子構成的，故食鹽的主要成分氯化鈉由離子構成；過濾是將不溶性雜質和可溶性雜質分離的一種方法，故除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是過濾，根據質量守恒定律結合2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑這個反應方程式可確定X為 Cl2．故答案：離子 過濾 Cl2 點評：哪些物質是由原子構成的，哪些是由分子構成的，哪些物質是由離子構成的很多學生分不清，平時注意多積累和多總結尋找規(guī)律． 4、現將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD．若現有16gB與足量的A完全反應，生成C和D的總質量為20g． 考點：質量守恒定律及其應用．專題：結合課本知識的信息． 分析：由題意“A和B發(fā)生化學反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD”，根據質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求B參加反應的質量；則可知參加反應的A、B的質量比，又因為“有16gB與足量的A完全反應”，則可求A的質量，再根據質量守恒定律，則知答案． 解答：由題意“A和B發(fā)生化學反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD”，根據質量守恒定律，則可求B參加反應的質量為：22+18-8=32克，則可知參加反應的A、B的質量比為： 8/32；又因為“有16gB與足量的A完全反應”，則可求A的質量，則： 8/32=A/16，解得A=4克；根據質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則生成C和D的總質量=參加反應的A、B的質量=4+16=20克． 故答為：20． 點評：掌握質量守恒定律的內容及意義：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和． 5、南京市國民經濟和社會發(fā)展第“十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產業(yè)．硅（Si）是信息技術的關鍵材料，常用以下方法制得純硅，如下圖所示： （1）圖中①、③發(fā)生了置換反應，②發(fā)生了化合反應．寫出②和③的化學反應方程式：②Si+2Cl2 SiCl4； ③SiCl4+2H2 Si+4HCl． （2）完成一種表示置換反應的通式：單質（I）+化合物（I）=單質（Ⅱ）+化合物（Ⅱ） ． 根據已學知識填表： 單質（I） 單質（Ⅱ） 相應的置換反應的化學方程式（各舉一例） A 金屬 非金屬 B 金屬（I） 金屬（Ⅱ） C 非金屬 金屬 D SiO2+2C Si+2CO↑ 6、小強買來一包黃銅（銅、鋅合金），包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質量分數產生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共113.5g． （1）反應產生氫氣0.2g． （2）通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質量分數是否與包裝說明相符（計算結果精確到0.1%，下同）． （3）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？ 考點：有關溶質質量分數的簡單計算；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算．專題：標簽圖示型；根據守恒，找出隱含條件；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算． 分析：（1）由于黃銅中鋅與稀硫酸反應放出氫氣，因此反應前后燒杯內物質質量減小，減小的質量即為產生氫氣的質量； （2）該黃銅樣品中銅的質量分數= (黃銅質量20g-鋅的質量黃銅的質量)/20g100%，解決問題需要根據化學方程式計算出鋅的質量； （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數= 生成硫酸鋅的質量/(燒杯內剩余物質質量113.5g-黃銅中銅的質量)100%，需要計算反應生成硫酸鋅的質量． 解答：（1）反應產生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g 故答案為：0.2； （2）設Zn質量為x，ZnSO4質量為y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 1