2019-2020年《不同類型的晶體》word版教案.doc

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2019-2020年《不同類型的晶體》word版教案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．認(rèn)識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點(diǎn)。 2．以不同類型的晶體為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3．理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)” 的觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重、難點(diǎn) 不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。 三、設(shè)計(jì)思路 本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象后對物質(zhì)世界的多樣性有了初步了解的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。通過電腦展示四種類型晶體的幾個典型實(shí)例，讓學(xué)生觀察各種類型的晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從而學(xué)習(xí)四種晶體的構(gòu)成微粒、微粒間的作用類型以及表現(xiàn)出的物理性質(zhì)的差異。 本節(jié)課的核心內(nèi)容不僅要掌握四種常見類型的晶體，而且要從晶體的角度認(rèn)識物質(zhì)世界的多樣性。 四、教學(xué)過程 [引入]（復(fù)習(xí)）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，通過學(xué)習(xí)這兩個概念，我們認(rèn)識了物質(zhì)世界多樣性的兩個原因。 本節(jié)課我們在學(xué)習(xí)晶體，認(rèn)識常見的幾種類型的晶體。那么什么是晶體？ [展示]圖片：各種各樣的晶體及其模型 [提問]在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點(diǎn)？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性）有什么特點(diǎn)？（ppt：3） （自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點(diǎn)。） [板書]晶體：①具有規(guī)則幾何外形， ②晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。 [講述]像大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同。根據(jù)構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力不同，我們又把分為以下四種：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。（ppt：4） 下面我們就一個一個具體的認(rèn)識這幾種不同類型的晶體。 [板書]一、離子晶體（ppt：5） [投影]播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學(xué)生從各個方向觀察立方體。 （讓學(xué)生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點(diǎn)） [板書]構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽離子 定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 離子晶體的特點(diǎn)：①無單個分子存在；NaCl不表示分子式。 ②熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。 ③水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。 [提問]哪些物質(zhì)屬于離子晶體？ 強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。 提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？ [板書]二、分子晶體：（ppt：6） 展示分子晶體（CO2）的圖片及三維空間模型，并讓學(xué)生歸納得出結(jié)論 構(gòu)成微粒：分子 定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。 [提問]分子晶體的特點(diǎn)？： ①有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。 ②熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？ 氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。 [過渡]女孩子戴的水晶項(xiàng)鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？ [板書]三、原子晶體 展示原子晶體的圖片及模型，學(xué)生歸納得出結(jié)論 原子晶體：（ppt：7） 原子晶體構(gòu)成微粒：原子 定義：原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 原子晶體的特點(diǎn)？ 動畫演示：原子晶體的物理性質(zhì) 學(xué)生得出結(jié)論 熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。 [提問]哪些物質(zhì)屬于原子晶體？ 金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 [板書]四、金屬晶體（ppt：8） 金屬晶體的物理特性： 有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱、具有延展性。 [提問]哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？ 金屬單質(zhì)或合金 [拓展視野]石墨為什么很軟？（ppt：9） 石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動，質(zhì)軟 石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？ 而同一層內(nèi)存在較強(qiáng)的共價鍵，熔點(diǎn)也很高，所以石墨屬于混合晶體 [總結(jié)]幾種晶體列表比較如下：（ppt：10） 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體的粒子 陰、陽離子 分子 原子 ---- 微粒間的相互作用 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 ---- 性質(zhì) 硬度 較大 小 大 差距大 熔點(diǎn) 較高 低 高 差距大 導(dǎo)電性 熔融或溶液導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 [本課小結(jié)] 本節(jié)課我們認(rèn)識了自然界中常見的晶體，認(rèn)識不同晶體在構(gòu)成微粒，微粒間的作用力和熔沸點(diǎn)硬度方面的差異。 ［課堂練習(xí)］ 例1、 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 例2、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 例3、下列晶體熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ） A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅 例4、實(shí)現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 （ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食鹽和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的氣化 (D)純堿和燒堿的熔化