2019-2020年高三化學穩(wěn)步提升訓練8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc

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2019-2020年高三化學穩(wěn)步提升訓練8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A. B. C. D. 【解析】 電解質(zhì)概念強調(diào)的是化合物、水溶液或熔化狀態(tài)下導電、導電離子來自本身。而在水溶液中導電,其導電離子來自與水的反應產(chǎn)物。 【答案】 D 2.有關電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述,合理的是( ) A.在水溶液中能導電的化合物都是電解質(zhì) B.在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質(zhì) C.氨水為混合物,不屬于電解質(zhì) D.硫酸溶于水能導電,所以濃硫酸為電解質(zhì) 【解析】 在水溶液中能導電,且導電的離子全部來自化合物自身,這樣的化合物為電解質(zhì)。共價化合物有的雖為電解質(zhì),但由于熔融時不能電離成自由移動的離子,所以不能導電。濃硫酸是混合物,不屬于電解質(zhì),純硫酸才是電解質(zhì)。 【答案】 C 3.下列事實可證明是弱堿的是( ) A.能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解 C.0.1 溶液可以使酚酞試液變紅 D.0.1 氯化銨溶液的pH約為5 【解析】 證明是弱電解質(zhì)的原理有兩個:一是證明不能完全電離,溶液中存在電離平衡;二是證明與強酸反應所對應的鹽溶液水解具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。 【答案】 D 4.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是( ) A.常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH>7 B.常溫下,測得0.1 醋酸溶液的pH=4 C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍,測得pH<4 D.常溫下,將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 【解析】 證明是弱電解質(zhì)可以從電離和所對應的鹽溶液是否水解兩個角度解題。A項是所對應的溶液發(fā)生水解,可以;B項說明醋酸在水溶液中不完全電離,可以;C項是加水促進醋酸的電離,可以;D項只能證明醋酸是一元酸,不能證明其是弱酸,D項錯。 【答案】 D 5.限用下列試劑:酚酞試液、石蕊試液、稀醋酸、晶體、濃鹽酸、粉末、晶體和蒸餾水。根據(jù):①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設計兩種實驗證明是弱酸,請簡述實驗方法及現(xiàn)象。 (1)應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象 。 (2)應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象 。 【解析】 本題屬實驗設計題,要證明是弱酸,可采用兩種方法:一種是弱酸溶液中一定存在電離平衡,只要證明中存在電離平衡即可證明是弱酸;另一種方法是弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡,只要證明能破壞水的電離平衡即可說明是弱酸。 【答案】 (1)取少量溶液,滴加石蕊試液,溶液呈紅色,然后向其中加入晶體、振蕩,可看到紅色變淺,說明中存在電離平衡,即為弱酸 (2)取少量晶體溶于水,滴加酚酞試液,溶液呈紅色,即說明水解,破壞了水的電離平衡,所以是弱酸 課后作業(yè)夯基 （時間:45分鐘,滿分:100分) 一、單項選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(原創(chuàng)題)掌握概念后,我們可以給物質(zhì)進行歸類總結。下列對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的歸類,不正確的是( ) A.酸、堿、鹽等都是電解質(zhì) B.苯、葡萄糖、酒精等都是非電解質(zhì) C.活潑金屬氧化物都為電解質(zhì) D.兩種非金屬元素形成的化合物都為非電解質(zhì) 【解析】 像氯化氫等鹵化氫都為電解質(zhì)。 【答案】 D 2.(原創(chuàng)題)電解質(zhì)有強弱之分,二者的區(qū)別在于其電離程度的差異。下列對強、弱電解質(zhì)的描述,不正確的是 ( ) A.強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) B.在水溶液中離子濃度小的電解質(zhì)為弱電解質(zhì) C.在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì) D.強酸、強堿和絕大部分鹽類為強電解質(zhì) 【解析】 離子濃度的大小并不能作為判斷電解質(zhì)強弱的依據(jù),因為起始濃度小的電解質(zhì),即使完全電離,電離產(chǎn)生的離子濃度也很小。 【答案】 B 3.化學平衡是可逆反應所能達到的一種最終狀態(tài),在此狀態(tài)下,反應物和生成物同時存在,并且在條件一定時,反應物和生成物的濃度或百分含量保持不變。關于弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài),有多種說法,下列說法合理的是( ) A.在弱電解質(zhì)的電離達平衡狀態(tài)時,v電離、v混合相等 B.既有弱電解質(zhì)分子存在,又有弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子存在,此時的混合物就達到了平衡狀態(tài) C.當弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)時,弱電解質(zhì)的電離程度達到最大值 D.兩種弱酸中,電離程度大的酸的酸性比電離程度小的酸的酸性強 【解析】 既有弱電解質(zhì)分子存在,又有離子存在時,弱電解質(zhì)的電離不一定達到平衡狀態(tài)。溫度一定時,一定濃度的弱電解質(zhì)電離達平衡時,其電離程度最大。對于兩種相同類型的弱酸,濃度相同時,電離程度大,酸性才強。 【答案】 A 4.化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(K或、溶度積常數(shù)(K是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中,正確的是( ) A.化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關 B.溶液幾乎呈中性,說明K與K近似相等 C.KK由此可以判斷 能夠發(fā)生 D.KK說明相同濃度時,氫氰酸的酸性比醋酸強 【解析】 本題是對平衡常數(shù)的考查,較易?；瘜W平衡常數(shù)是一個與溫度有關的常數(shù),與濃度、壓強、催化劑無關,A錯;溶液呈中性,說明和在相同情況下的水解程度相同,從而說明在相同溫度時K和K近似相等,B錯;沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是難溶解的轉(zhuǎn)化為更難溶解的,由KK可知,AgI更難溶于水,C正確;相同溫度時K越大,說明該酸越易電離,酸性越強,D錯。 【答案】 C 5.(xx福建理綜,10)常溫下0.1 醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2 鹽酸 D.提高溶液的溫度 【解析】 醋酸是弱酸,電離方程式是故稀釋10倍,pH增加不到一個單位,A項錯誤;加入適量的醋酸鈉固體,抑制醋酸的電離,使其pH增大,可以使其pH由a變成(a+1),B項正確;加入等體積0.2 鹽酸,雖然抑制醋酸的電離,但增大了c,溶液的pH減小;C項錯誤;提高溶液的溫度,促進了醋酸的電離,c增大,溶液的pH減小;D項錯誤。 【答案】 B 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求) 6.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲線的是( ) 【解析】 ①HCl為強電解質(zhì)為弱電解質(zhì),滴加溶液先與HCl反應,生成同樣為強電解質(zhì)的但溶液體積不斷增大,溶液被稀釋,所以電導率下降。 ②當HCl被中和完后繼續(xù)與反應,生成強電解質(zhì)所以電導率增大。 ③HCl與均反應完后,繼續(xù)滴加溶液,電導率變化不大,因為溶液被稀釋,有下降趨勢,綜上所述,答案選D。 【答案】 D 7.要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是( ) A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若該溶液上的燈泡較暗,則說明該酸是弱酸 B.測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7,則說明該酸是弱酸 C.用該酸的溶液與金屬鋅反應,產(chǎn)生氣泡較慢,則說明該酸是弱酸 D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,則說明該酸是弱酸 【解析】 A、C選項中可能是由于濃度引起的,不能說明酸性的強弱,不正確。D項中和相同量的NaOH需相同量的該酸可能為一元酸,D不正確。 【答案】 B 8.醫(yī)院里用的稀溶液作手術刀的消毒劑。熔融時不導電,熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸,卻易溶于飽和的NaCl溶液。關于的描述合理的是 ( ) A.是難溶的共價化合物 B.是離子化合物 C.是一種強電解質(zhì) D.是一種弱電解質(zhì) 【解析】 ”稀溶液”說明不是難溶的;”熔融時不導電”說明它是共價化合物;”HgS難溶于水和稀的強酸,卻易溶于飽和的NaCl溶液”說明發(fā)生了離子反應: 該反應的發(fā)生是因為生成了很難電離的弱電解質(zhì)。 【答案】 D 9.25 ℃時,水的電離達到平衡: H>0,下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c增大,K不變 C.向水中加入少量固體平衡逆向移動,c降低 D.將水加熱,K增大,pH減小 【解析】 酸、堿均抑制水的電離,由于是弱堿,c增大,A錯誤; 抑制水的電離,c增大,c降低,K不變(溫度未變);電離出的發(fā)生水解促進了水的電離,水解使溶液呈堿性,c降低;升溫,平衡正向移動,c、c均增大,K也變大,pH減小。 【答案】 B D 10.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)、、三種成分平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)變化關系,下列敘述中不正確的是( ) A.此圖是1.0 碳酸鈉溶液滴定1.0 HCl溶液的滴定曲線 B.在溶液中與能大量共存 C.人體血液的pH約為7.4,則在血液中多以的形式存在 D.若用和NaOH反應制取溶液的pH必須控制在12以上 【解析】 由圖可知的存在范圍約為0到8.2的存在范圍約為4到12,CO的存在范圍約為8.2以上,故C、D正確,A、B錯誤。 【答案】 A B 三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(12分)常溫下,pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性;0.01 的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性,請回答下列問題: (1)高碘酸是 (填”強酸”或”弱酸”),理由是 。 (2)0.01 的碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中與濃度關系是 (填”大于”“小于”或”等于”)。 (3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸,該反應的離子方程式可表示為 。 【解析】 pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性。說明反應后酸過量,也即高碘酸為弱酸。0.01 的碘酸溶液與c的NaOH溶液等體積混合,二者全部反應,溶液呈中性,說明其產(chǎn)物不水解,也即碘酸為強酸。按電荷守恒,可得與濃度相等。 【答案】 (1)弱酸 由于高碘酸溶液中c與NaOH溶液中c相等,兩者等體積混合后,混合液顯酸性,說明酸過量,說明原高碘酸在溶液中只有部分電離,故高碘酸是弱酸。 (2)等于 12.(14分)對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25 ℃時有HA則K，式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃): 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K 1. K. K. K. K. K. K. K. 回答下列各題: (1)K只與溫度有關,當溫度升高時,K值 (填”增大”“減小”或”不變”)。 (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?  。 (3)若把、、、、、、、都看作是酸,其中酸性最強的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的、、之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是 ,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。 【解析】 (1)溫度升高,促進電離,所以K值增大。 (2)根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知,對應的K值越大,酸性越強。 (3)利用K值進行比較。 (4)利用的三步電離的K值進行判斷。 【答案】 (1)增大 (2)K值越大,對應的弱酸酸性越強 (4) 上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用 13.(12分)課題式學習是研究性學習的一種基本方式,其學習模式為: 某化學興趣小組在學習了電解質(zhì)的有關知識后,老師提出了一個”電解質(zhì)水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究,已知HCl在水中能完全電離。 (1)該小組同學首先用密度為1.049 的乙酸和質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.18 的濃鹽酸分別配制1 溶液和1 HCl溶液各500 mL,則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為 和 。 (2)某同學在配制500 mL 1 的溶液時,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如右圖所示,圖中的錯誤有  。 (3)他們首先用如下圖所示裝置測1 的溶液和1 HCl溶液的導電能力,接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮,有同學認為乙酸是弱電解質(zhì), 你 (填”同意”或”不同意”)他的觀點,通過該現(xiàn)象你得到的結論是 。 (4)他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的溶液和NaOH溶液的導電能力,接通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液相連的燈泡較亮,有同學認為NaOH是弱電解質(zhì),你 (填”同意”或”不同意”)他的觀點,通過該現(xiàn)象你得到的結論是 。 (5)通過上述探究實驗,你能得到的結論是 。 【解析】 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗和電解質(zhì)的相關知識,是一道典型的拼盤式題目。(1)配制上述溶液需要0.5 mol 其質(zhì)量是30 g,除以乙酸密度可計算出乙酸的體積;質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.18 的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.8 ,配制上述HCl溶液,需0.5 mol HCl,可計算出所需濃鹽酸的體積;(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流,且應該使用指定規(guī)格的容量瓶;(3)已知HCl在水中能完全電離,通過導電能力的不同可以判斷出所量取在水溶液中不能完全電離,使溶液中自由移動的離子的濃度比鹽酸中小,即是弱電解質(zhì);(4)通過NaOH和導電能力的實驗可知,自由移動的離子濃度相同時,電解質(zhì)溶液的導電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關;(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結論。 【答案】 (1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶 (3)同意 陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相同時,單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越大,電解質(zhì)溶液的導電能力越強 (4)不同意 當單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目相同時,陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多,電解質(zhì)溶液的導電能力越強 (5)電解質(zhì)溶液的導電能力是由單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的 14.(12分)將0.05 的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合后,c 。用上述NaOH溶液滴定c 的一元弱酸HA的溶液20 mL。達到終點時消耗NaOH溶液的體積12.5 mL。假設反應前后溶液的體積變化忽略不計,求: (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度; (2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度; (3)一元弱酸HA的電離度。 【解析】 (1)設鹽酸的體積為1 L,則2 c-0.05 L,則c=0.04 (2)c.02 L=0.04 .012 5 L c(HA)=0.025 %=4%。 【答案】 (1)0.04 (2)0.025 (3)4%