2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第30天.doc

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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第30天 核心知識(shí) 綜合探究試題主要從“理解化學(xué)科學(xué)、形成信息素養(yǎng)、學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究、解決化學(xué)問(wèn)題”四個(gè)方面進(jìn)行要求。具體內(nèi)容如下： 能力一：理解化學(xué)科學(xué)的能力 (1)了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索，形成化學(xué)科學(xué)的基本觀念，理解化學(xué)核心概念和基本原理，理解化學(xué)變化的基本規(guī)律。 (2)能綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)方法，對(duì)生產(chǎn)生活中與化學(xué)相關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題進(jìn)行解釋，做出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。 (3)認(rèn)識(shí)化學(xué)及相關(guān)科學(xué)重大成果對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的作用，初步形成科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀。 能力二：形成信息素養(yǎng)的能力 能力三：學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的能力 (1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。 (2)具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠在給定情境中通過(guò)分析、判斷提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題的能力。 (3)能設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的探究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料等多種手段收集證據(jù)，能運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論。 (4)能對(duì)探究方案、探究結(jié)論等進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，能準(zhǔn)確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探究 結(jié)果解決相關(guān)問(wèn)題。 能力四：解決化學(xué)問(wèn)題 (1)能夠?qū)⑴c化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題分解，綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。 (2)能用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)化學(xué)問(wèn)題解決的過(guò)程和成果，并做出解釋的能力。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： (1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。 (2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是 ；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為 。③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是 。 (3)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是 。(填字母) A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液 解題規(guī)范 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJmol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJmol-1 ② ⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 [Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10] ⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJmol-1。 ⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。 考前贏分第30天 愛(ài)練才會(huì)贏 前日回顧 現(xiàn)向 1.06 g 含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過(guò)量的氯化氫溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體 2.20 L，則該碳酸鈉樣品中所含雜質(zhì)可能是 A．碳酸鋇和碳酸鉀 B．碳酸鉀和碳酸氫鈉 C．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀 D．碳酸鈣和碳酸鋅 當(dāng)天鞏固 氯氣是很重要的工業(yè)原料，很多化學(xué)物質(zhì)成分中均含有氯，如飲用水消毒常用的消毒劑；三氯化磷是無(wú)色液體，是重要的化工原料，可用來(lái)制造許多磷的化合物，如敵百蟲(chóng)等多種農(nóng)藥?？茖W(xué)家舍勒在化學(xué)上的另一個(gè)重要的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了氯氣。一般情況下，在實(shí)驗(yàn)室中常用較強(qiáng)的氧化劑[如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]氧化鹽酸制氯氣。 (1)寫(xiě)出用PbO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)的化學(xué)方程式_________________________。鉛元素在元素周期表中位置是__________________；已知PbO2是一種兩性氧化物，試寫(xiě)出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式 。 (2)現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。將足量漂粉精投入濃鹽酸中。反應(yīng)中涉及到的化學(xué)方程式可能有 、 。 (3)磷在氯氣中燃燒可生成無(wú)色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5，PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可與水反應(yīng)：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，PCl5+H2O=POCl3+2HCl， PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5受熱可分解：PCl5PCl3+Cl2。 ①將紅磷(P)與Cl2按規(guī)定2:5物質(zhì)的量之比放在密閉容器中，加熱至5000C發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物主要是_______________； ②已知PCl3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為1000，H3PO3與足量NaOH溶液作用的產(chǎn)物是Na2HPO3，則在下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均達(dá)到了八個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是___________。 A．PCl3 B．PCl5 C．Na2HPO3 D．Na3PO4 ③已知PCl5分子為三角雙錐結(jié)構(gòu)的非極性分子，則PCl3F2有_____種同分異構(gòu)體。 ④水在液態(tài)時(shí)存在H3O+和OH-，液氨中存在少許NH4+和NH2-，PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式，其中一種離子呈四面體結(jié)構(gòu)。則兩種離子分別是_______和________。