2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2.4 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象練習(xí) 新人教版選修4.doc

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專題04 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象一、化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用1在一定條件下，有已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，下列說法中正確的是()A平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：KB改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小【答案】A【解析】K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。2某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示，下列說法正確的是()A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是KB其他條件不變，升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)Ht1)。反應(yīng)時間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2下列說法正確的是()A反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為：v(H2) molL1min1B保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變C保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5 mol，達(dá)到平衡時n(HI)0.2 molD升高溫度至T2時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】Ct1時，H2(g)I2(g)2HI(g)起始0.90.3轉(zhuǎn)化0.10.10.2平衡0.80.20.2平衡常數(shù)K0.25，t2時，H2(g)I2(g)2HI(g)起始0.50.5轉(zhuǎn)化xx2x平衡0.5x0.5x2xK0.25，解得x0.1 mol，故平衡時n(HI)0.1 mol20.2 mol，故C正確；升高溫度至T2時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18K2.6，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。二、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算6N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96103 mol/(Ls)BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到達(dá)1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1K3，則T1T3【答案】C【解析】T2溫度下的N2O5濃度大于T1溫度下的濃度，則改變溫度使平衡逆向移動，逆向是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即T20.060【答案】C X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L)0.0100.040 00轉(zhuǎn)化(mol/L)0.0080.0080.0080.008平衡(mol/L)0.0020.0320.0080.008K1，B項錯誤；實驗，根據(jù)“三段式”得： X(g) Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) 0.020x 0.030x x x根據(jù)溫度不變，K不變可得1，x0.012X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項正確；由實驗中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，900 時的平衡常數(shù)應(yīng)小于800 時的平衡常數(shù)，假設(shè)實驗中K1，則1b0.06綜上所述，900 達(dá)到平衡時b0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學(xué)平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1K解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%。