2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)26 硫酸 新人教版必修1.doc

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課時作業(yè)26硫酸時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1(雙選)下列有關(guān)硫酸的化學事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的描述中，正確的是()A久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(氧化性、酸性)C蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗(吸水性)D濃硫酸與氯化鈉固體反應制HCl(難揮發(fā)性)解析：濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，比如濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，所以A中應體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，脫水性是指原物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水，濃硫酸把H、O按H2O的比例脫出來的性質(zhì)，比如蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。答案：BD2下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C無色溶液 白色沉淀D無色溶液無沉淀白色沉淀答案：C3下列敘述或操作中正確的是()A稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗D濃硫酸與銅的反應中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為12解析：濃硫酸稀釋時，不能在量筒中進行；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被還原的粒子不同，濃硫酸中是6價S，而稀硫酸中是H；濃硫酸與銅的反應中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為11。答案：C4將足量的銅片與100 mL 18 molL1濃H2SO4加熱充分反應，收集到標準狀況下的SO2氣體V L。下列對此反應的有關(guān)說法中錯誤的是()A該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性B反應結(jié)束后兩種反應物均有剩余C被還原的硫酸為 molD參加反應的Cu為0.9 mol解析：由于反應過程中濃H2SO4逐漸變稀，因此反應結(jié)束后銅和H2SO4均有剩余；則參加反應的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被還原的硫酸應依據(jù)生成的SO2來算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)n(SO2) mol。綜上所述，D錯誤。故正確答案為D。答案：D5關(guān)于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是()A在反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B此反應屬于復分解反應C在反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性D每1 mol銅參加反應就有2 mol濃H2SO4被還原，同時生成2 mol SO2解析：該反應的化學方程式為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，分析反應前后元素化合價的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性，該反應為氧化還原反應，在該反應中，每2 mol H2SO4參加反應只有1 mol H2SO4被還原。答案：C6在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃H2SO4的實際體積為()A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL解析：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，實際參加反應的硫酸為20.9 mol1.8 mol，即100 mL溶液，但Cu與稀H2SO4不反應，故濃H2SO4的實際體積大于100 mL。答案：D7(雙選)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不論是SO還是SO都會產(chǎn)生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO，生成的BaSO3沉淀也會被HNO3氧化為BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此該實驗并不能確定Na2SO3是否部分被氧化。答案：CD8用20 mL 18.4 molL1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 mL，得到溶液中SO的濃度為3.18 molL1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1解析：隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反應后n(SO)3.18 molL10.100 L0.318 mol；因此減少的SO的物質(zhì)的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反應Cu2H2SO4(濃),CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，則c(CuSO4)0.50 molL1。答案：A9將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會出現(xiàn)酸霧。對此解釋合理的是()A濃H2SO4具有脫水性B濃H2SO4是高沸點酸CHCl氣體溶解度很小D濃H2SO4溶于水放出大量熱量，降低了HCl的溶解度解析：濃H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的熱；濃鹽酸有揮發(fā)性，這是實驗室快速制取HCl氣體的一種簡單方法。答案：D10濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()熾熱的木炭H2S氣體CuFeONH3蔗糖CuSO45H2O鐵、鋁A BC D解析：濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應及Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO45H2O反應，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。答案：A11一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是()A加入Cu的質(zhì)量為6.4 gB加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2 molC加入Cu的質(zhì)量大于6.4 gD加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析：隨反應進行，濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4，稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應產(chǎn)生SO2。答案：B12把一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6 L(在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c(H)0.1 molL1，則下列敘述不正確的是()A氣體Y是SO2和H2的混合物B氣體Y是SO2和H2的體積比為41C反應中共消耗鋅97.5 gD反應中共轉(zhuǎn)移電子3 mol解析：Zn和濃H2SO4反應開始生成SO2，隨著反應的進行，濃H2SO4的濃度降低變成稀H2SO4，此時生成H2。S元素守恒可表示為根據(jù)得失電子守恒得：ZnZn2，SOSO2，2HH2。此時生成1.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為3 mol，反應掉的Zn為1.5 mol。m(Zn)65 gmol11.5 mol97.5 g，n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol。答案：B二、非選擇題(共52分)13(13分)已知AC必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是_，你推斷的理由是_ _。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_。解析：A與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，有可能是Fe或Al，又因A與稀、濃硫酸反應時被氧化的價態(tài)不同，所以A是變價金屬Fe，則B為FeSO4；C為Fe2(SO4)3；D為Fe(OH)3。答案：(1)鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產(chǎn)物不同，存在變價(2)2H2Fe2H2O2=2H2O2Fe3(3)6H2SO4(濃)2Fe,Fe2(SO4)33SO26H2O14(13分)由Cl、Br、CO、SO、SO、Na中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離；向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)原溶液中肯定有的離子是_，肯定沒有的離子是_。(2)判斷是否有Na的理由是_。(3)分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中_。(4)若步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(1)的結(jié)論_(填“有影響”或“無影響”)。解析：加氯水無氣體產(chǎn)生，則不存在CO，若有SO則已被氧化為SO，CCl4層呈橙色證明有Br；加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀為BaSO4，可知原溶液中至少存在SO或SO中的一種離子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl。Na是唯一的陽離子，一定存在。答案：(1)SO和SO中的一種或兩種、Br、NaCO(2)化合物呈電中性，而Na是唯一的陽離子(3)從分液漏斗上口倒出(4)無影響15(13分)某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_。(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。(3)丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是：_。(4)A中加入的試劑可能是_，作用是_；B中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加入的試劑可能是_，作用是_。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_，D中：_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：本題對Zn與濃硫酸反應的產(chǎn)物進行兩種推測，而后設計實驗進行驗證。設計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成。驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，使其通過灼熱的CuO，再通過無水硫酸銅檢驗是否有水生成。同時應注意通入C中的氣體必須干燥，也要防止空氣中水蒸氣進入D中，以免對H2的檢驗產(chǎn)生干擾。答案：(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O(2)當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入D中(5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗16(13分)(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為_。(2)試用下表所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是_(填裝置的編號)(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(5)裝置中所盛的溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。解析：木炭粉與濃硫酸加熱反應，生成CO2和SO2。CO2和SO2在化學性質(zhì)上有相似點：都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，彼此干擾鑒別。CO2和SO2在化學性質(zhì)上也有明顯的不同點：SO2有漂白性，CO2則沒有；SO2有較強的還原性；CO2則沒有。在SO2、CO2的混合氣體中，首先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在，這是一種確認SO2和CO2共存的好方案?！胺磻母鞣N產(chǎn)物”還包括H2O。由于對CO2、SO2的確認都是在水溶液中進行的，所以應在確認CO2和SO2之前確認H2O的存在。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，中學生應該熟知的是CuSO4。白色的CuSO4與H2O反應生成藍色的CuSO45H2O，而且CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何作用。答案：(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(4)無水CuSO4(或變色硅膠)水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過，時會帶出水蒸氣，所以必須放在，之前(5)澄清石灰水CO2