2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第11天.doc

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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第11天 1．題型特點(diǎn)：信息給予題又稱為材料分析題，此類題目著重考查自學(xué)能力、單位時(shí)間內(nèi)的思維變通能力以及類推能力等等。其題型廣泛，可涵蓋選擇、填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、有機(jī)、無(wú)機(jī)等各種形式的題型，內(nèi)容亦全面（幾乎可考查所有內(nèi)容）。 信息遷移題的一般特點(diǎn)是，通過(guò)提供新知識(shí)的信息，要求我們利用已掌握的化學(xué)知識(shí)和技能以及題給信息的知識(shí)，準(zhǔn)確獲取信息，準(zhǔn)確處理信息，準(zhǔn)確應(yīng)用已有知識(shí)和信息解決實(shí)際問(wèn)題。 2．解題方法：無(wú)機(jī)信息題不僅考查我們對(duì)無(wú)機(jī)概念、理論和元素化合物知識(shí)的掌握情況，還考查我們分析、把握信息的能力，對(duì)綜合能力有較高的要求。 解答化學(xué)信息題是一個(gè)信息處理的過(guò)程，首先通過(guò)閱讀題目感知信息，接著通過(guò)演繹、歸納、類比等思維活動(dòng)，運(yùn)用新舊知識(shí)對(duì)感知的信息進(jìn)行加工處理，最后運(yùn)用信息解題。這一過(guò)程可以簡(jiǎn)單地概括為： 3.信息提?。盒畔⑦w移題給予的信息背景材料，無(wú)論熟悉與陌生、簡(jiǎn)單與復(fù)雜、課內(nèi)與課外，通過(guò)閱讀理解，分析甄別，都應(yīng)篩選出有用信息。而給信息的渠道可以是多角度的：文字表述等文本類、表格數(shù)據(jù)圖象類、化學(xué)用語(yǔ)類、給方法類等；一言以蔽之，通過(guò)分析題給“顯性信息”，挖掘“隱性信息”——即化學(xué)規(guī)律或原理，然后再利用它來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。 ●常見(jiàn)錯(cuò)解：略 2．干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量)來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) 干燥效率 物質(zhì) 干燥效率 MgO 0.008 ZnCl2 0.8 CaO 0.2 ZnBr2 1.1 分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A．MgO的干燥性能比CaO好 B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān) C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子小 3．已知(1)Al(OH)3的電離方程式為H++AlO2－+ H2OAl(OH)33OH－+ Al3+ (2)無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃,溶于水的電離方程式為: AlCl3=Al3++3Cl－ (3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液生成易溶的(CH3COO)2Pb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法正確的是: A．均為強(qiáng)電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì) C．均為離子化合物 D．均為共價(jià)化合物 ●常見(jiàn)錯(cuò)解：A ●正確答案：D ●避錯(cuò)策略：注意題給信息的渠道可以是多角度的：文字表述等文本類、表格數(shù)據(jù)圖象類、化學(xué)用語(yǔ)類、給“方法”類等。反應(yīng)PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb之所以能發(fā)生，是因?yàn)榉磻?yīng)中某個(gè)（或某些）離子濃度降低了，如果(CH3COO)2Pb是強(qiáng)電解質(zhì)，那么顯然沒(méi)有離子濃度的降低，故其必為弱電解質(zhì)。由前兩個(gè)電離方程式中的符號(hào)，不難確定Al(OH)3為弱電解質(zhì)而AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)； 解題規(guī)范 PCl5是一種白色晶體，加熱到160℃時(shí)可不經(jīng)過(guò)液態(tài)階段就直接變成了蒸汽。測(cè)知180℃時(shí)的蒸汽密度（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為9.3gL-1，分子沒(méi)有極性，P─Cl鍵長(zhǎng)為204pm和211pm兩種。繼續(xù)加熱到250℃時(shí)測(cè)知壓力為計(jì)算值的兩倍。PCl5在加壓下于148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)知P─Cl的鍵長(zhǎng)為198pm和206pm兩種?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）180℃時(shí)的PCl5蒸汽中存在什么分子？為什么？寫(xiě)出其化學(xué)式。 （2）250℃時(shí)的PCl5蒸汽中存在什么分子？為什么？寫(xiě)出其化學(xué)式。 （3）PCl5熔體為什么能導(dǎo)電？試給出簡(jiǎn)潔的解釋。 （4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P─Br鍵長(zhǎng)，PBr5熔體為何能導(dǎo)電？試給出簡(jiǎn)潔的解釋。 考前贏分第11天 愛(ài)練才會(huì)贏 前日回顧 1．向0.1ｍolL-1氨水中逐漸加入一定量的水,始終保持增大趨勢(shì)的是 A．NH3H2O濃度 B．OH－濃度 C． NH4+數(shù)目 D．H+濃度 2．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是 A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D．溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡 當(dāng)天鞏固 1．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 A．沒(méi)有固定的熔點(diǎn) B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D．玻璃態(tài)水與普通水的化學(xué)性質(zhì)不同 2．最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物［HC60］＋［CB11H6Cl6］－。這個(gè)反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟下列一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相似，你認(rèn)為該反應(yīng)是 A．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C．NH3＋HCl＝NH4Cl D．H2O＋CH3COOHCH3COO－＋H3O＋ 3．已知：（1）Na2HPO3是正鹽，可水解；（2） H3C＝2H＋+HC2－，HC2－ H＋+C3－； 則下列說(shuō)法不正確的是 A．若存在Na2HPO3和Na2HC混合液，則其既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng) B．溶液NaH2C呈酸性 C．可能存在Na2HPO3和 NaH2C混合液 D．H3PO3是三元弱酸