2019-2020年高一化學《專題二第二單元 化學反應中的熱量》教學案.doc

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2019-2020年高一化學專題二第二單元 化學反應中的熱量教學案 教學目標知識目標1.通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。2.了解不同燃料的熱值不同；3.燃料燃燒放出熱量與化學健能的關系；能力目標通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。情感目標通過實驗發(fā)展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。教學重點吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念教學難點吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念教學過程二次備課自學質疑一、化學反應中的熱量變化1、放熱反應與吸熱反應根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列反應是放熱還是吸熱。（1）鎂條燃燒 （2）高溫煅燒石灰石 （3）氧化鈣和水反應 （4）鹽酸和氫氧化鈉反應 2、化學鍵與化學反應能量變化的關系（1）化學反應的本質：_物中化學鍵的斷裂和_物中新化學鍵的形成。（2）化學鍵的斷裂、形成能量變化：斷開化學鍵需要_能量，形成化學鍵需要_能量。（3）能量變化原因：斷開化學鍵所吸收的能量_形成化學鍵所放出的能量，則該反應過程中吸收能量；若反應過程中，斷開化學鍵所吸收的能量_形成化學鍵所放出的能量， 則該反應過程中放出能量。當反應物的總能量_生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物；當反應物的總能量_生成物的總能量，反應物轉化為生成物時就會放出能量。二、燃料燃燒釋放的熱量 1、熱值（參考教材P37，表2-4）（1）概念：一定條件下單位_的物質_所放出的熱量。（2）單位為_。2、鍵能的概念與應用（1）概念：拆開1mol氣態(tài)物質中某中共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。共價鍵的鍵能越大，該共價鍵就越_。（2）共價鍵的破壞與形成所發(fā)生的能量變化(參考教材P37，圖2-5）破壞共價鍵_能量，形成共價鍵_能量。（3）各種燃料燃燒放出的熱量多少，等于形成生成物分子的化學鍵_的總能量與燃燒時斷裂反應物分子化學鍵_的總能量之差?！窘涣髡故尽俊净犹骄俊拷滩腜35頁實驗一二探究下列變化過程中的溫度變化，并回答表格所提問題反應前后溫度變化能量轉化形式反應吸熱或放熱化學反應方程式實驗1實驗2總結：放熱反應：把 熱量的化學反應叫做放熱反應吸熱反應：把 熱量的化學反應叫做吸熱反應【精講點撥】1.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因2.吸熱反應和放熱反應的涵義課堂練習【矯正反饋】1已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的 （ ）AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量CY的能量一定高于N D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生2下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 （ ） A碳酸鈣受熱分解 B酒精燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水3下列化學反應既屬于吸熱反應又屬于氧化還原反應的是 （ ） A生石灰溶于水 B焦炭與水蒸氣的反應 C鎂與稀鹽酸反應 D氫氧化鋇與氯化銨晶體混合課堂小結課后作業(yè)教學反思