2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十講 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十講 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 【考試說(shuō)明】 1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。 2．知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。 3．了解離子化合物、共價(jià)化合物概念，能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物。 4．能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程。 5．能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【知識(shí)要點(diǎn)】 一、化學(xué)鍵 1、概念： 2、化學(xué)鍵分類(lèi)： 二、離子鍵和共價(jià)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 形成條件 存在物質(zhì) 對(duì)晶體、分子性質(zhì)的影響 鍵參數(shù) 〖思考與交流1〗1、H2O2中的H—O鍵O—O鍵有什么區(qū)別？AlCl3受熱易升華，是離子化合物嗎？判斷某一化合物是離子化合物的方法有哪些? 2、試比較離子鍵強(qiáng)弱：NaCl NaI,NaCl MgO。 【例1】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A．晶體可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 【例2】下列物質(zhì)晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是 A．NaOH B.Na2O2 C.H2O2 D.CaC2 〖小結(jié)〗什么是離子化合物和共價(jià)化合物？影響共價(jià)鍵、離子鍵強(qiáng)弱的因素有哪些？ 【例3】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可以含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵 三、常見(jiàn)微粒的電子式書(shū)寫(xiě)方法： 1、 電子式概念： 請(qǐng)寫(xiě)出Cl、Mg、H2O、NH3、CCl4、C2H2、HClO、CaCl2、NaOH、NH4Cl、Cl-、OH-、Mg2+、NH4+、—CH3、HO— CO2 2、 用電子式表達(dá)化合物或單質(zhì)的形成過(guò)程： 請(qǐng)用電子式表示MgCl2、HCl、H2形成過(guò)程。 四、共價(jià)鍵性的參數(shù) （1）鍵長(zhǎng)： 鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越 ，鍵越 ，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—Cl H—Br H—I， 則穩(wěn)定性：H—Cl H—Br H—I。 (2)鍵能：拆開(kāi)1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位： 。鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越 鍵越 ，分子越 。 (3)鍵角： 的夾角。 鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180的為 ，如：；凡鍵角為10928′的為 體，如：。 五、化學(xué)鍵與分子間作用力區(qū)別 化學(xué)鍵 分子間力 氫鍵 概念 能量 鍵能一般為： 120-800kJ/mol 約幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJ/mol 存在范圍 性質(zhì)影響 六、極性分子和非極性分子： 1、極性分子： 2、非極性分子： 3、相似相溶原理： 4、常見(jiàn)的分子空間構(gòu)型及極性判斷： 正四面體型分子： 直線型分子： 平面型分子： 三角錐型分子： 〖思考與交流2〗完成下列表格 鍵的極性 代表物 分子空間構(gòu)型對(duì)稱性 分子的極性 非極性鍵 N2、Cl2、O2 極性鍵 HCl、 HBr CO2、CS2 H2O、H2S BF3 NH3 CH4、CCl4 【例4】下列分子是含極性鍵的非極性分子的是（ ） A．CH4、CO2 B.CS2、NH3 C.HCl、CH4 D.H2O、H2 【感悟高考】（08年全國(guó)理綜I10）下列敘述中正確的是 A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 教后反思： 第三十講 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)（課時(shí)作業(yè)） 1．（08年天津理綜10）下列敘述正確的是 A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 2、下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是 O H H A．H2O的分子模型示意圖： B．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．CaCl2的電子式： 3、膦（PH3），又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色臭味有毒氣體，電石氣中含PH3雜質(zhì)，其分子構(gòu)型為三角錐型。以下PH3敘述正確的是 A．PH3為非極性分子 B.PH3分子中含有未成鍵的孤對(duì)電子 C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D.PH3中P—H鍵是非極性鍵 4、下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是 A．氯化氫分子的電子式： B.O—18原子的符號(hào)：188O C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O 5、氫化銨NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述 不正確的是 A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. NH4H溶于水所形成的溶液顯堿性 C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑 D. NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 6、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A．加熱氯化銨 B.干冰的氣化 C.石油熱裂化 D.氯化鈉溶于水 7、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵破壞的是 A．碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水 8、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是 A．水晶和干冰的熔化 B.食鹽和冰醋酸熔化 C．液溴和液汞的汽化 D.純堿和燒堿熔化 9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是 A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素的組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 10、下列說(shuō)法中，正確的是 A． 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 D.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定 11、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BeCl2 B.H2O C.NCl3 D.SF6 12、下列說(shuō)法中正確的是 A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) B.易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng) C． 分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 D． 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小 13、NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是 物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 鍵長(zhǎng)（10-10m） 2.31 3.18 2.10 A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③ 班級(jí)：_______________姓名：____________________學(xué)號(hào)：_____________ 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 14、寫(xiě)出下列微粒的電子式： （1）過(guò)氧化鈉 （2）氯化鎂 （3）O2 （4）乙烯 15、在以下各過(guò)程中化學(xué)鍵未被破壞的是 ,僅有離子鍵被破壞的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵被破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。 ①I(mǎi)2升華，②NH4Cl受熱分解，③燒堿熔化，④石英熔化，⑤NaCl溶于水，⑥HCl溶于水，⑦Br2溶于CCl4，⑧Na2O溶于水 X Y Z 16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。 ①X元素的單質(zhì)分子式是 ，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 ②用電子式表示Z與鈣形成化合物的過(guò)程： 。 ③Y單質(zhì)的電子式為： 17. 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。 18、通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/ KJmol—1 460 360 436 431 176 347 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填＞或＜） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子， 請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。