2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 溶度積的有關計算（含解析）新人教版選修4.doc
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溶度積的有關計算 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)=1.810-10，Ksp(AgY)=1.010-12，Ksp(AgZ)= 8.710-17。 （1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為 。 （2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-) (填“增大”、“減小”或“不變”)。 （3）在25 ℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的濃度為 。 （4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中， (填“能”或“不能”)實現AgY向AgZ的轉化，理由為 。 【參考答案】（1）S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) （2）減小 （3）1.010-6 molL-1 （4）能 Ksp(AgY)>Ksp(AgZ) （4）因Ksp(AgY)=1.010-12>Ksp(AgZ)= 8.710-17，所以能夠實現AgY向AgZ的轉化。 1．溶度積表達式 對于反應AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp=[c(An＋)]m[c(Bm－)]n 影響因素 內因：難溶電解質的性質 外因：只與溫度有關 溶度積規(guī)則 Qc>Ksp，溶液過飽和，沉淀析出 Qc=Ksp，沉淀與溶解達平衡 Qc
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