2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題（4）（含解析）新人教版.doc

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2019高考化學(xué)一輪練 非選擇題（4） 李仕才 1．若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點時，反應(yīng)________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　未達(dá)到　t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 解析　化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。 2．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。 (1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是________(填“a”或“b”) (2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達(dá)到M點平衡狀態(tài)，計算從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝________molL－1min－1。 (3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填字母)。 A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC 解析　(1)合成氨正方向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。 (2)M點NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%； 　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 5　　　　15　　　0 變化物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%＝100%，解得：n＝，則從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝＝0.375 molL－1min－1。 (3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。 3．已知鍵能：N≡N 945 kJmol－1，H—H 436 kJmol－1，N—H 391 kJmol－1。 則氮氣、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝ －93 kJmol－1 解析?、僖阎I能：N≡N 945 kJmol－1，H—H 436 kJmol－1，N—H 391 kJmol－1，則N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝(945 kJmol－1＋3436 kJmol－1)－(6391 kJmol－1)＝－93 kJmol－1，故氮氣、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93 kJmol－1。 4． ΔH＝＋124 kJmol－1 部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 C—H C—C C==C H—H 鍵能/ kJmol－1 412 348 X 436 根據(jù)上述反應(yīng)的能量變化，計算X＝____________。 答案　612 解析　反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是—CH2CH3中總鍵能與—CH===CH2、H2總鍵能之差，設(shè)C===C鍵能為X kJmol－1，則ΔH＝(5412＋348－3412－X－436) kJmol－1＝124 kJmol－1，解得X＝612。 5．CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。 (2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為________(用含a、b、c的字母表示)。 答案　(1)　(2) 解析　(1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝。 (2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，則Cl－變化的濃度為4c molL－1，Cl－起始的濃度為(b＋4c) molL－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為。 6．亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示： (1)該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 (2)在p壓強(qiáng)條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。 (3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓體積分?jǐn)?shù))。 答案　(1)<　(2)40%　(3)Kp＝ 解析　(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0。 (2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為100%＝40%。 (3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。 　　　　2NO(g)?。l2(g)??2ClNO(g) 起始/mol 2 1 0 反應(yīng)/mol 1 0.5 1 平衡/mol 1 0.5 1 平衡分壓 p p p M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝。 7．已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1＝1.310－7，K2＝7.110－15，則0.1 molL－1H2S溶液的pH約為________(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001 molL－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2－)為________。(已知：Ksp(Ag2S)＝6.310－50，Ksp(HgS)＝1.610－52) 答案　4　1.610－49 molL－1 解析　已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1＝1.310－7，K2＝7.110－15，則0.1 molL－1 H2S溶液中氫離子濃度約是≈10－4，因此pH約為4；根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(Ag2S)＝6.310－50，Ksp(HgS)＝1.610－52可知首先產(chǎn)生HgS沉淀，此時溶液中c(S2－)＝ molL－1＝1.610－49 molL－1。 8．已知鉻元素被還原成Cr3＋，寫出在酸性條件下K2Cr2O7與H2O2反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　Cr2O＋3H2O2＋8H＋=== 2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑ 9．測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。 已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mgL－1。②Ag＋＋2CN－ === [ Ag (CN)2]－，Ag＋＋I(xiàn)－ === AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag＋反應(yīng)。實驗如下： 取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 10－4 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。 (1)滴定終點的判斷方法是___________________________________。 (2)處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mgL－1，________(填“能”或“不能”)排放。 答案　(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失　(2)0.98　不能 解析　(1)Ag＋與CN－反應(yīng)生成[Ag(CN)2]－，當(dāng)CN－反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點。 (2)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為2.510－3L0.000 1 molL－1＝2.5010－7mol，根據(jù)方程式Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.5010－7mol249 gmol－1＝2.4510－5g，廢水中氰化鈉的含量為＝0.98 mgL－1，因此該廢水不能排放。