2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點掃描 專題22 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案.doc

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專題22 弱電解質(zhì)的電離 【復(fù)習(xí)目標】 1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。 【考情分析】高考考點主要有三個，一是強弱電解質(zhì)的判斷與比較；二是外界條件對電離平衡的影響，往往結(jié)合圖象進行考查，同時考查溶液的pH變化及溶液的導(dǎo)電性；三是電離平衡常數(shù)，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用。 【考點過關(guān)】 考點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 相同點 都是與溶解性無關(guān)的化合物 不同點 在一定條件下能電離 不能電離 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電 常見物質(zhì) 離子化合物和部分共價化合物 全是共價化合物 通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等 通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等 判別方法 電解質(zhì)和非電解質(zhì)二者必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如Cu、Cl2等單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，兩個條件滿足其中一個即可，而非電解質(zhì)在兩種情況下均不導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的(水溶液或熔融狀態(tài)) 電解質(zhì)必須是電解質(zhì)本身電離出離子，否則不是電解質(zhì)。某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，是由于它與水作用生成了能電離的物質(zhì)(電解質(zhì))，而非本身發(fā)生了電離，因而不是電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等是電解質(zhì) 溶于水后生成了新電解質(zhì)的化合物也可能是電解質(zhì)。如：Na2O、CaO、Na2O2等，它們在熔融狀態(tài)下即能導(dǎo)電，所以它們自身即為電解質(zhì) 對于一些難溶的物質(zhì)如BaSO4，由于溶解度太小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但將BaSO4熔化成液態(tài)時，能電離出自由移動的Ba2＋、SO，能夠?qū)щ姡蔅aSO4也是電解質(zhì) 2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān) 不同點 離子鍵或極性鍵 極性鍵 完全電離 部分電離 不可逆 可逆 電離方程式用等號 電離方程式用可逆號 水合離子 分子、水合離子 形式離子符號或化學(xué)式 化學(xué)式 電離方程式 強電解質(zhì)完全電離，書寫電離方程式時用“===” 弱電解質(zhì)不能夠完全電離，書寫電離方程式時用“” 判斷方法 強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質(zhì)分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質(zhì)離子，又含溶質(zhì)分子 同溫度、同濃度的強酸溶液的導(dǎo)電性強于弱酸溶液的導(dǎo)電性 pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸的物質(zhì)的量濃度 相同pH、相同體積的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數(shù)時，pH變化大的為強酸，pH變化小的為弱酸 稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后減小；稀釋濃的強酸溶液，c(H＋)一直減小 中和相同體積、相同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗堿量多于強酸 相同pH、相同體積的強酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強堿發(fā)生中和反應(yīng)后，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸 pH相同、體積也相同的強酸和弱酸分別跟足量活潑金屬反應(yīng)時，起始速率相同；在反應(yīng)過程中，弱酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生的氫氣量多；而強酸反應(yīng)較慢，產(chǎn)生的氫氣量少 同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應(yīng)，強酸生成氫氣的速率較大；弱酸產(chǎn)生氫氣的速率較小。當二者為同元酸時，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 強酸強堿鹽不水解溶液呈中性，弱酸強堿鹽溶液水解顯堿性，且水解程度越大的酸根對應(yīng)的酸越弱 【考點演練】下列說法正確的是 。 ①將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)始終保持增大 ②根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性 ③根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ④碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960℃時分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì) ⑤Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì) ⑥相同溫度時，100 mL 0.01 molL－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液相比較，中和時所需NaOH的量前者大于后者 ⑦所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì) ⑧強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 ⑨CuSO4溶液導(dǎo)電時要伴隨化學(xué)變化 ⑩將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ?氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ?固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 解析：加水不斷稀釋過程中，HF的電離程度不斷增大，H+的數(shù)目不斷增多，HF分子數(shù)目不斷減少，c(H+)/c(HF) 始終保持增大，①正確；溶液中水的電離程度受溫度的影響，C項中沒有說明溶液的溫度，因此，無法判斷溶液的酸堿性，②錯誤；由于H2CO3的酸性比HClO的強，故將CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合較強酸制取較弱酸的規(guī)律，③正確；CaCO3雖難溶，但溶解部分完全電離，應(yīng)是強電解質(zhì)，④錯誤；Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑤錯誤；兩種溶液所含醋酸物質(zhì)的量相同，中和時所需NaOH的量相同，⑥錯誤；H2SO4、HCl等都是共價化合物，是強電解質(zhì)，⑦錯誤；溶液的導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中離子的濃度大小和離子電荷數(shù)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，⑧錯誤；CuSO4溶液導(dǎo)電，溶液中的離子在兩極上分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，⑨正確；速BaSO4難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下導(dǎo)電是電解質(zhì)，⑩錯誤；氨水是混合物，只能稱為電解質(zhì)溶液，應(yīng)該說一水合氨(NH3H2O)是電解質(zhì)，而氨氣是非電解質(zhì)，?錯誤；熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電，?錯誤。 答案：①③⑨ 考點二弱電解質(zhì)電離平衡 1.電離平衡 平衡建立 開始時，v電離最大，而v結(jié)合為0 平衡的建立過程中，v電離>v結(jié)合 當v電離＝v結(jié)合時，電離過程達到平衡狀態(tài) 平衡特征 電離過程是吸熱過程，平衡時，弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱的，主要以分子形式存在，分子與離子共存。多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱，以第一步電離為主 動 電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等 定 平衡時，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度都保持不變 變 影響電離平衡的條件改變，則電離平衡發(fā)生移動，相關(guān)粒子的濃度發(fā)生改變 影響因素 溫度 升高溫度，電離平衡向右移動，電離程度增大 濃度 稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大 離子 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小 加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動，電離程度增大 易錯指導(dǎo) 稀醋酸加水稀釋時，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因為溫度不變，KW＝c(H＋)c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，故c(OH－)增大 電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大 電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小 電離平衡右移，電離程度也不一定增大，加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離方向移動，但加水稀釋時弱電解質(zhì)的電離度增大，而增大弱電解質(zhì)的濃度時弱電解質(zhì)的電離程度減小 2.電離平衡常數(shù) 概念 在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示（酸用Ka表示，堿用 Kb表示） HAH＋＋A－，可表示為Ka＝ BOHB＋＋OH－，可表示為Kb＝ 意義 相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強 特點 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是吸熱的，故溫度升高，K增大 對于多元弱酸來說，由于上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離起抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此在計算多元素弱酸溶液的c(H+)或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離 應(yīng)用 判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強 判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合 “強酸制弱酸”規(guī)律 判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變 【考點演練】下列有關(guān)說法正確的是 。 ①0.1 L 0.5 molL－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA ②室溫下，稀釋0.1 molL－1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強 ③向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 ④CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 ⑤某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，a值一定大于9 ⑥H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)所需要的時間B＞A　②開始反應(yīng)時的速率A＞B ⑦25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，則向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710－5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 ⑧一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，加水可使c點溶液中c(CH3COO－)增大 ⑨室溫下，由0.1 molL－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－ ⑩電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大 ?稀釋弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都一定會減小 ?25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K＝＝1.7510－5，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝810－5 ⑥錯誤；HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根， ⑦錯誤；加水雖然也使平衡正向移動，但因為溶液的體積增大，所以c(CH3COO－)減小, ⑧錯誤；由于OH－的濃度小于0.1 molL－1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHB＋＋OH－， ⑨錯誤；都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小， ⑩錯誤；對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但 c(OH－)會增大， ?錯誤；K為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)， ?錯誤。 答案：④⑤ 【過關(guān)練習(xí)】 1.（2018年高考天津卷）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A. 溶液中存在3個平衡 B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小 D. 用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4 答案：D 2.（鄂倫春自治旗2018屆高三下學(xué)期二模）向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是 A. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 B. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C. C點溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-) D. bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) 答案：D 3.（牡丹江市第一高級中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中）常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A. 加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大 B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動 C. 加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動，c(H＋)減小 D. 加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大 解析：加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，A錯誤；加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，B錯誤；加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，C正確；加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變， D錯誤。 答案：C 4．（哈爾濱市第六中學(xué)2018屆高三第二次模擬）25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3- B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小 答案：C 5．（合肥市2018年高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測）常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是 A. 稀釋相同倍數(shù)時：c(Aˉ)>c(Bˉ-) B. 水的電離程度：b=c>a C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a D. 溶液中離子總濃度：a>b>c 答案：B 6．（莆田市2018屆高三下學(xué)期3月教學(xué)質(zhì)量檢測）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：25℃時，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù)）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是 A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH- B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+ C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應(yīng)pH=4.07 D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)> (H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+) 解析：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似氨的性質(zhì)，根據(jù)題目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-，A正確；H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，電離方程式分別為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根據(jù)方程式可知，溶液pH越小，越有利于電離平衡正向移動，[H3NCH2CH2NH3]2+濃度越大，所以曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+，B正確；曲線II代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應(yīng)的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等，根據(jù)H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10-7.15==c(OH-)，則c(H+)==10-6.85，pH=6.85，C錯誤；在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性，則各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+)， D正確。 答案：C 7. （臨沂市臨沭第一中學(xué)2018屆高三10月學(xué)情調(diào)研）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A. 常溫下，將NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至過量，水的電離程度增大 B. 將CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 C. HCl是強電解質(zhì)，所有鹽酸中不存在電離平衡 D. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小 答案：D 8．（臨沂市臨沭第一中學(xué)2018屆高三10月學(xué)情調(diào)研）苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.2510-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17l0-7，Ka2=4.90l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ） A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32- B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變 C. 當pH為5.0時，飲料中 =0.16 D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 答案：C 9．（山西省實驗中學(xué)2017屆高三下學(xué)期模擬熱身）T℃時，純水的pH約為6.5。該溫度下，0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL該溶液中逐滴加入0.01 molL- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.810-5)，在滴加過程中，下列有關(guān)敘述中正確的是 A. HA的電離平衡常數(shù)為Ka＝1.010-7 B. 當?shù)渭?0 mLMOH溶液時，所得溶液呈酸性 C. 當?shù)稳?0 mL MOH溶液時，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA) D. 當?shù)稳肷倭康腗OH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大 解析：T℃ 時，純水的pH約為6.5。該溫度下，Kw=1.010-13。0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105==，因此c(H+)=1.010-4，則HA的電離平衡常數(shù)為Ka＝= 10-4，A錯誤；當?shù)渭?0 mLMOH 溶液時，所得溶液中含有MA，根據(jù)二者的電離平衡常數(shù)，該鹽屬于強堿弱酸鹽，所得溶液呈堿性，B錯誤； 當?shù)稳?0 mL MOH 溶液時，所得溶液中含有等物質(zhì)的量的MA和MOH，根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(M+)，很顯然，c(H+)+c(M+)≠c(A-)+2c(HA)，C錯誤；HA為弱酸，當?shù)稳肷倭康腗OH溶液時，溶液中的c(H+)減小，溶液的pH升高，促進HA的電離，c(A-)增大，c(HA)減小， c(A-)/c(HA)的值增大，D正確。 答案：D 10.(2017年高考全國卷Ⅰ) 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 A.Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6 B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中 D.當混合溶液呈中性時， 答案：D 11. （2017屆衡水中學(xué)第二次模擬）25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A．Ka(HA)=110-6mol/L B．b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C．c點時，隨溫度升高而減小 D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大 答案：C 12. (2017屆濟寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　) A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大 B．0.10 molL－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．25 ℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸 解析：A項，醋酸的電離吸熱，升高溫度促進電離，導(dǎo)致電離常數(shù)增大，正確；B項，加水稀釋促進電離，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，正確；C項，向醋酸溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，正確；D項，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯誤。 答案： D 13. (2017屆銀川模擬)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A．溶液中所有粒子的濃度都減小 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸溶液加水稀釋，促進電離，溶液中c(H＋)減小，但c(OH－)增大，A錯誤；醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝，溫度不變，Ka不變，不變，B正確；醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H＋)增加的倍數(shù)，則c(H＋)減小，C錯誤；等體積10 mL pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001 molL－1，醋酸過量，混合液的pH＜7，D錯誤。 答案：B 14. (2017屆玉溪模擬)在25 ℃時，pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是(　　) A．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸 答案：B 15. (2017屆泉州模擬)某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)點導(dǎo)電能力比b點強 B．b點的KW值大于c點 C．與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va>Vc D．a(chǎn)、c兩點c(H＋)相等 解析：pH：b點大于a點，所以溶液中的離子濃度b點大于a點，即導(dǎo)電能力b點大于a點，A錯誤；b點和c點的溫度相同，其KW相等，B錯誤；由圖像中曲線的變化趨勢知，a點是NaOH溶液，c點是氨水，pH相同時c(NH3H2O)遠大于c(NaOH)，結(jié)合溶液的體積c點大于a點，故消耗鹽酸體積Vac(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)②　 D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01 molL－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>② 解析：常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH－)相等，A項正確，由于NH3H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL－1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液，分別與0.01 molL－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項正確。 答案：B 20. (2017屆日照模擬)常溫下，向10 mL b molL－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是(　　) A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小 答案：D 21. (2017屆漯河模擬)常溫下，濃度均為0.10 molL－1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.1110－5 B．當lg＝3時，若兩溶液同時升高溫度，則減小 C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D．溶液中水的電離程度：a＝c＞b 答案：A 22．（青島市2018屆高三5月第二次模擬）C1O2作為一種強氧化劑，是國際上公認的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是 (已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-) A. Ka(HClO2)≈10-4.5 B. 不能用pH試紙測該溶液的pH C. 酸性：HClO2HClO3 D. 該圖像上任何一點，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1molL-1 解析：A項，HClO2的電離方程式為HClO2H++ClO2-，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka（HClO2）=，根據(jù)圖像當c（HClO2）=c（ClO2-）時溶液的pH4.5，Ka（HClO2）10-4.5，A項正確；B項，溶液中的ClO2、HClO2、ClO2-具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測該溶液的pH，B項正確；C項，根據(jù)題給反應(yīng)的離子方程式可見，HClO2為弱酸，HClO3為強酸，酸性：HClO2HClO3，一般同一元素不同氧化態(tài)的含氧酸中，低氧化態(tài)含氧酸的氧化性較強，氧化性：HClO2HClO3，C項正確；D項，根據(jù)2ClO2+H2OHClO2+H++ClO3-、HClO2H++ClO2-，溶液中的物料守恒為c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2-）+c（ClO3-）=0.1mol/L，D項錯誤。 答案：D 23．（遼寧省重點高中協(xié)作校2018屆高三第三次模擬）常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 A. 常溫下，H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30 B. 當c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性 C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-) D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) 答案：D 24．（齊齊哈爾市2018屆高三第三次模擬考試）常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是 A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿 B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH) 答案：D正確