《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷練習(xí) 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷練習(xí) 新人教版.doc(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第二章 第3講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷
1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346202)用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是( )
A.形成較多的白色沉淀
B.形成的沉淀純度更高
C.排除Ba2+以外的其他陽離子的干擾
D.排除SO以外的其他陰離子及Ag+的干擾
解析:D [陰離子CO、SO也可與Ba2+形成白色沉淀;若溶液中含有Ag+,則加入氯化鋇溶液,Ag+與Cl-形成白色的AgCl沉淀,這些雜質(zhì)形成的白色沉淀干擾了SO的檢驗(yàn)。]
2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346203)能夠用所列試劑檢驗(yàn)出相應(yīng)離子的一組是( )
A
B
C
D
檢驗(yàn)離子
CO
Cl-
SO
I-
所用試劑
澄清石灰水
AgNO3溶液
BaCl2溶液
Cl2和淀粉溶液
解析:D [HCO、HSO、CO都能使澄清石灰水變渾濁,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;SO、CO都能和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中產(chǎn)生的沉淀可能是AgCl,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346204)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論,正確的是( )
A.試液顏色無變化溶液變紅色,證明試液中含有Fe2+
B.試液產(chǎn)生黃色沉淀,證明試液中含有I-
C.試液溶液呈藍(lán)色,證明試液一定是堿溶液
D.混合氣體變渾濁,證明混合氣體中一定含有二氧化碳
解析:A [B項(xiàng)黃色沉淀不一定是AgI,也可能是Ag3PO4;C項(xiàng)溶液也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液;D項(xiàng)也可能含有SO2氣體。]
4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346205)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:I-、NO、SO、Na+
B.由水電離的c(H+)=110-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
解析:C [A項(xiàng),溶液顯酸性,I-、NO不能大量共存;B項(xiàng),溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,HCO都不能大量存在;C項(xiàng),溶液顯酸性,離子能大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存。]
5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346206)下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:Na+、AlO、K+、NH
B.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Cl-、HCO、NH、SO
C.加入鋁能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、SO
D.滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液:K+、Ba2+、NO、OH-
解析:D [A.pH=0的溶液顯酸性,則AlO會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀或鋁離子,不能大量共存,A不正確;B.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制,因此溶液為酸溶液或堿溶液。酸溶液中,HCO、SO均不能大量共存,分別放出CO2和SO2氣體;堿溶液中,HCO、NH均不能大量共存,分別反應(yīng)生成CO和水、一水合氨,B不正確;C.加入鋁能放出H2的溶液可能顯酸性,也可能顯強(qiáng)堿性。如果溶液顯酸性,則SO不能大量共存;但如果溶液顯強(qiáng)堿性,則Mg2+、NH均不能大量共存,分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀和一水合氨,C不正確;D.滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性,則K+、Ba2+、NO、OH-均可以大量共存,D正確,答案選D。]
6.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346207)(2018江西贛州第一次摸底)某溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件能夠大量共存的一組離子是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液:Na+、K+、SO、Cl-
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液:I-、Mg2+、K+、ClO-
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液:Na+、S2-、F-、NH
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液:CO、Cl-、Al3+、SO
解析:A [從圖像可以讀出:a點(diǎn)溶液c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;b點(diǎn)溶液c(H+)
c(OH-),溶液呈酸性。a點(diǎn)溶液呈中性,各離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,A正確;b點(diǎn)溶液呈堿性,I-與ClO-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH-,Mg2+和OH-反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液呈酸性,H+與S2-、F-都反應(yīng)生成弱電解質(zhì),不能大量共存,C錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶液呈中性,Al3+與CO可以發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,D錯(cuò)誤。]
7.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346208)(2018湖北七市(州)聯(lián)考)下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項(xiàng)
微粒組
加入試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓
B
K+、NH3H2O、CO
通入少量CO2
2OH-+CO2=== CO+H2O
C
H+、Fe2+、SO
Ba(NO3)2溶液
SO+Ba2+=== BaSO4↓
D
Na+、Al3+、Cl-
少量澄清石灰水
Al3++3OH-=== Al(OH)3↓
解析:D [A項(xiàng),F(xiàn)e3+與I-不能大量共存;B項(xiàng),K+、NH3H2O、CO能共存,加入少量CO2后反應(yīng)的離子方程式為:2NH3H2O+CO2===2NH+CO+H2O;C項(xiàng),反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有:NO+4H++3Fe2+===3Fe3++NO↑+2H2O。]
8.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346209)(2018河南焦作一模)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br-、CO、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是( )
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A.①②③④ B.②③④
C.①③⑤ D.②④⑤
解析:A [通入過量的Cl2后,SO被Cl2氧化為SO;SiO和氯水中的HCl反應(yīng)生成硅酸膠狀沉淀;Br-被Cl2氧化為Br2,使溶液顏色變?yōu)槌赛S色;CO和氯水中的HCl反應(yīng)生成CO2氣體;只有NH和Na+沒有發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)中有3個(gè)氧化還原反應(yīng),即Cl2氧化SO、Cl2氧化Br-、Cl2和H2O的反應(yīng),故①②③④正確。]
9.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346210)(2018湖南湘陰聯(lián)考)某溶液中可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/L
C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
解析:B [加入過量NaOH溶液并加熱,得到0.02 mol氣體,說明n(NH)=0.02 mol;紅褐色沉淀為Fe(OH)3,1.6 g固體為Fe2O3,則n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2=0.02 mol,溶液中含有Fe3+,則肯定不含有CO;4.66 g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4,n(SO)=n(BaSO4)==0.02 mol。若原溶液中不含有Al3+和K+,根據(jù)電荷守恒,n(Cl-)=n(NH)+3n(Fe3+)-2n(SO)=0.02 mol+30.02 mol-20.02 mol=0.04 mol;若原溶液中含有Al3+和K+,則n(Cl-)>0.04 mol,故原溶液中c(Cl-)≥=0.4 mol/L。由以上分析可知,原溶液中至少存在NH、Fe3+、SO、Cl-4種離子,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;原溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.4 mol/L,B項(xiàng)正確;原溶液中可能含有Al3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346211)(2018江西南昌三校聯(lián)考)某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體,且在空氣中不變色;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO和Fe3+,可能含有SO和NO
C.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
D.溶液中n(NH)=0.2 mol
解析:D [①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體,且在空氣中不變色,說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO和NO不能大量存在;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí),繼續(xù)加入NaOH,沉淀量不變,說明溶液中還存在NH,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO。由圖像可知,第一階段為H+與NaOH反應(yīng),消耗0.1 mol NaOH,則n(H+)=0.1 mol;第三階段為NH與NaOH反應(yīng),消耗0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol NaOH,則n(NH)=0.2 mol;最后階段為NaOH溶液與Al(OH)3反應(yīng),消耗0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol NaOH,則n[Al(OH)3]=0.1 mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1 mol;第二階段為NaOH沉淀Mg2+、Al3+,共消耗0.5 mol-0.1 mol=0.4 mol NaOH,則n(Mg2+)=(0.4 mol-0.1 mol3)2=0.05 mol。由上述分析可知,溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH,故A錯(cuò)誤;溶液中一定不含CO、NO、一定含有SO,故B錯(cuò)誤;溶液中n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1 mol∶0.1 mol∶0.05 mol=2∶2∶1,故C錯(cuò)誤;溶液中n(NH)=0.2 mol,故D正確。]
11.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346212)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 ______________________ 。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________ ,有關(guān)的離子方程式為 ____________。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有_______,有關(guān)的離子方程式為________________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 ____________________ 。
A.Cl- B.NO
C.CO D.OH-
解析:(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,則肯定存在Ag+,離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn),肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+、Mg2+,陰離子中不可能含有Cl-、CO、OH-,可能含NO。
答案:(1)Cu2+、Fe3+
(2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH (4)B
12.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346213)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
陽離子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH
陰離子
Cl- CO NO SO SiO I-
Ⅰ.取該無色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是 ________ 。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_____________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________,陰離子有________________??;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性,原因是__________________________________
_____________________________________________________(請(qǐng)用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為
______。
充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為 ________ g。
解析:(1)根據(jù)Ⅰ,溶液為無色,則溶液中不含Cu2+,生成沉淀后離子種類增加,說明原溶液中不含NH;根據(jù)Ⅱ可確定溶液中不含K+。
(2)根據(jù)Ⅲ的描述可確定生成的無色氣體為NO,則原溶液中一定含有NO和I-,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。
(3)結(jié)合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO、Cl-、NO和I-,溶液中含有的陽離子為Mg2+、Al3+;結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性,是Mg2+、Al3+水解的緣故。
(4)加入NaOH溶液,Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,Al3+最后轉(zhuǎn)化為NaAlO2,最終得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀,灼燒至恒重得到0.4 g MgO。
答案:(1)K+、NH、Cu2+
(2)6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
(3)Mg2+、Al3+ Cl-、NO、SO、I- 酸 Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===AlO+2H2O 0.4
13.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346214)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略,檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:
①________,②________,③________,④__________,⑤ ________ 。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是:
a ________ 、b ________ 、c ________ 。
(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 __________________________ 。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是 ____________________ 。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________ 。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ____________________ 。
解析:此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子,既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng),又要注意它們之間的相互干擾,然后再仔細(xì)分析。加過量試劑①得白色沉淀A,A加過量試劑②,檢出兩種陰離子,說明沉淀A中含兩種物質(zhì),顯然試劑①不會(huì)是AgNO3溶液,應(yīng)為Ba(NO3)2溶液,沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸,氣體E為SO2,試劑④為溴水,a為檢出SO;沉淀B為BaSO4,試劑③為HNO3,b為檢出SO。無色溶液C中含陰離子OH-、Cl-、NO,先加過量③HNO3酸化,再加試劑⑤(AgNO3溶液),c為檢出Cl-。
(5)白色沉淀A如加③(HNO3),則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4,最后按如上步驟檢不出SO。
答案:(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2)SO SO Cl-
(3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O
(4)中和OH-,防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
(5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確定SO和SO是否存在
(6)SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-6239582.html