2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案2.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案2 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。 【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。 【學(xué)習(xí)過程】 【舊知回顧】 1．在 或 下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電的_____叫非電解質(zhì)。 2．稀硫酸 電解質(zhì)。氯水、銅能導(dǎo)電，它們 電解質(zhì)。NH3、SO2的水溶液能導(dǎo)電，NH3、SO2 電解質(zhì)。 3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是 ，導(dǎo)電能力取決于 【討論分析】 請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 ①.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 ③.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。 練習(xí)：下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ 是電解質(zhì)，_______________________是非電解質(zhì)，_______________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 【新課導(dǎo)學(xué)】一、強(qiáng)弱電解質(zhì) （觀察實(shí)驗(yàn)3-1：P40 等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較） 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的pH值 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：（小組討論） [討論分析] 1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)； 2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快； ３.酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素是什么？ [結(jié)論]：根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的溶液pH可知，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH　，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與其溶液中的c(H+)幾乎相等，表明溶液中HCl是　　 電離的，而CH3COOH溶液中H＋濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸濃度說明CH3COOH分子只有　　　　發(fā)生了電離生成H＋。 ４.按照電解質(zhì)在水溶液中　　　　不同，可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 討論：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？ ⒉ BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 結(jié)論： ［知識整理］：1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念理解與整理 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 化合物類型 電離程度 在溶液中存在形式 電離過程 ［預(yù)習(xí)檢測1］下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O ______________________________________是強(qiáng)電解質(zhì) _______________________________________是弱電解質(zhì) ［預(yù)習(xí)檢查2］在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為110－2 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) D. 在相同條件下，等濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 3、電離方程式的書寫： CH3COOH： NH3H2O ： H2O： NaCl：_____________________ NaOH____________________H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段) H2CO3 ： H3PO4 ： H2S ： 注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電 【歸納小結(jié)】： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵—離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿 （完全電離） 強(qiáng)酸 1.電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵——共價化合物 （部分電離） 弱堿 水 2、溫馨提示： ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是在水溶液中能否完全電離。 ②溶液導(dǎo)電能力關(guān)鍵是由單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目的多少(即離子濃度)和離子所帶電荷的多少決定。 ③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。 ④電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)，雖其溶解度很小，但其溶于水的部分卻是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。 【強(qiáng)化練習(xí)】 1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2 2.下列敘述正確的是 A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸 C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 3.下列電離方程式錯誤的是 A. H2CO32H+ +CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42- C. NaHCO3=Na++HCO3- D.CaCO3=Ca2++CO32- 4． 25℃時，將1mol下列物質(zhì)加入適量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，則各溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)為 A.③②①④ B.①④②③ C.①②③④ D.③②④① 5. 在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里,分別注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,燈光明暗程度相似,如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則 A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗 C.燈光明暗程度變化不明顯 D.燈光變亮 6. 向0.1mol.L-1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1過量的氫氧化鋇溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入氫氧化鋇溶液的體積（V）的變化曲線正確的是 7．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 ( ) A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同 8．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì) D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 9. 下列說法中不正確的是（ ） A. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關(guān) C. 具有強(qiáng)極性共價鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì) D. 只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)