2019-2020年高一化學(xué)《4.3 硫和氮的氧化物》教案(4) 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高一化學(xué)《4.3 硫和氮的氧化物》教案(4) 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo): 1、學(xué)習(xí)運用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。 2、了解SO2的性質(zhì)和用途,初步學(xué)會設(shè)計實驗進(jìn)行探究的技能。 3、培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析能力,訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。 教學(xué)重點、難點 重點:SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 難點:SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 教學(xué)過程: 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 新 課 導(dǎo) 入 1952年,英國倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件, 5天內(nèi)有4000多人死亡,兩個月內(nèi)又有8000多人死去。禍?zhǔn)资侨济号欧诺姆蹓m和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴(yán)重的大氣污染物,同時也是重要的化工原料,那么如何在保護(hù)我們的自身健康基礎(chǔ)上合理利用二氧化硫,我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。 新 知 學(xué) 習(xí) 思考 交流 從物質(zhì)組成形式看, SO2和C02從 組成上看相似,其性質(zhì)可能相似。CO2是一種酸性氧化物,SO2是否也是? 如何驗證? 學(xué)生根據(jù)酸性氧化物的定義思考檢驗方法 實驗探究 1、 展示一試管SO2氣體,觀色并聞味 2、 將一集滿SO2的試管倒置于水槽中,晃動、觀察、橡皮塞塞上后,取出水面, 3、 用PH試紙測(實驗2)所得溶液的酸堿度。并滴加紫色石蕊試液,觀察現(xiàn)象。 4、 在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水,震蕩。觀察現(xiàn)象。 觀察實驗現(xiàn)象,分析原因,總結(jié)物理性質(zhì), 歸納整理 1、 物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。 2、 紫色石蕊試液變紅,說明溶液呈酸性;澄清石灰水變渾濁,證明SO2是一種酸性氧化物 3、 化學(xué)性質(zhì): (1)酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3 書寫有關(guān)化學(xué)方程式 思考交流 1、課本上二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與我們寫的有何差別?為什么? 學(xué)生討論并回答:可逆 2、那么可逆反應(yīng)與普通的化學(xué)反應(yīng)有何聯(lián)系和區(qū)別?的代表什么含義? 學(xué)生討論回答 問題探究 SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3很不穩(wěn)定,易分解成SO2和H2O。這兩個反應(yīng)是同時同條件下進(jìn)行的,SO2和H2O是第一個反應(yīng)的反應(yīng)物,又是第二個反應(yīng)的產(chǎn)物,H2SO3是第一個反應(yīng)的產(chǎn)物,又是第二個反應(yīng)的反應(yīng)物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3反應(yīng)叫正反應(yīng),H2SO3分解成SO2和H2O的反應(yīng)就叫逆反應(yīng)。這樣既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。表示用可逆號。注意可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在同時、同條件下不同的方向進(jìn)行,這同時說明可逆反應(yīng)不能向一方進(jìn)行到底,即產(chǎn)物和反應(yīng)物同時并存。 歸納整理 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。 表示用可逆號?!啊? 特點:同時、同條件,不同方向,同時并存 應(yīng)用與實踐 1、H2燃燒生成水,水電解能生成H2和O2,這是可逆反應(yīng)嗎? 2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質(zhì)是否只有亞硫酸? 3、如將SO2氣體通入滴加酚酞的NaOH溶液中,分析現(xiàn)象和化學(xué)方程式 思考交流 SO2也能使澄清石灰水變渾濁,那么怎樣區(qū)分SO2和C02?SO2是否還有其他特性? 實驗探究 5、(1) 在亞硫酸溶液中加入品紅溶液,然后再加熱, (2)在氯水中加入加入品紅溶液,然后再加熱,觀察前后現(xiàn)象的變化。 觀察前后現(xiàn)象的變化。 與試驗(1)對比,分析原因 歸納整理 SO2具有漂白性,但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解,使顏色恢復(fù)。 (2)漂白性 1、SO2和氯水的漂白有何不同? 2、對比實驗3,分析二氧化硫能否漂白石蕊試液,這說明了什么? 思考交流 分析: 1、分析下列溶液顏色變化的原因: SO2使紫色石蕊試液變紅 SO2使品紅試液褪色 氯水使紫色石蕊溶液褪色 SO2使滴加酚酞試液的NaOH溶液褪色 2、可通過 方法檢驗使品紅溶液褪色的是SO2還是Cl2 思考交流 從化合價角度看,SO2和C02還有什么區(qū)別? 學(xué)生分析:SO2中S為+4價,處于中間價,所以既有氧化性又有還原性 歸納整理 SO2能使高錳酸鉀溶液、氯水褪色,可以被氧氣氧化成SO3體現(xiàn)還原性;能與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì),體現(xiàn)氧化性 應(yīng)用提高 1、推測SO2與Cl2混合通入水中,會發(fā)生什么反應(yīng),產(chǎn)物為什么? 2、設(shè)計一個實驗證明CO2中是否混有SO2? 3、工業(yè)上用熟石灰來吸收SO2,同時制備熟石膏,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 小結(jié) 二氧化硫是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,同時具有漂白性、氧化性和還原性,SO2的實際中有一定的應(yīng)用,但SO2是有毒氣體,是主要的大氣污染物之一,當(dāng)空氣中含有大量SO2時,對環(huán)境危害極大。 板書設(shè)計 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、 二氧化硫(SO2) 1、 物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。 2、 化學(xué)性質(zhì):(1)酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3 (可逆反應(yīng)) (2)漂白性 (3)氧化性 (4)還原性- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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