2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時課堂達標(biāo)驗收 新人教版選修4.doc
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第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第2課時 1．常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質(zhì)的溶液中c(OH－)分別是( A ) A．110－11molL－1,110－12molL－1,110－8molL－1 B．110－11molL－1,110－8molL－1,110－12molL－1 C．110－11molL－1,110－10molL－1,110－8molL－1 D．110－8molL－1,110－11molL－1,110－12molL－1 解析：常溫下Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－14，由各溶液的pH＝－lg c(H＋)，不難求出c(OH－)。 2．在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積為( D ) A．a(chǎn)＝b＝10 mL B．a(chǎn)＝b>10 mL C．a(chǎn)b 解析：在溶液中，鹽酸電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡。在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里c(H＋)的主要變化只有一個，即減小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要變化有兩個，即減小和增大。若a＝b，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必須繼續(xù)加水稀釋，即a>b。 3．現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( A ) A．加水稀釋成100 mL B．加入10 mL的水進行稀釋 C．加入10 mL 0.01 molL－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 molL－1的HCl溶液 解析：A加水稀釋為原溶液體積的10倍，強酸的pH正好增大1個單位。 4．pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是( D ) A．11︰1 B．9︰1 C．1︰11 D．1︰9 解析：可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式：＝10－(14－11)，解之可得V堿︰V酸＝1︰9。 5．(1)25 ℃時，0.05 molL－1H2SO4溶液的pH＝__1___，0.01 molL－1NaOH溶液的pH＝__12___。 (2)某溫度下純水中的c(H＋)＝210－7 molL－1，則此時純水中的c(OH－)＝__210－7molL－1___；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H＋)＝510－4 molL－1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__810－11molL－1___。 解析：(1)0.05 molL－1 H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.05 molL－12＝0.1 molL－1，pH＝1。 0．01 molL－1 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 molL－1，c(H＋)＝＝ molL－1＝10－12 molL－1，pH＝12。 (2)純水中，c(H＋)＝c(OH－)＝210－7 molL－1，此溫度下KW＝410－14。加入稀鹽酸，c(H＋)＝510－4 molL－1，則c(OH－)＝ molL－1＝810－11 molL－1，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝810－11molL－1。 6．(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為__m下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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