2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 蘇教版必修2.doc

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課時(shí)分層作業(yè)(十) 化學(xué)反應(yīng)中的熱量(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化C化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故答案為C。2下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572069】B斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，而形成化學(xué)鍵要放出能量，且氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫為放熱反應(yīng)，則氫氣與氯氣的總能量高于氯化氫的總能量。3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A鈉與水反應(yīng)B碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D甲烷在空氣中燃燒BA項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳在高溫下與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。4下列說(shuō)法中正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572070】需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)可能會(huì)繼續(xù)進(jìn)行A BC DA需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭燃燒反應(yīng)；放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如木炭燃燒反應(yīng)；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小；由于放熱反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，所以停止加熱后反應(yīng)可能會(huì)繼續(xù)進(jìn)行。51 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出142.9 kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出142.9 kJ的熱量，Ha，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過(guò)程釋放出(ba)kJ能量?！敬鸢浮?1)釋放(2)釋放(ba)11用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)H2O的電子式是_。(2)斷開(kāi)1 mol HO鍵與斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量相差為_(kāi) kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵_(填“強(qiáng)”或“弱”)?！窘馕觥?1)水是共價(jià)化合物，其電子式為。(2)設(shè)斷開(kāi)1 mol HCl鍵需要的能量為a kJ，斷開(kāi)1 mol HO鍵需要的能量為b kJ。則生成物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能115.6 kJ，即(22434b)(4a498)115.6，解得ba31.9 kJ。斷開(kāi)1 mol HO鍵比斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需要的能量大，則HO鍵比HCl鍵強(qiáng)?！敬鸢浮?1) (2)31.9強(qiáng)沖A挑戰(zhàn)練12已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，則2 mol的氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484 kJ；根據(jù)反應(yīng)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，可知：2HH496 kJ4463 kJ484 kJ。解得HH436 kJ，所以選擇C。13已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，精確測(cè)得反應(yīng)放熱3 694.75 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572075】A11B13C14D23B設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，則xy5 mol,571.6 kJmol1890 kJmol1y3 694.75 kJ，解得x1.25 mol，y3.75 mol，故兩者之比為13。14已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，如圖是1 mol H2燃燒的反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a、b、c分別代表什么意義？a_；b_；c_。(2)該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1 mol HH鍵吸收Q1 kJ的能量，破壞1 mol O=O鍵吸收Q2 kJ的能量，形成1 mol HO 鍵釋放Q3 kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是_。A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3C2Q1Q24Q3【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，首先斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，再形成生成物中的化學(xué)鍵，H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H22H(g)和O2(g)O(g)過(guò)程中斷開(kāi)HH鍵和O=O鍵需吸收的能量。故a表示斷裂1 mol HH鍵和0.5 mol O=O鍵所吸收的總能量。同理，b表示形成2 mol HO鍵所放出的總能量，c表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(g)放出的能量。(3)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，反應(yīng)釋放能量。在該反應(yīng)中破壞2 mol HH鍵、1 mol O=O鍵，形成4 mol HO鍵，所以2Q1Q24Q3?！敬鸢浮?1)表示斷裂1 mol HH鍵和0.5 mol O=O鍵所吸收的總能量表示形成2 mol HO鍵所放出的總能量表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(g)放出的能量(2)放熱(3)B