2019高考化學一輪練題 化學物質及其變化（含解析）.doc

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化學物質及其變化 李仕才 一、選擇題 *1、(2018臨川第一中學月考)化學與環(huán)境、材料、能源等關系密切。下列說法正確的是(　　) A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染” B．大量CO2排放可導致酸雨的形成 C．積極開發(fā)風力、太陽能發(fā)電，改善能源結構 D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽 答案　C 解析　焚燒廢舊塑料，產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；CO2是大氣的組成成分，大量CO2的排放導致溫室效應，故B錯誤；風力、太陽能對環(huán)境無影響，故C正確；瑪瑙、水晶的主要成分是SiO2，鉆石的主要成分是金剛石，紅寶石的主要成分是氧化鋁，故D錯誤。 2、物質分類的依據(jù)通常有組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是(　　) A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸 C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿 D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物 解析：A項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿是根據(jù)其性質劃分的；D項中Al2O3依據(jù)不同性質可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物。 答案：A 3、由不同種類的原子組成的物質可能是(　　) ①純凈物　②混合物?、蹎钨|　④化合物?、萁饘佟、薹墙饘佟、咚帷、鄩A?、猁}?、庋趸? A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩ C．①③ D．全部 解析：由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；He和Ne組成的混合氣體(屬于混合物)；不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬單質)；不同的同位素23Na和24Na組成的金屬Na(屬于金屬)；Na和Cl組成NaCl(屬于鹽)；由Na和O、H組成NaOH(屬于堿)；Na和O組成Na2O(屬于氧化物)，故D正確。 答案：D *4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(　　) A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維 D．NH3易溶于水，可用作制冷劑 答案　A 解析　B項，ClO2具有氧化性，用于自來水殺菌消毒，不是還原性，錯誤；C項，SiO2硬度大，與其制造光導纖維無關，錯誤；D項，NH3易液化，液氨汽化時從環(huán)境吸收大量熱，作制冷劑，與其溶于水無關，錯誤。 5、下列說法正確的是(　　) A．室溫下，稀釋0.1 molL－1 CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強 B．25 ℃時，0.1 molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 C．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導電 D．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質 解析：稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－和H＋數(shù)目增加，但CH3COO－和H＋的濃度減小，導電能力減弱，A錯誤；硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強電解質，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導電能力強，B正確；NaCl中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導電，C錯誤；次氯酸屬于弱電解質，D錯誤。 答案：B 6、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 解析：A為置換反應，B為復分解反應，D為分解反應，而C項鐵元素和碳元素有化合價的升降，屬于氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型。 答案：C 7、下列說法中，正確的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質 B．離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力一定強 C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO D．NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電 解析：三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯誤；NH3是非電解質，但其溶于水后可形成電解質NH3H2O，其溶液能導電，D正確。 答案：D 8、下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　) A．在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) B．若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉移的電子數(shù)約為46.021023 C．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質被還原的置換反應 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應 解析：根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律知，反應中得失電子數(shù)目是相等的，A項正確；反應2H2O2===2H2O＋O2↑中，每生成1 mol O2時轉移2 mol e－，B項錯誤；反應Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中Cl2被還原，而反應Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中鋅被氧化，C項錯誤；Na2O2與水、Cl2與水的反應中，水都既不是氧化劑也不是還原劑，D項錯誤。 答案：A 二、非選擇題 1．按要求回答問題。 ①冰水混合物?、诒Q氣?、垆X熱劑　④普通玻璃?、菟ＡА、抻袡C玻璃?、咂追邸、郥NT?、酘2SO4 ⑩含氧40%的氧化鎂　?花生油　?福爾馬林　?密封保存的NO2氣體　?CuSO45H2O　?液氯　?王水　?KAl(SO4)212H2O　?分子式為C5H10的烴　?分子式為C7H8的芳香烴 以上物質中一定為純凈物的是________________，一定為混合物的是________________，可能是純凈物，也可能是混合物的是________。 答案：①⑧⑨⑩?????、冖邰堍茛蔻????　? 2．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 (1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的______________________________________________________。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因： ①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到____________________，其原因是_______________________________________________________。 ②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會________，原因是____________________________________。 ③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會________，原因是_____________________。 (3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________。 ②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是______________。 解析：(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質，使膠體聚沉。③長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應，使沉淀溶解。 答案：(1)丁達爾效應　(2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少?、谏杉t褐色沉淀　自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉　③生成紅褐色沉淀　長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉　(3)①電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀?、贔e(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O