2018-2019學年高中化學 第二章 分子結構與性質 第1節(jié) 共價鍵 第2課時 共價鍵的鍵參數與等電子體課時作業(yè) 新人教版選修3.doc

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第二章第一節(jié)第2課時 共價鍵的鍵參數與等電子體基 礎 鞏 固一、選擇題1下列說法中正確的是(C)A乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍BNO鍵的極性比CO鍵的極性大C氮氣分子中含有1個鍵和2個鍵DNH中4個NH鍵的鍵能不同解析：在共價鍵的鍵能中，雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的2倍，而是介于單鍵鍵能和2倍單鍵鍵能之間，A錯誤；氮和碳元素，氮元素非金屬性更強，B錯誤；NH中4個NH鍵的鍵能相同，D錯誤；氮氣分子中含有三鍵，則必有1個鍵和2個鍵，C正確。2下列單質分子中，鍵長最長，鍵能最小的是(D)AH2BCl2CBr2DI23下列說法中正確的是(D)A難失去電子的原子，獲得電子的能力一定強B易得到電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定D電子層結構相同的簡單離子，核電荷數越多，離子半徑越小解析：難失去電子的原子，獲得電子的能力不一定強，如C、Si等；原子得到電子形成陰離子的過程容易，說明其逆向過程困難，陰離子的還原性越弱；分子中鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。4下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是(B)AN元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定B稀有氣體一般難發(fā)生反應CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱DF2比O2更容易與H2反應解析：本題主要考查鍵參數的應用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內部沒有化學鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于HF鍵的鍵能大于HO鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。5已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學鍵的鍵能數據，判斷下列分子中，受熱時最不穩(wěn)定的是(D)化學鍵HHHClHBrHI鍵能kJmol1436.0431.8366298.7A氫氣B氯化氫C溴化氫D碘化氫6在白磷(P4)分子中，4個P原子分別處在正四面體的四個頂點，結合有關P原子的成鍵特點，下列有關白磷的說法正確的是(C)A白磷分子的鍵角為10928B分子中共有4對共用電子對C白磷分子的鍵角為60D分子中有6對孤電子對解析：白磷的空間結構為，鍵角為60，分子中共有6對共用電子對，有4對孤電子對。7NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，解釋該事實的充分理由是(C) ANH3分子是極性分子B分子內3個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107DNH3分子內3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120解析：A、B項事實不充分；D項事實說明的NH3為平面三角形。8(2018高考訓練)N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是(D)AN2分子與CO分子中都含有三鍵BCO分子中有一個鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學性質相同解析：A根據圖象知，氮氣和CO都含有兩個鍵和一個鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B氮氣中鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；CN2分子與CO分子中原子總數相同、價電子總數也相同，二者互為等電子體，故C正確；DN2分子與CO分子的化學性質不相同，故D錯誤。故選D。9下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(B)AW、R元素單質分子內都存在非極性鍵BX、Z元素都能形成雙原子分子C鍵長WHWHD鍵長XHWH，鍵能XHY，故鍵長WHYH，電負性WWH，C錯誤；D原子半徑WX，故鍵長WHXH，鍵長越短，鍵能越大，故鍵有WHXH，D錯誤。10已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)HbkJmol1，P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol1。下列敘述正確的是(C)APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能為 kJmol1DPP鍵的鍵能為 kJmol1解析：由已知兩個反應可得：Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)HkJmol1，無法求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱；設ClCl鍵的鍵能為x，則：x31.2c5c，xkJmol1，C正確；設PP鍵的鍵能為y，P4為正四面體形結構，共有6個PP鍵，由第1個反應得6y6431.2ca，ykJmol1；PP鍵的鍵長大于PCl鍵，故PP鍵的鍵能小于PCl鍵。二、非選擇題11O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如下圖所示，呈V形，鍵角116.5。以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構成一個非極性共價鍵；中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵3個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：(1)題中非極性共價鍵是_鍵，特殊的化學鍵是_鍵。(填“”或“”)(2)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是_C_。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，那么O3分子有_5_對孤電子對。(4)下列有關說法中正確的是_B、D_。A臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近B臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需吸收能量D向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解解析：同種原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵，特殊共價鍵是中間氧原子提供兩個電子分別和兩個氧原子各提供的一個電子形成一個三原子四電子的大鍵。等電子體的分子結構相似，SO2與O3互為等電子體，所以分子結構相似；O3分子的兩端原子各有兩對孤電子對，中間原子有一對孤電子對，共5對孤電子對；O2與O3互為同素異形體。能 力 提 升一、選擇題1氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為(D)AabcBcbaCbcaDbazyx。該規(guī)律性是(B)A成鍵時電子數越多，鍵能越大B鍵長越短，鍵能越大C成鍵所用的電子數越少，鍵能越小D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大解析：觀察表中數據發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能大者鍵長短，據此可得O中OO鍵的鍵長比O中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序為(OO鍵)OO2Ozyx。6白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是(A)A(6a5d4c12b)kJ/molB(4c12b6a5d)kJ/molC(4c12b4a5d)kJ/molD(4a5d4c12b)kJ/mol解析：1 mol P4中有6 mol PP鍵，完全斷裂需要吸收6a kJ熱量，5 mol O2中有5 mol O=O鍵，完全斷裂需要吸收5d kJ熱量，1 mol P4O10中有4 mol P=O鍵和12 mol PO鍵，形成P=O鍵和PO鍵放出(4c12b)kJ熱量，故H6a5d(4c12b)kJ/mol。二、非選擇題7原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為22。(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d24s2_，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為_NOC_；(用元素符號表達)(2)與XYZ互為等電子體的化學式為_CO2；SCN_；(3)1mol H2X2Z4分子中含有鍵的數目為_76.021023_；(4)YH3極易溶于水的主要原因是_氨分子與水分子間易形成氫鍵_。解析：元素X的原子最外層電子數是其內層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數為22，則W為Ti。(1)W核外電子數為22，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；NOC；(2)原子總數相等、價電子總數相等微粒互為等電子體，與CNO互為等電子體的為CO2、SCN等，故答案為：CO2；SCN；(3)二元弱酸H2C2O4的結構式為, 1mol H2C2O4分子中含有鍵的數目為76.021023，故答案為：76.021023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。8(1)CH、CH3、CH都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是_、_、_；其中CH中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是_120_。(2)疊氮化合物在化學工業(yè)上有重要應用。N叫做疊氮離子，請寫出3種由三個原子構成的含有與N的電子數相同的粒子的化學式_CO2_、_N2O_、_BeF2_。(3)NN鍵的鍵能為946 kJ/mol，NN鍵的鍵能為193 kJ/mol，說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)(4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_OO2_；1 mol O中含有的鍵數目為_2NA_。(5)PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結構和NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3和鹵化氫(HX)作用生成相應的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH結構類似于CH4)。PH3的分子結構的形狀是_三角錐形_；在PH中PH鍵之間的夾角是_109_。