2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)16 元素周期律和元素周期表.doc

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配餐作業(yè)(十六)元素周期律和元素周期表1依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CC、N、O原子半徑依次增大D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM解析非金屬性BC，則酸性H3BO3Be，則堿性Mg(OH)2Be(OH)2，B項正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則C、N、O原子半徑依次減小，C項錯誤；原子序數(shù)MR，D項錯誤。答案B2同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的順序為HXO4HYO4YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXZ解析從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可知，三種元素的最高化合價均為7價，故為第A族元素，由元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱可知，非金屬性：XYBr，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HIBr2，D項錯誤。答案D3在短周期元素中，屬于非金屬元素的有()A9種B10種 C12種D13種解析稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。答案D4(2018四川成都四中)下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性 B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點 D原子半徑解析據(jù)圖可知，堿金屬的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，還原性逐漸增強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，A、B、D符合圖象關(guān)系，隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸降低，C不符合圖象關(guān)系。答案C5(2018北京順義區(qū)月考)下列比較中不正確的是()A金屬性：KNaLiB熱穩(wěn)定性：HIHClHFC非金屬性：FOND堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析A中為同主族元素，金屬性：KNaLi；B中非金屬性FClI，故穩(wěn)定性HIHClON；D中金屬性NaMgAl，故堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。答案B6(2018廈門質(zhì)檢)短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質(zhì)可進行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應(yīng)，生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是()A化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁BQ元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定CR元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”DA與E反應(yīng)中，每生成0.1 mol M可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36 L(標準狀況)解析由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體，得E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金屬Mg，B為N2；因為短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A項錯誤；Q為N元素，N2中兩個N原子形成3對共用電子對，NN鍵能大，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B項正確；R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C項錯誤；A為金屬Mg，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應(yīng)為3Mg2NH3Mg3N23H2，所以每生成0.1 mol Mg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3 mol，體積為6.72 L(標準狀況)，故D項錯誤。答案B7(2018河南鄭州質(zhì)檢一)如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：RWZYXB氧化物對應(yīng)水化物的酸性：RWC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WXDY、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)解析由題圖可推知，X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑：NaAlSClO，A項錯誤；S、Cl對應(yīng)氧化物的水化物均既有強酸又有弱酸，故無法比較其氧化物對應(yīng)水化物的酸性大小，而最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4，B項錯誤；非金屬性：OS，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，C項錯誤；Na、Al、S最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者兩兩之間均能相互反應(yīng)，D項正確。答案D8(2018安徽高三階段性測試)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族。四種元素中X原子的半徑最大。下列說法正確的是()A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物解析由四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z的電子層之和為10，可推斷W、X在第二周期Y、Z在第三周期或W在第一周期，X、Y、Z在第三周期；由四種元素分別屬于連續(xù)四個主族，原子半徑最大的是X原子可知，W在第一周期，X、Y、Z在第三周期、綜上所述，W為H，X為Mg，Y為Al、Z為Si。四種元素中沒有元素在第二周期，A項錯誤；H為第A族元素，第A族元素中鋰原子的次外層電子數(shù)為2，除H、Li外的其他元素原子的次外層電子數(shù)為8，不可能為18，B項正確；Mg、Al、Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3與Mg(OH)2、H2SiO3不能反應(yīng)，C項錯誤；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁來獲得單質(zhì)鋁，D項錯誤。答案B9. (2018山東省部分重點中學(xué)調(diào)研)如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是()A三種元素中，Z元素原子半徑最小BX、Y 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)CZ位于元素周期表中第2周期、第A族DY元素的氣態(tài)氫化物與X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析根據(jù)題意可知：X是N；Y是S；Z是F。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越大，原子半徑越大，因此三種元素中，Z元素原子半徑最小，A項正確；X元素的氣態(tài)氫化物顯堿性，而Y元素的氣態(tài)氫化物顯酸性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)形成鹽，B項正確；Z位于元素周期表中第2周期、第A族，C項錯誤；Y元素的氣態(tài)氫化物H2S有強還原性，而X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3有強氧化性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項正確。答案C【素養(yǎng)立意】元素推斷與元素周期律是高考的命題熱點，以“殘缺的元素周期表”形式給予信息是高考的命題形式之一。該類題的考查重點是元素金屬性或非金屬性強弱比較、原子或離子半徑大小比較、元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性和還原性強弱的比較、元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性或堿性強弱比較、元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性及還原性強弱的比較。注意：氫化物的酸性強弱不能作為對應(yīng)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)。 10(2018佛山市高三考試)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D庚的最高價氧化物的水化物酸性最強解析根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，乙為Mg，甲為Li或H。答案B11(2018邯鄲質(zhì)檢)A、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：(1)在周期表中，E位于第_周期第_族。(2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_。(3)在E、F的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是_(填化學(xué)式，下同)，還原性較強的是_。(4)A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y，將X、Y溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出離子方程式：_。(5)常用(BA4)2E2C8檢驗廢水中的Mn2，若觀察到無色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2，還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫出無色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_。解析由圖可知，A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl等六種短周期元素。(1)在元素周期表中，E位于第三周期第A族。(2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為N2H4，其電子式為。(3)S、Cl的非金屬性相比，SCl，所以其氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，還原性較強的是H2S。(4)A、C、D、E組成兩種酸式鹽為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，將兩溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式為HSOH=SO2H2O。(5)常用(NH4)2S2O8檢驗廢水中的Mn2，若觀察到無色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2，還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，則S2O被還原為SO、Mn2被氧化為MnO，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O2Mn28H2O=10SO2MnO16H。答案(1)三A(2) (3)HClH2S(4)HSOH=SO2H2O(5)5S2O2Mn28H2O=10SO2MnO16H12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第_周期第_族。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_(填選項字母)。A硫B砷 C硒D硅解析(2)由NaH知，氫元素最低負價為1價，而氫元素的最高正價為1價，因此與第A族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第A族。(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3可與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和最高價氧化物分子式為RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。答案(1)二ASi，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。解析(4)由題中所給藥品可知，可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。答案.(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物.(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生14(2018山東省部分重點中學(xué)調(diào)研)下圖為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語作答：(1)的離子半徑由大到小的順序為_(填離子符號)。(2)的最高價含氧酸的酸性由強到弱為_(用化學(xué)式表示)。(3)寫出在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式：_。(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?；旌衔颴中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離方程式：_。(5)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(6)砷(As)的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。Y由三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析(1)號元素是F，號元素是Na，號元素是Al，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑由大到小的順序為FNaAl3。(2)三種元素分別是P、S、Cl。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性：ClSP，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱為HClO4H2SO4H3PO4。(3)號元素Na在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式是Na 2Na。(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2。D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，則這種物質(zhì)是Al(OH)3，它在堿性溶液中的電離方程式是Al(OH)3AlOHH2O。(5)根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素是Be，元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Be(OH)22OH=BeO2H2O。(6)33號元素As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y由三種元素組成，是生活中常見的消毒劑，則該物質(zhì)是NaClO。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO2As3H2O=2H3AsO45NaCl。答案(1)FNaAl3(2)HClO4H2SO4H3PO4(3)Na 2Na(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3AlOHH2O(5)Be(OH)22OH=BeO2H2O(6)5NaClO2As3H2O=2H3AsO45NaCl