2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)同步練習(xí)卷 離子反應(yīng) 離子共存及檢驗(yàn) 新人教版.doc

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離子反應(yīng) 離子共存及檢驗(yàn) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)[ 1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 （ ） A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3- B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C．雙氧水作脫氧劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl- D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： 2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 【答案】D 2．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有 （ ） A．Ag＋、Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－ C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Al3＋、NO3－ 【答案】D 3．在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等離子，取該溶液100mL進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是 （ ） A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣ B．實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓ C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣ D．原溶液不存在NO3﹣時(shí)，c(K+)=0.8molL-1 【答案】C 4．某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰． Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成． Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無色． 下列說法正確的是 （ ） A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、S SiO32-、I- B．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生 C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- D．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 【答案】B 5．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是 （ ） A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+ B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42- C．溶液中c(NH4+)=0.3mol/L D．c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1 【答案】B 6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2O B．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+ + NH3H2O=AgOH↓+ NH4+ C．用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O 【答案】D 7．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙關(guān)系正確的是 （ ） 選項(xiàng) 甲 乙 A． 電解質(zhì) BaSO4、NaHSO4、SO3 B． 弱電解質(zhì)的電離 均分步電離 C． 化學(xué)平衡影響因素 溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等 D． 化學(xué)電源 一次電池、二次電池、燃料電池等 【答案】D 8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是 （ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+ B．氣體通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣 C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+ D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32- 【答案】D 9．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是 （ ） A．加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－ B．加入過量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－ C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－ D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－ 【答案】C 10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ） A．m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-=H2O B．p點(diǎn)：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+) C．若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色 D．原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+) 【答案】D 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。 陽(yáng)離子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 陰離子 OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體； ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體； ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； ④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； ⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 （1）據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；B ； （2）寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （3）B溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 （用離子方程式說明） 【答案】（每空2分，共10分） （1）CuSO4；FeCl3 （2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （3）石蕊變紅；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 12．(12分)室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL） ①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C； ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2的黑色沉淀； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題： （1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A _____________、B _____________、C _____________。 （2）實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。 （3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：__________________________________。 【答案】 （1）A．Ba(OH)2 ； B．AgNO3 ； C．(CH3COO)2Ca；(各2分) （2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3 (3分) （3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ (3分) 13．(16分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下： 已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 ___________________。 （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。 （3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。 （4）若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。 （5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時(shí)，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因______________________________。 （6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________ 【答案】（1） Fe +H+ ＝Fe2+ + H2 ↑（2分） Fe +2 Fe3+＝3Fe2+ （2分） （2） 4.4～7.5 （2分）（3） Fe2+ + NO2- +2H+ ＝Fe3++ NO ↑+H2O （2分） （4） 4 （2分）（5）Fe3+ + 3H2O＝ Fe（OH）3 + 3H+ ，若硫酸量過小，C（H+）過低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)生成Fe（OH）3 沉淀；若加入硫酸量過大，平衡逆移，溶液中C（OH-）過低,不利于產(chǎn)物的形成 （3分） （6）2Fe（OH）2+ + 2H2O＝Fe2（OH）42+ + 2H+（3分） 14．(12分) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。 則（1）溶液中一定含有的陽(yáng)離子有　　，一定不含有的離子有　?。? （2）C→D的離子方程式為?。? （3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為　　mol?L﹣1和　　mol?L﹣1 【答案】（1）①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+；② CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；（每空3分） （2）Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2分） （3）① 1；② 0.5（每空2分）