2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 專題突破 亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)（教師用書獨具）精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)1亞硝酸(HNO2)亞硝酸是弱酸。向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體。NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO22HNO2=NONO2H2O2亞硝酸鈉(NaNO2)(1)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)及用途亞硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO2，是可溶性鹽。其熔點為271，分解溫度為320。亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，以促進混凝土凝固，提高其強度，防止在冬天低溫施工時混凝土發(fā)生凍結(jié)。亞硝酸鈉還是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。(2)亞硝酸鈉的氧化性在亞硝酸鈉中，氮的化合價為3價，處于中間價態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強還原性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。2NO2I4H=2NOI22H2O析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據(jù)此可以檢驗NO的存在。亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)，生成棕黃色的FeCl3溶液。NOFe22H=NOFe3H2O(3)亞硝酸鈉的還原性亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)時，Cr2O被還原成Cr3，K2Cr2O7溶液由橙色變?yōu)榫G色。Cr2O3NO8H=3NO2Cr34H2O(4)亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。AgNO=AgNO21NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的氧化劑為HIB反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11D人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒答案C解析由NaNO2NO，N元素的化合價由3價2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑，由HII2，碘元素化合價由1價0價，失電子，所以HI是還原劑，故A錯誤；反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)只有I2，故B錯誤；該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2，還原劑為HI，物質(zhì)的量之比為2211，故C正確；人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液會產(chǎn)生有毒的NO，故D錯誤。2亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯誤的是()A可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)B亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定CNaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNO2N2H4=NaN32H2OD上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案D解析亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍色，A項正確；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，B項正確；亞硝酸鈉和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，該反應(yīng)中N元素化合價由3價、2價變?yōu)閮r，C項正確；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的升降，NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO2沒有元素化合價的變化，D項錯誤。3(2018延安模擬)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。(1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：_。(2)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环€(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是_(填字母)。a稀硫酸b二氧化碳c二氧化硫d磷酸(4)工業(yè)廢水中的NO可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAl(OH)4、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：_，上述反應(yīng)后廢水的pH將_(填“上升”“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的NO轉(zhuǎn)化為N2除去，N2將在_(填電極名稱)生成。(5)若工業(yè)廢水中的NO的濃度約為1.0104molL1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1molL1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？_(計算說明)。已知1 mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)2108 mol2L2答案(1)NONO22OH=2NOH2O(2)NO(3)bc(4)NaNO22Al下降陰極(5)2滴溶液所含有的Ag：n(Ag)103 L0.1 molL11.0105mol，則c(NO)c(Ag)1.01042.0107mol2L2Ksp(AgNO2)2108mol2L2，則證明能看到有沉淀生成解析(1)根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，即NONO22OH=2NOH2O。(2)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為2價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。(3)濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于H2CO3比HNO2酸性弱，不能制取HNO2；如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性。(4)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽和一水合氨，反應(yīng)方程式為2AlNaNO2NaOH6H2O=2NaAl(OH)4NH3H2O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減?。挥秒娊夥▽U水中NO轉(zhuǎn)換為N2除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以N2將在陰極產(chǎn)生。