2019年高考化學 試卷拆解考點必刷題 專題11.1 原電池必刷題.doc
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考點11.1 原電池 1．某鹽橋式電池如圖所示．下列說法不正確的是( ) A. 電子由鋅電極流向銅電極 B. 將鋅、銅電極互換也能形成原電池 C. U型管中的K+向銅電極移動 D. 銅電極反應式是Cu2++2e-=Cu 【答案】B 2．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是 A. 組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行 B. 整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為熱能和電能 C. 放電時LiV3O8電極反應為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8 D. 充電時Cl￣移向LiV3O8電極 【答案】C 【解析】A、Li是活潑的金屬，因此組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行，A正確；B、整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為電能以及化學能和熱能之間的轉化，B正確；C、放電時正極發(fā)生得電子的還原反應，即正極反應式為xLi++LiV3O8+xe-＝Li1+xV3O8，C錯誤；D、放電時Cl￣移向負極，移向鋰電極，因此充電時Cl￣移向LiV3O8電極，D正確，答案選C。 3．新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質，利用薄層成膜技術和加壓成型技術，提高了材料顆粒間的離子傳導性，從而實現(xiàn)了無需機械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內部結構如圖所示。下列有關說法正確的是 A. 電池放電時，負極發(fā)生的反應為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn B. 充電器的a 端接電源的負極,b端接電源的正極 C. 電池充電時Li+自左向右移動 D. 電池工作時，固體電解質因熔融而導電 【答案】B 4．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是 A. 放電時正極附近溶液的堿性增強 B. 充電時鋅極與外電源正極相連 C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原 D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- =FeO42- + 4 H2O 【答案】B 【解析】A．放電時正極反應為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則附近有OH-生成，所以正極附近堿性增強，故A正確；B．充電時，原電池負極連接電源的負極，B錯誤；C．放電時正極反應為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原，故C正確；D．充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應，即反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；故選B。 5．浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 A. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+ B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32- C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽 【答案】C 6． “長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內產生巨大能量將火箭送上太空，產物又不污染空氣(產物都是空氣成分）。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，結合學習過的電化學原理分析其設計方案，下列說法正確的是（ ） A. A為正極 B. 電池工作時H+由A極向B極遷移 C. 從b 口通入四氧化二氮氣體且在B極發(fā)生氧化反應 D. A極發(fā)生的電極反應式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+ 【答案】B 7．通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是 A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應 B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極 C. A極的電極反應式為: D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的數目為0.1NA 【答案】D 【解析】原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，電流從正極經導線流向負極，則A．B為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．電流從正極A沿導線流向負極B，B錯誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，C錯誤；D．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個數為0.1NA，D正確；答案選D。 8．我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應： 下列說法正確的是（ ） A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ B. 乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+ C. 該裝置中電能轉化為光能 D. H+從甲池移向乙池 【答案】B 9．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亞硫酰氯和AlCl36H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3。則下列敘述中正確的是（ ?。? A. 制備無水AlCl3時，加入的SOCl2只起脫水劑作用 B. 電池工作過程中， SOCl2被還原為Li2SO3和S單質 C. 電池工作過程中，電子經電解質溶液流向鋰電極 D. 用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2 【答案】D 【解析】制備無水AlCl3時，加入的SOCl2起脫水劑作用，生成的氯化氫抑制AlCl3水解，故A錯誤；SOCl2被還原為S單質，故B錯誤；溶液中沒有電子流動，故C錯誤；根據電子守恒，生成2mol H2轉移4 mol電子，消耗1.5molSOCl2轉移4 mol電子，故D正確。 10．我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0
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