2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構 新人教版必修2.doc

《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構 新人教版必修2.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時分層作業(yè)(二)　元素的性質(zhì)與原子結(jié)構 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列關于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是(　　) A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去電子表現(xiàn)出強還原性 B．單質(zhì)的熔點和沸點依次遞減 C．單質(zhì)都能與水反應生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物 D．原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應的劇烈程度逐漸增強 C　[根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構示意圖，可以看出堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，原子半徑逐漸增大，在化學反應中容易失去1個電子表現(xiàn)出強還原性；它們與水反應的劇烈程度逐漸增強；根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)變化規(guī)律，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低；金屬鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物：4Li＋O22Li2O。] 2．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是(　　) A．鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH D　[由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈，A錯誤；鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應生成H2，故不能置換出鉀，B錯誤；由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性：Na＋>Ba2＋>K＋，C錯誤；元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正確。] 3．第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構及元素性質(zhì)變化趨勢，下列有關“類鈁”的預測中錯誤的是(　　) 【導學號：43722019】 A．單質(zhì)有較高熔點 B．“類鈁”在化合物中呈＋1價 C．“類鈁”具有放射性 D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 gcm－3 A　[第119號元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族，所以性質(zhì)與鈁相似：具有“軟、輕、低(熔、沸點)”的特點，A項錯誤；B項正確；84號Po后都是放射性元素，C項正確；堿金屬雖然都是輕金屬，但同主族從上到下密度增大，Li、Na、K比水輕；Rb、Cs、Fr比水重，D項正確。] 4．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是(　　) A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用 B．相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用 C．其單質(zhì)的密度增大起主要作用 D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用 D　[按F、Cl、Br、I的順序，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。] 5．下列說法中錯誤的是(　　) A．鉀的金屬性比鈉強 B．溴的非金屬性比氯強 C．NaOH的堿性比LiOH強 D．HCl的熱穩(wěn)定性比HBr強 B　[同主族，從上到下，非金屬性減弱，溴的非金屬性比氯弱。] 6．下列關于鹵素(用X表示)的敘述中正確的是(　　) A．鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強 C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量的增大而加深 D．X－的還原性強弱依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素單質(zhì)從它的鹽溶液里置換出來 C　[選項A中F2與H2O反應生成HF和O2，F(xiàn)2與水的反應不符合A選項中的通式。鹵化氫的熱穩(wěn)定性順序為HF＞HCl＞HBr＞HI，故B不正確。選項D中表述不全面，F(xiàn)2與鹽溶液中的H2O反應放出O2，不能置換出鹵素單質(zhì)。] 7．下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強的是(　　) 【導學號：43722020】 A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2 多 D．常溫下，A能從酸中置換出氫，而B不能 D　[比較金屬的活潑性強弱時應根據(jù)失去電子的難易程度，而不應根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應根據(jù)與水(或酸)反應的劇烈程度，而不應根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應根據(jù)原子電子層數(shù)的多少。] 8．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 A　[各處發(fā)生的反應及現(xiàn)象分別為 ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，產(chǎn)生黃綠色的氣體。 ②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水顯橙(黃)色。 ③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉變藍色。 ④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。] 9．往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈(　　) A．橙紅色　　　　　 B．紫紅色 C．無色 D．深褐色 B　[Cl2與KI反應，生成I2，CCl4萃取碘水中的I2，在下層呈紫紅色。] 10．最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容： 【導學號：43722021】 (1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。 (2)銫單質(zhì)與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯________色，因為_______________________________________________ ____________________________________________________________(寫出化學方程式)。 (3)預測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強”)。 【解析】　根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強的金屬性。與水反應生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊溶液變藍色。 【答案】　(1)6　1　55　(2)無　藍　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)強 11．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構如表所示： X 與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體 Z 單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色 (1)X的原子結(jié)構示意圖為______。 【導學號：43722022】 (2)Z在周期表中的位置為________。 (3)判斷非金屬性：X________Y(填“>”“<”或“＝”)。 (4)判斷非金屬性：Y________Z(填“>”“<”或“＝”)，寫出結(jié)構上的原因：____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　由表中信息推斷出X為S，Y為Cl，Z為I，則根據(jù)非金屬性強弱判斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可解決本題。 【答案】　(1) 　(2)第五周期第ⅦA族 (3)<　(4)>　二者最外層電子數(shù)相同，但I的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱 [沖A挑戰(zhàn)練] 12．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是(　　) A．在很多反應中IBr是強氧化劑 B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑 C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀 D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO B　[此題是一道信息題，題中給出了三點信息①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1價，I呈＋1價；②IBr性質(zhì)與鹵素相似；③IBr與水反應生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一種強氧化劑。分析IBr中各元素的化合價，確定碘為＋1價，溴為－1價。再結(jié)合③，可知IBr與水的反應不是氧化還原反應，而是復分解反應。因此，A、C、D正確，B不正確。] 13．已知金屬鉀有如下性質(zhì)： ①鉀的密度比水?。虎阝浀娜埸c低；③鉀與水反應時放出熱量；④鉀與水反應后溶液呈堿性。 某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，實驗能證明上述四點性質(zhì)中的(　　) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ D　[類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應更為劇烈。] 14．常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 【導學號：43722023】 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)過程Ⅲ實驗的目的是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，________________________________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。 【解析】　裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，燒瓶上端濕潤的淀粉KI試紙變藍，驗證氯氣的氧化性強于碘；裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈黃色，驗證氯的氧化性強于溴，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾。當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論。 【答案】　(1)濕潤的淀粉KI試紙變藍 (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (4)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (5)原子半徑逐漸增大 [教師獨具] 1．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ B　[熟知有關鹵素的知識：①單質(zhì)氧化性為Cl2>Br2>I2，而對應陰離子的還原性為I－>Br－>Cl－；②碘單質(zhì)可使淀粉變藍色，溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬f明甲中含有Br－，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙中無I－。] [教師獨具] 2．由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟元素的非金屬性比氯元素的強：_____________________________________、________________。 【導學號：43722024】 【答案】　F2與H2O反應生成O2，而Cl2則不能　HF比HCl穩(wěn)定