2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.3.1 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律練習(xí) 魯科版必修2.doc

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第1課時　同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 課后篇鞏固提升 A組 1.下表分別是含元素X、Y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論,其中結(jié)論不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 選項(xiàng) 物質(zhì)性質(zhì)的比較 結(jié)論 A 最高價氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m的堿性強(qiáng) 金屬性X比Y強(qiáng) B 氣態(tài)氫化物HmX比HmY的熱穩(wěn)定性強(qiáng) 非金屬性X比Y強(qiáng) C X的最高化合價比Y的最高化合價高 金屬性X比Y強(qiáng) D 常溫下,X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 不能確定X與Y的金屬性強(qiáng)弱 解析金屬元素的最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),該元素的金屬性越強(qiáng),A項(xiàng)正確;非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),該元素的非金屬性越強(qiáng),B項(xiàng)正確;元素的金屬性與元素的最高化合價的高低無關(guān),C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),兩種不同的金屬單質(zhì)分別與鹽酸、水反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度不能說明X與Y的金屬性強(qiáng)弱,D項(xiàng)正確。 答案C 2.X、Y是同周期非金屬元素,已知X原子比Y原子半徑大,則下列敘述中正確的是(　　) A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng) B.X的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng) C.X的非金屬性比Y的強(qiáng) D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 解析題述X、Y屬同周期非金屬元素,因原子半徑X大于Y,故X位于Y左方,原子序數(shù)Y大于X。依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,非金屬性X弱于Y,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y強(qiáng)于X,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y強(qiáng)于X,陰離子的還原性X強(qiáng)于Y。故B正確。 答案B 3.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng) 解析分析題給條件可推知:X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半徑Na>Cl,但離子半徑O2->Na+,故B項(xiàng)不正確。 答案B 4.原子序數(shù)從11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系錯誤的是(　　) A.最外層電子數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯最低負(fù)價從-4→-1價 解析原子序數(shù)從11→17位于元素周期表第3周期,根據(jù)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律:同周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,故B項(xiàng)錯誤。 答案B 5.已知鉀在空氣中燃燒生成KO2。自然界中僅存在極微量的金屬鈁(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是(　　) A.在已知元素中(稀有氣體除外),它具有最大的原子半徑 B.在空氣中燃燒時,生成氧化物Fr2O C.氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿 D.單質(zhì)的失電子能力比鈉強(qiáng) 解析根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角,即鈁,A正確;堿金屬元素從上到下,失電子能力逐漸增強(qiáng),D正確;由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,K在氧氣中燃燒生成KO2,據(jù)此可知,Fr在空氣中燃燒應(yīng)生成比Fr2O更復(fù)雜的氧化物,B錯誤。 答案B 6.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(　　) A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)R>M 解析C的非金屬性比B強(qiáng),故H2CO3的酸性比H3BO3強(qiáng),A項(xiàng)錯誤;Mg的金屬性比Be強(qiáng),故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強(qiáng),B項(xiàng)正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項(xiàng)錯誤;M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則M在R的下一周期,原子序數(shù)M>R,D項(xiàng)錯誤。 答案B 7.下列說法正確的是(　　) A.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,則X、Y不可能處于同一主族 B.可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱,來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱 C.非金屬元素的最高化合價不超過其元素原子的最外層電子數(shù) D.單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同 解析氫、鋰的原子序數(shù)相差2,都屬于第ⅠA族,A項(xiàng)不正確;根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,利用非金屬元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱可判斷非金屬性強(qiáng)弱,B項(xiàng)不正確;Fe2+的最外層電子數(shù)是14,H+的最外層電子數(shù)是0,D項(xiàng)不正確。 答案C 8.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有6個電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正化合價是+7價 (1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號是　　　。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子Y,寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法: 　。 (3)元素Z與元素T相比,得電子能力較強(qiáng)的是　　　　　　(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　　　　。 ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 ③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是　　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析(1)由題意知T為硫,X為碳,Y為氮,Z為氯。碳元素的一種核素C可用于測定文物年代。 (2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗(yàn)N的存在。 (3)元素Cl與S相比,非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為Cl,可用對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行比較。 (4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。 答案(1C (2)在溶液中加入NaOH溶液然后加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,如果試紙變藍(lán),證明溶液中含N (3)Cl　②　(4)H2CO3　H2CO3是弱酸 9.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2;A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8;D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則: (1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(寫元素符號)。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　。 (3)A、C、D原子半徑由大到小順序是　。 (4)C的低價氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中,品紅不退色,原因是 　(用化學(xué)方程式表示)。 (5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　? 解析A、B、C、D為短周期元素,分別位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外層有2個電子,最外層有4個電子,B為碳。A、C原子核外次外層有8個電子、最外層電子數(shù)分別是1、6,分別是鈉和硫,D原子核外有7個電子,元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸,則D是氯。 答案(1)Na　C　S　Cl (2)○+11　○+16 (3)r(Na)>r(S)>r(Cl) (4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl (5)HCl>H2S B組 1.短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是(　　) A.M元素?zé)o負(fù)化合價 B.原子半徑:M>X>Y>Z C.Y的最高價氧化物的化學(xué)式為YO2 D.Z元素?zé)o正化合價 解析M元素原子的核外電子排布為,則M為碳。設(shè)在X、Z中間的元素的原子序數(shù)為m,則X、Z、Y的原子序數(shù)分別為m-1、m+1、m+8,由題意可得(m-1)+(m+1)+(m+8)=32,解得m=8,即X為N、Y為S、Z為F。碳元素在化合物中有-4價,如CH4中,A錯;原子半徑:S>C>N>F,B錯;S的最高價氧化物的化學(xué)式為SO3,C錯;F有負(fù)價沒有正價,D對。 答案D 2.導(dǎo)學(xué)號15184016(2016全國Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析根據(jù)a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價,A項(xiàng)錯誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>O>H,C項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。 答案A 3.除第一周期外,關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中不正確的是(　　) A.從左到右,原子半徑逐漸減小 B.從左到右,元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強(qiáng) C.從左到右,元素最高正價數(shù)從+1遞增到+7(O、F除外),負(fù)價由-4遞變到-1 D.從左到右,元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)(O、F除外) 解析同周期的主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小;元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),還原性減弱;最高正價從+1遞增到+7(O、F除外),負(fù)價由-4遞變到-1。由此可得B項(xiàng)錯誤。 答案B 4.已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是 (　　) A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析同周期元素(稀有氣體元素除外),從左向右原子半徑依次減小,Cl的原子半徑小于P的原子半徑,A錯誤;同周期元素,從左向右,非金屬性依次增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),AsH3的穩(wěn)定性小于HBr,B錯誤;依據(jù)”易得者,不易失”,As、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以As3-、S2-、Cl-的還原性逐漸減弱,C項(xiàng)正確;同主族元素,自上而下,非金屬性依次減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D錯誤。 答案C 5.有四種氣態(tài)氫化物:SiH4、PH3、H2S、HCl?；卮鹣铝袉栴}: (1)穩(wěn)定性順序:　。 (2)還原性順序:　。 (3)不能在空氣中燃燒的是　　　　。在空氣中最可能自燃的是　　　　,自燃時除燃燒發(fā)光之外,還可能看到的現(xiàn)象是　。 (4)試寫出PH3與過量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。 解析(1)Si、P、S、Cl為第3周期元素,其非金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。(2)由于Si、P、S、Cl得電子的能力逐漸增強(qiáng),所以其負(fù)價離子失電子的能力逐漸減弱,即SiH4、PH3、H2S、HCl還原性逐漸減弱。(3)Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng),其氫化物的還原性依次減弱,PH3能自燃,SiH4比PH3還易自燃,其燃燒方程式為SiH4+2O2SiO2+2H2O,燃燒放出熱量,產(chǎn)物二氧化硅是白色固體,所以應(yīng)看到有白煙生成。(4)由H2S與Cl2的反應(yīng)類比:H2S+Cl22HCl+S↓,Cl2把H2S中的S置換了出來。已知還原性:PH3>H2S,所以Cl2也能把PH3中的P置換出來:2PH3+3Cl26HCl+2P,生成的P還能與過量的Cl2反應(yīng):2P+5Cl22PCl5,將以上兩個方程式疊加可得總反應(yīng)方程式。 答案(1)SiH4PH3>H2S>HCl (3)HCl　SiH4　有白煙生成 (4)PH3+4Cl23HCl+PCl5 6.導(dǎo)學(xué)號15184017A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子,且0.1 mol B單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)可產(chǎn)生3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);A的一種氧化物可用于呼吸面具上作為氧氣的來源。C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答: (1)寫出下列元素符號:A　　　　、C　　　　、D; (2)寫出B單質(zhì)與A元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;B、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:　; (3)比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:　　　　　　　　　　　(用化學(xué)式表示)。 解析A的氧化物可用于呼吸面具上作為氧氣的來源,A應(yīng)為Na,這種氧化物為Na2O2; 設(shè)B與鹽酸反應(yīng)生成化合物中B的化合價為+x。 2B　　~　　xH2 2 x 0.1 mol　　 x=3,B為+3價,是ⅢA族元素,為Al;C最外層電子數(shù)比次外層少4,且為短周期元素,則其核外有3個電子層,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +14,C為Si;D次外層比最外層電子數(shù)多3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +15,D為P;A、B、E最外層電子數(shù)之和為11,所以E最外層電子數(shù)為11-1-3=7,E為Cl,其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4,為強(qiáng)酸。 答案(1)Na　Si　P (2)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑　Al(OH)3+3H+Al3++3H2O (3)H3PO4>H2SiO3