2019-2020年高三化學一輪復習 第7課時 離子共存 離子的檢驗和推斷學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 第7課時 離子共存 離子的檢驗和推斷學案 【考綱要求】1.能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。 2.了解常見離子的檢驗。 【自主預學】 一、離子共存 1.所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間__________任何反應;若離子之間__________反應,則不能大量共存。 2.同一溶液中若離子間符合 (1)復分解反應類型:酸、堿、鹽等復分解反應過程中生成 (或難溶、難電離和揮發(fā)性物質)。 (2)氧化還原反應類型:有離子參加或生成,且符合 氧化劑和 還原劑生成 氧化性產物和 還原性產物。 二、離子檢驗 3.K+、 Na+的檢驗方法: 。 4.NH4+的檢驗方法: 。 5.Fe3+的檢驗方法: 。 6.Fe2+的檢驗方法: 。 7.SO42-的檢驗方法: 。 【探究學習】 8.(xx江蘇3)25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- B.c(H+)=110-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 9. (xx蘇州一模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2- B. 0.1 molL-1HNO3溶液中:K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO42- C. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、H+、I-、SO42- D. 澄清透明的溶液中:Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl- 10. (xx南京、淮安、鹽城二模)常溫下在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 A. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- B. 加入鋁粉能生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3- C. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN- D. c(OH-)=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- 11.(xx江蘇)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 A.氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 【鞏固檢測】 12. (xx金陵中學四模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞呈無色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32- B. 澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2- C. =10-13 molL-1的溶液:Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3- D. c(I-)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42- 13. (xx無錫一模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中: CO32-、AlO2-、I-、NO3- B. 由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO-、Cl- C. 使pH試紙變紅的溶液中: NH4+、Cu2+、SO42-、Cl- D. 能使碘化鉀-淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- 14. (xx上海卷)某未知溶液可能含 Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀。下列判斷合理的是 A. 一定有Cl- B. 一定有SO42- C. 一定沒有Al3+ D. 一定沒有CO32-- 配套講稿:
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