2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)20 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)20 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)案 【考綱解析】 1、了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。 2、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3、掌握計(jì)量數(shù)比規(guī)則，掌握物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本方法與技巧。 【學(xué)生整理】 1．物質(zhì)的量用于方程式計(jì)算原理——比例運(yùn)算 （1）方程式的計(jì)算量數(shù)之比等于相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比： （2）物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用與化學(xué)方程式的計(jì)算原理、方法。 　aA + bB = pC + qD(氣) 　 a b p q 　 C(B)V[B(aq)] n(C) （3）轉(zhuǎn)化率（利用率）、產(chǎn)率的含義與計(jì)算 某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率= 某產(chǎn)物的產(chǎn)率==1一 損失率 注意： ①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率均小于1?！? ②某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于該反應(yīng)物中某種元素的轉(zhuǎn)化率；某種生成物的產(chǎn)率與該物質(zhì)中具有元素守恒關(guān)系的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。 ③多步反應(yīng)中，若各分步反應(yīng)中存在元素質(zhì)量守恒關(guān)系，則相關(guān)物質(zhì)的各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均可以看成某起始反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 【自主檢測】 1．將22.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水后，加足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量比原混合物增加25.5g。求（1）原混合物中NaCl與NaBr物質(zhì)的量之比。（2）原混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量分別是多少？ 2．將一定質(zhì)量的鋅投入到100mL、18.4mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，并產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L；將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到1L，溶液中H+離子濃度為0.2mol/L，則稀釋后溶液中SO42-離子的濃度是多少？ 3．向足量的500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算： （1）Al的物質(zhì)的量。 （2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。 （3）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。 【課堂點(diǎn)撥】 一．化學(xué)計(jì)算幾種重要解題技巧 （1）關(guān)系式法 多步反應(yīng)關(guān)系式一般步驟： ①寫出各步的反應(yīng)方程式。②根據(jù)化學(xué)方程式，利用中間產(chǎn)物作“中介”或守恒要素作“橋梁”，找出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，列出關(guān)系式。（遞推法：根據(jù)各步反應(yīng)，逐步遞推找出反應(yīng)物與“生成物”之間量的關(guān)系。疊加法：將各步反應(yīng)疊加，以消去中間產(chǎn)物，從而得到反應(yīng)物與“生成物”之間量的關(guān)系。）③根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。 例題1：某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的1/2，將3.2g這種混合氣通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，電火花引發(fā)反應(yīng)發(fā)生，最后容器中固體質(zhì)量增加了 （ ） A．3.2 g　　　B．4.4 g C．5.6 g　　　D．6.4 g 例題2：FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是（ ） A．NO2　 B．NO　 C．N2O　 D．N2O3 （2）“差量法”——是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)量的變化，找出所謂的“理論差量”，這個差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、物質(zhì)的量差等，再結(jié)合題目提供的“題給差量”列出比例式，進(jìn)行求解的一種計(jì)算方法。 主要適應(yīng)在于分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和反應(yīng)前后有物質(zhì)量的變化的反應(yīng)。差量法特別適合于反應(yīng)物未全部反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。 例題3：接觸法制硫酸的爐氣組成是SO2 ：7%、O2：11%、N2：82%、現(xiàn)有100L 混合氣體進(jìn)入接觸室反應(yīng)后，總體積變?yōu)?97.2L。則該變化過程中SO2的轉(zhuǎn)化率是 ( ) A、50% B、60% C、70% D、80% （3）守恒法——就是利用物質(zhì)變化中某些守恒關(guān)系為解題依據(jù)，直接立關(guān)系式解題，運(yùn)用守恒法解題易于形成解題思路，同時避免了繁瑣的解題過程，提高了解題效率，是化學(xué)計(jì)算中常用的方法，根據(jù)守恒量的特征，守恒法可分為質(zhì)量守恒；原子(或原子團(tuán))守恒；電子守恒；電荷守恒等 守恒法的一般步驟： ①找出反應(yīng)前、后某些組分（或離子化合物、電解質(zhì)溶液）中，某一物理量的守恒關(guān)系；②列出代數(shù)方程；③解方程求解的方法。 守恒法的優(yōu)點(diǎn)在于不講究過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分在反應(yīng)前后的某種物理量的始態(tài)、終態(tài)?？墒褂?jì)算避繁就簡，是重要的化學(xué)計(jì)算技巧。 例題4：由H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3三種溶質(zhì)組成的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，c(SO42-)=6mol/L。此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ） A、5.6g B、10.6g C、11.2g D、33.6g （4）平均值及極限規(guī)律的應(yīng)用 例題5：兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為 A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu 二、課堂再練 1．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 (　　) A． B． C． D． 2．由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg（不含結(jié)晶水），則： （1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是______。 （2）反應(yīng)中，生成的氫氣體積（標(biāo)況下）是_____L。 3．銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04g