2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)7 不同類型的晶體 蘇教版必修2.doc

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課時分層作業(yè)(七) 不同類型的晶體(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化C食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；二氧化硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵；鈉為金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵。2下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是() 【導(dǎo)學號：13572038】ANH3、H2、CH4BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、Na2S、H2O2B根據(jù)題目要求，一是分子晶體，二是化合物。選項A中的H2為單質(zhì)，選項C中SiO2為原子晶體，選項D中的Na2S為離子晶體。3下列各組物質(zhì)中前者的熔點高于后者的是()A干冰與固態(tài)二硫化碳BNaCl晶體與KCl晶體C晶體硅與金剛石D干冰與碘晶體B離子半徑NaKCl；原子半徑C晶體硅。4有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是()A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞BA選項中晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系；C選項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂；D選項中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。5下列說法正確的是()A原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合B金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂DNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為11A金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯；干冰為分子晶體，升華時克服分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不變，C錯；Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12，D錯。6下列說法一定正確的是 ()A其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C共價化合物形成的晶體一定是分子晶體D固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體D部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導(dǎo)電。固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電是離子晶體區(qū)別其他晶體的性質(zhì)。共價化合物形成的晶體可能是分子晶體，如干冰；也可能是原子晶體，如石英。7下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學鍵強弱無關(guān)的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低AA項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與化學鍵無關(guān)；B項，熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時要破壞HX鍵，從HF到HI其鍵能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱；C項，由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高；D項，NaX為離子晶體，熔化時破壞離子鍵。8分子晶體的熔點通常都在200 以下，下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是()物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/9208011 2911801072 073571 723A.NaCl晶體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型相同D兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體AAlCl3熔點低于200 ，也屬于分子晶體，B、D錯誤；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，晶體類型不同，C錯誤。9有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是_。(4)受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_?！窘馕觥糠肿泳w由分子構(gòu)成，有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成，原子晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時，一般不破壞化學鍵；原子晶體熔化時，破壞化學鍵?！敬鸢浮?1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、E、FA、D10(1)K2SO4熔化，粒子間克服了_的作用；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用；碘的升華，粒子間克服了_的作用。(2)下列六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。(3)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下，判斷其晶體類型：A：固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，_。B：能溶于CS2，不溶于水，_。C：固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，_。D：固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500 ，_?！窘馕觥?1)K2SO4是離子晶體，離子晶體熔化時需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時需克服共價鍵；碘為分子晶體，熔化時需克服分子間作用力。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：。由于C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅的熔點。CO2和CS2同屬于分子晶體，CS2的熔點高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2的熔點。(3)據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體。【答案】(1)離子鍵共價鍵分子間作用力(2)(3)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體11根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，回答問題：名稱性質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/801710180682 300沸點/1 4651 418160572 500(1)SiCl4是_晶體；單質(zhì)B可能是_晶體。(2)NaCl、MgCl2晶體類型均為_晶體，但鍵的強度：NaCl_MgCl2(填“”或“(3)分子間作用力沖A挑戰(zhàn)練12下表給出幾種氯化物的熔、沸點：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點()80171078268沸點()1 4651 4181 60057.6則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有()CaCl2屬于離子晶體SiCl4是分子晶體1 500 時，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A僅B僅 CD D熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點進行判斷。13元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為()A原子晶體B分子晶體C離子晶體D金屬晶體A元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則ab8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b2，有2個電子層，所以a826，故A為氧元素，B的M層電子數(shù)為624，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，故選A。14現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶體：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶體：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體屬于_晶體。(3)C組晶體屬于_晶體，晶體含有的作用力有_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解析】根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點差異，可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體?！敬鸢浮?1)原子共價鍵(2)金屬(3)分子分子間作用力、共價鍵(4)