2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 理綜化學(xué)填空題突破 第10題 綜合實驗探究學(xué)案.doc

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第10題綜合實驗探究復(fù)習(xí)建議：4課時(題型突破2課時習(xí)題2課時) 1(2018課標(biāo)全國，26)醋酸亞鉻(CH3 COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_。儀器a的名稱是_。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點_。解析(1)審題時抓住醋酸亞鉻“在氣體分析中用作氧氣吸收劑”，這暗示醋酸亞鉻具有強還原性，易被氧氣氧化，故該實驗中使用的蒸餾水必須去除溶解氧。(2)依題意可知，c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，主要是由于鋅與鉻離子反應(yīng)生成亞鉻離子和鋅離子，即Zn2Cr3=Zn22Cr2。c中產(chǎn)生的氣體為氫氣，該氣體主要用于排盡裝置內(nèi)的空氣，避免O2氧化Cr2。(3)c中有氫氣產(chǎn)生，打開K3，關(guān)閉K1和K2后，c中壓強大于外界壓強，從而將c中溶液壓入醋酸鈉溶液中。析出并分離產(chǎn)品的操作是冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)觀察d裝置，可發(fā)現(xiàn)其與空氣相通，這會導(dǎo)致生成的醋酸亞鉻被O2氧化。答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸2(2018課標(biāo)全國，28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：(1)曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K2C2O42CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為_。解析(1)發(fā)生的顯色反應(yīng)是溶液中Fe2與K3Fe(CN)6生成Fe3Fe(CN)62，其化學(xué)方程式為3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4。(2)實驗時通入N2，不僅能隔絕空氣，排除空氣的干擾，還能使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置。實驗中裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物中含有CO2，經(jīng)NaOH溶液可除去CO2，氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與灼熱的CuO反應(yīng)，得到單質(zhì)Cu，且由裝置F中現(xiàn)象可知裝置E中又生成CO2，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中還含有CO。為防止倒吸，實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅裝置A、E兩處的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣。要檢驗A中殘留固體中含有Fe2O3，可取少量A中殘留固體，加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶解，再滴入少許KSCN溶液，溶液中出現(xiàn)紅色，即可確定殘留固體中含有Fe2O3。(3)KMnO4能將樣品溶液中Fe2氧化成Fe3，將C2O氧化成CO2，達到滴定終點時，KMnO4稍過量，溶液中出現(xiàn)粉紅色。加入過量鋅粉能將溶液中Fe3還原為Fe2，酸化后Fe2與KMnO4溶液反應(yīng)，根據(jù)化合價變化可找出關(guān)系式為5Fe2MnO，根據(jù)消耗KMnO4溶液的濃度和體積可知溶液中n(Fe2)c molL1V103 L55103cV mol，則該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%或100%。答案(1)3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4(2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E兩處的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)榉奂t色，且30 s內(nèi)不變色100%3(2018課標(biāo)全國，26)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，_(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_%(保留1位小數(shù))。解析(1)欲檢驗市售Na2S2O3中是否含有SO，應(yīng)先取少量樣品，加入除氧蒸餾水，固體完全溶解得澄清溶液，向其中加入過量稀鹽酸，使S2O完全反應(yīng)(S2O2H=SSO2H2O)，以避免生成BaS2O3沉淀，對檢驗產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)乳黃色渾濁，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可說明市售Na2S2O3中含有SO。(2)配制溶液時稱取的樣品應(yīng)在燒杯中溶解，溶解、冷卻至室溫后全部轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。利用I2遇淀粉溶液顯藍色來判斷滴定終點時，當(dāng)溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)即可說明達到滴定終點。根據(jù)題中反應(yīng)可得：Cr2O3I26S2O，則1.200 0 g樣品中含有Na2S2O35H2O的質(zhì)量248 gmol11.140 g，樣品純度100%95.0%。答案(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度線藍色褪去95.04(2017全國卷，26，節(jié)選)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開K2放掉水，重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K3，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。解析(1)a管作用是平衡氣壓，防止b中壓強過大。(2)碎瓷片防止液體加熱時暴沸。f為直形冷凝管。(3)停止加熱，管路中氣體溫度下降，水蒸氣冷凝為液態(tài)水，形成負(fù)壓，g中蒸餾水倒吸入c中。(4)d中少量水，起液封作用，防止有NH3逸出。e中NH 與OH加熱反應(yīng)放出NH3。因為加熱水蒸氣充滿管路，中空雙層玻璃瓶中也充滿水蒸氣，起保溫作用，有利于NH3完全逸出。答案(1)避免b中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)液封，防止氨氣逸出NHOHNH3H2O保溫使氨完全逸出5(2016新課標(biāo)全國，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成氣態(tài)水凝聚打開K2_解析(1)在實驗室通常是用加熱氯化銨和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3，或選用發(fā)生裝置B，直接加熱濃氨水生成氨氣：NH3H2ONH3H2O；氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序為：發(fā)生裝置d、cf、ei。(2)打開K1，推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO28NH37N212H2O，隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強減小，打開K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。答案(1)A2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺6NO28NH37N212H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓命題調(diào)研(20142018五年大數(shù)據(jù))命題角度設(shè)空方向頻數(shù)難度1.化學(xué)實驗基礎(chǔ)的考查儀器的名稱90.49儀器的連接及選擇實驗基礎(chǔ)操作、順序選擇2.物質(zhì)性質(zhì)的考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用100.51化學(xué)方程式、離子方程式3.物質(zhì)的制備實驗實驗條件的控制、實驗流程與步驟80.47產(chǎn)物的分離與提純產(chǎn)率的計算4.探究性綜合實驗原理的探究、性質(zhì)的探究60.43含量的探究實驗方案的設(shè)計 實驗是高考的重要內(nèi)容，所占分值較高，從近幾年的實驗題來看，通常為考生提供一個真實的實驗環(huán)境，讓考生用已有的化學(xué)原理和實驗技能，結(jié)合新信息、新問題去研究和解決問題。以無機物制備為背景的題目除了考查制備方法、操作方法及制備過程中需要注意的問題等往往還涉及方法改進；實驗探究類題目往往涉及到方案設(shè)計、定量分析等較高層次的要求，預(yù)計2019年高考實驗部分會加大對實驗設(shè)計方案的考查。(1)裝置連接順序.裝置(儀器)連接順序考查內(nèi)容常用儀器的使用由多個儀器組成的裝置的正確選擇常見氣體的制備、性質(zhì)常見物質(zhì)的檢驗、分離、提純實驗現(xiàn)象的預(yù)測能力與過程分析的推導(dǎo)能力.“儀器連接順序”考查思維流程接口的連接：總體做到“自下而上，從左到右”。凈化裝置應(yīng)：“長”進“短”出量氣裝置應(yīng)：“短”進“長”出干燥管應(yīng)：“粗”進“細”出(2)實驗操作順序與氣體有關(guān)的實驗操作順序：裝置選擇與連接氣密性檢查裝入固體藥品加液體藥品按程序?qū)嶒灢鹦秲x器。(3)解題指導(dǎo)示例1 三氯化硼(BCl3)常用作有機合成的催化劑，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能夠發(fā)生水解反應(yīng)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置，用單質(zhì)硼與氯氣反應(yīng)制備三氯化硼。已知：BCl3的熔點為107.3 ，沸點為12.5 ；SiCl4的熔點為70 ，沸點為57.6 。(1)裝置的連接順序為A、_、F。(2)裝置D的作用是_，裝置F可用一個盛裝_(填試劑名稱)的干燥管代替。(3)實驗過程中，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，當(dāng)觀察到_時再點燃B處的酒精燈。解題指導(dǎo)由A裝置出來的Cl2中含有氯化氫和水蒸氣，首先要通過E裝置，除去氯化氫，再通過C裝置，除去水蒸氣，純凈的Cl2進入B裝置參與反應(yīng)，用D裝置收集三氯化硼，所以裝置的連接順序為A、E、C、B、D、F；實驗過程中，先點燃A處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置F中試劑瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明已經(jīng)把裝置中的空氣排盡了，再點燃B處酒精燈。答案(1)E、C、B、D(2)冷卻和收集三氯化硼堿石灰(3)裝置F中試劑瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體條件控制是化學(xué)實驗中的重要手段，也是高考命題的一個熱點。通過控制條件可以使反應(yīng)向著實際需要的方向進行和轉(zhuǎn)化，尤其是實驗中“溫度”的控制?？疾閮?nèi)容(1)加熱的目的：加快化學(xué)反應(yīng)速率或使化學(xué)平衡向某方向移動。(2)降溫的目的：防止某物質(zhì)在高溫時分解或使化學(xué)平衡向某方向移動。(3)控制溫度在一定范圍的目的：若溫度過低，則反應(yīng)速率(或溶解速率)較慢；若溫度過高，則某物質(zhì)(如H2O2、氨水、草酸、濃硝酸、銨鹽等)會分解或揮發(fā)。(4)水浴加熱的好處：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100 。(5)冰水浴冷卻的目的：防止某物質(zhì)分解或揮發(fā)。(6)趁熱過濾的原因：保持過濾溫度，防止溫度降低后某物質(zhì)析出。(7)減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)。示例2 ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。已知：無水草酸100 可以升華。問題：制備ClO2時實驗需在60100 進行的原因是_，控制所需溫度的方法是_。解題指導(dǎo)(1)經(jīng)驗：要充分利用題給信息，尤其是物質(zhì)熔點和沸點、受熱分解或升華等信息。(2)實驗規(guī)律：一般實驗所需溫度不超過100 ，常用水浴加熱的方法控制溫度。(3)答題角度：答題一般分2個角度，溫度低了反應(yīng)速率較慢，溫度高了某種反應(yīng)物(或產(chǎn)物)受熱分解(或升華)。答案若溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢；若溫度過高，草酸升華或分解水浴加熱分析制備流程熟悉重要儀器特殊實驗裝置分析制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)(如Al2S2、AlCl3等)，往往在裝置的末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣的進入。用液體吸收氣體，若氣體溶解度較大，要加防倒吸裝置。若制備物易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)加排空氣裝置。依據(jù)反應(yīng)特點作答加熱操作：使用可燃性氣體(如：H2、CO、CH4等)，先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再點燃酒精燈加熱，以防止爆炸。制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(如H2還原CuO的實驗)，反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣至試管冷卻。有機制備：有機物易揮發(fā)，反應(yīng)中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。在實驗中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點，選擇合適的分離提純方法。剖析：(1)思維流程(2)解題指導(dǎo)示例3 醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O，相對分子質(zhì)量為376是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題：(1)儀器1的名稱是_。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(選下面字母)；目的是_。A鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉止水夾_(填“A”或“B”，下同)，打開止水夾_。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是_。(5)已知其他反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 molL1；實驗后得干燥純凈的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。解題指導(dǎo)第一步：明確實驗?zāi)康?、要求及所給原料以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備Cr(CH3COO)222H2O。第二步：分析制備原理要得到二價Cr，三氯化鉻溶液中需要加入還原劑，選擇Zn做還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為：2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)，然后Cr2與醋酸鈉溶液反應(yīng)：2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)。第三步：解決實際問題例如裝置2分析：Cr2不穩(wěn)定，極易被O2氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的Cr2被氧化；還有一個作用是利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣壓增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合；裝置2鋅粒要過量，除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。第四步：產(chǎn)率計算要細算題目中給了CrCl3和CH3COONa兩個量，注意CH3COONa是過量的，根據(jù)元素守恒即可算出Cr(CH3COO)222H2O的量。答案(1)分液漏斗(2)C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化(3)BA(4)使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2(5)84.0%一、明確探究目的探究實驗的原理可從題給的化學(xué)情境(或題目所給的實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物的有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的實驗方案二、理清操作過程根據(jù)由實驗原理所確定的探究實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法和步驟，把握各實驗步驟的要點，理清實驗操作的先后順序三、弄懂裝置(流程)作用若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，要認(rèn)真細致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在實驗中的作用四、得出探究結(jié)論例如對于定量實驗，可根據(jù)實驗現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對實驗數(shù)據(jù)進行篩選，通過分析、計算、推理等確定有關(guān)樣品含量及化學(xué)式探究型實驗題答題“易錯點”(1)實驗探究過程中提出的假設(shè)不夠完整，遺漏某種情況；有時也會在方案設(shè)計中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。(2)實驗探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進行設(shè)計，造成明確的探究指向。(3) 評價實驗過程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問題時遺漏某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯誤。(4)實驗設(shè)計思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律，無法將綜合實驗解答完整。典例演示1 (2018北京理綜，28)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_(錳被還原為Mn2)。將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，另外還有_。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i.由方案I中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生(用方程式表示)。ii.方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_FeO(填“”或“MnO，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeOMnO。若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：_。解析(1)由題圖知A中反應(yīng)物為濃鹽酸和KMnO4，生成物有Cl2，且錳被還原為Mn2，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒即可完成反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于裝置C中高鐵酸鉀的制備環(huán)境呈堿性而制得的氯氣中混有的氯化氫氣體為酸性，可用飽和食鹽水除去氯化氫，注意“長導(dǎo)管進短導(dǎo)管出”。氯氣能與過量的KOH溶液反應(yīng)。(2)i.Fe3遇KSCN溶液變紅色。由已知高鐵酸鉀在酸性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)過程中氧元素的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，高鐵酸鉀中6價的鐵元素化合價必然降低，其還原產(chǎn)物可能是Fe3。也就是說，F(xiàn)e3可能來自于高鐵酸鉀自身的氧化還原反應(yīng)。書寫離子方程式時，可以先寫出明確的、已知的反應(yīng)物(即FeO)和生成物(即Fe3和O2)，根據(jù)得失電子守恒確定Fe3和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為43，再根據(jù)電荷守恒和元素守恒確定反應(yīng)物中還應(yīng)有H，最后用觀察法配平即可。ii.C中Cl2與KOH反應(yīng)生成的ClO具有氧化性，也能氧化Cl，故需排除ClO的干擾。K2FeO4的制備實驗中Cl2化合價降低作氧化劑，故氧化性Cl2FeO，該反應(yīng)是在堿性條件下進行的，方案是在酸性條件下進行的，溶液的酸堿性對物質(zhì)的氧化性或還原性會產(chǎn)生影響。答案(1)2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2OCl22KOH=KClKClOH2O(2)i.Fe34FeO20H=4Fe33O210H2Oii.排除ClO的干擾溶液酸堿性不同理由：FeO在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3和O2，溶液淺紫色一定是MnO的顏色或方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色題型訓(xùn)練1 1溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71 ，密度為1.36 gcm3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1溴丙烷。(1)儀器A的名稱是_；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2溴丙烷和_。(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是_。(5)步驟4中用5% Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，_，靜置，分液。解析(2)濃H2SO4存在條件下，正丙醇可能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，也可能分子間脫水生成正丙醚。(3)冰水降低溫度，減少1溴丙烷的揮發(fā)。(4)因正丙醇與HBr反應(yīng)生成1溴丙烷，HBr易揮發(fā)，緩慢加熱，以減少HBr的揮發(fā)。答案(1)蒸餾燒瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)減少1溴丙烷的揮發(fā)(4)減少HBr揮發(fā)(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體典例演示2 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2d打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量Af冷卻到室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析(1)綠礬溶解于水電離出Fe2，滴加KSCN溶液后顏色無明顯變化，說明樣品中沒有Fe3，通入空氣之后，空氣中的氧氣把Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e3與KSCN反應(yīng)而使溶液顯紅色，說明Fe2易被氧氣氧化為Fe3。(2)儀器B的名稱是干燥管；實驗時先打開K1和K2，緩慢通入N2，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將綠礬中的Fe2氧化為Fe3，一段時間后點燃酒精燈，使綠礬中的結(jié)晶水變?yōu)樗魵獠⒈籒2排出，然后熄滅酒精燈，冷卻時注意關(guān)閉K1和K2，防止氧氣進入，冷卻至室溫后再稱量A；由題意可知FeSO4的物質(zhì)的量為 mol，水的物質(zhì)的量為 mol，則綠礬中結(jié)晶水的數(shù)目x；若先點燃酒精燈再通N2，則石英玻璃管中原有的空氣會將綠礬中的Fe2氧化，最終剩余的固體質(zhì)量會偏大，則計算得到的結(jié)晶水的數(shù)目會偏小。(3)實驗后反應(yīng)管中殘留的紅色粉末為Fe2O3，根據(jù)得失電子守恒可知必然有SO2產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知還會生成SO3，檢驗的試劑應(yīng)選擇品紅溶液、BaCl2溶液，不能選擇Ba(NO3)2溶液，因為SO2會與Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，干擾SO3 的檢驗，由于SO3可與水反應(yīng)生成硫酸，故應(yīng)先檢驗SO3，再利用SO2能使品紅褪色的原理檢驗SO2；由題意可以得到硫酸亞鐵分解的方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。答案(1)樣品中沒有Fe3Fe2易被氧氣氧化為Fe3(2)干燥管d、a、b、c、f、e偏小(3)c、a品紅褪色，生成白色沉淀2FeSO4Fe2O3SO2SO3典例演示3 用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。.滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(過量)，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表： 實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進行，其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_mL，測得c(I)_molL1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為_。(7)判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果_。解析(1)配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)因AgNO3見光易分解，所以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在棕色細口試劑瓶中并避光保存。(3)NH4Fe(SO4)2為強酸弱堿鹽，且Fe3的水解程度很大，為防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解)，所以滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進行。(4)因Fe3能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使指示劑耗盡，無法判斷滴定終點，所以b和c兩步操作不能順序顛倒。(5)由三次測定數(shù)據(jù)可知，第1組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，所以所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 mL，測得c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)(25.00103 L0.100 0 molL110.00103 L0.100 0 molL1)/25.00103 L0.060 0 molL1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次。(7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，則使配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則使消耗的n(NH4SCN)偏小，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷，對c(I)測定結(jié)果影響將偏高。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使讀取的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷，對c(I)測定結(jié)果影響將偏高。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次(7)偏高偏高題型訓(xùn)練2(2018天津理綜，9)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：.采樣采樣系統(tǒng)簡圖采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 ；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為_。(2)C中填充的干燥劑是(填序號)_。a堿石灰b無水CuSO4cP2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2，終點時消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為_。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。(8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟，會使測定結(jié)果_。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_。解析(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是除去煙道氣中的粉塵。(2)C中填充的干燥劑不能吸收NOx，因此不能為堿石灰，而無水CuSO4通常只用于檢驗水而不是吸收水，故該干燥劑為P2O5。(3)D的作用是吸收NOx，故該裝置中應(yīng)裝有堿液，為洗氣瓶裝置，氣體從長管進、短管出。(4)NOx中的NO2能溶于水且與水反應(yīng)，故加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化為NO，則H2O2被還原為H2O，配平離子方程式為2NO3H2O2=2NO2H2H2O。(6)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠部分，因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(7)根據(jù)滴定原理，可得原溶液中NO消耗的n(Fe2)c1 molL1V1103 Lc2 molL1V2103L65(c1V16c2V2)103 mol，則n(NO)n(Fe2)(c1V16c2V2)103mol，故氣樣中NOx折合成NO2的含量為(c1V16c2V2)103 mol46 000 mgmol1(V103)m3104 mgm3。(8)若缺少采樣步驟，則采集的煙道氣中混有空氣，測定結(jié)果偏低；若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。答案(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高1(2018平度一中高三階段性質(zhì)量檢測，28)Cu2SO3CuSO32H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學(xué)習(xí)小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。已知：M不溶于水和乙醇，100時發(fā)生分解反應(yīng)；M可由膽礬和SO2為原料制備，反應(yīng)原理為3Cu26H2O3SO2Cu2SO3CuSO32H2O8HSO。.測定膽礬樣品的純度。(1)取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250 mL溶液，從中取25.00 mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c molL1EDTA(簡寫成Na4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2Y4=CuY2)，測得消耗了V mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為_%(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的結(jié)果會_ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。.制備M實驗裝置如下圖所示：(2)實驗室用70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是_(填字母)。(3)裝置D中的試劑是_。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是_。(4)實驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括：_、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3CuSO32H2O。檢驗產(chǎn)品已水洗完全的操作是_。解析(1)Cu2Y4，故膽礬樣品的純度100%。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中會被稀釋，使滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高。(2)70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下反應(yīng)生成SO2，應(yīng)選擇固液不加熱制氣裝置，即裝置a。(3)裝置D用于吸收未反應(yīng)的SO2，其中盛裝的試劑可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液或Na2SO3溶液等。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，容易控制溫度范圍，可防止溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解。(4)用過濾的方法分離固體和溶液。水洗的目的是除去產(chǎn)品表面的可溶性雜質(zhì)，通過檢驗洗滌液中是否存在SO或H來判斷水洗是否完全。答案(1)偏高(2)a(3)NaOH溶液(其他合理答案也可)受熱均勻，容易控制溫度范圍，可防止溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解(4)過濾取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則產(chǎn)品已水洗完全(也可檢驗最后一次洗滌液中的H，2分)2(2018陜西師大附中高三化學(xué)第五次月考，16)某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入_，向I的_中加入30%H2O2溶液，連接I、，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向中加入KMnO4固體，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是_。 (4)由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_(填字母)溶液，證明了白霧中含有H2O2。A酸性 KM