2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評5 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 魯科版選修3.doc

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學(xué)業(yè)分層測評(五)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1利用元素的電負(fù)性不能判斷的是()A元素的得電子能力B化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價鍵)C元素的活潑性D元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值【解析】元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。所以利用元素電負(fù)性的大小能判斷元素得電子能力(電負(fù)性越大，元素原子得電子能力越強)、化學(xué)鍵的類別(兩元素電負(fù)性差值小于1.7的一般是共價鍵，大于1.7的一般是離子鍵)、元素的活潑性(金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑，非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價，電負(fù)性小的元素顯正價)，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值?！敬鸢浮緿2元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是()ANaKRbBNPAsCOSClDSiPCl【解析】根據(jù)同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小的規(guī)律來判斷?！敬鸢浮緿3下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTeBCNOFCPSOFDKNaMgBCDBDCBACCDBADABDC【解析】根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)CBA，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關(guān)系為：，然后依據(jù)同周期、同主族元素電負(fù)性變化規(guī)律即可確定其電負(fù)性順序：DCBA。【答案】B5下列說法正確的是 ()A金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵B金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性C電負(fù)性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D同周期元素從左到右，第一電離能和電負(fù)性均增大【解析】A項，金屬和非金屬電負(fù)性相差較大時可以形成離子鍵；B項，金屬元素的電負(fù)性不一定小于非金屬元素；D項，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，但并不是依次增大?！敬鸢浮緾6下列元素電負(fù)性最大的是 ()A最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4的短周期元素B最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值相等的元素C沒有負(fù)化合價的元素D沒有正化合價的元素【解析】A中元素為S，B中元素為A族的元素或氫元素，C中元素為金屬元素，D中元素是氟元素，氟元素的電負(fù)性最大?！敬鸢浮緿7元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為()AHIBLiICCsFDKI【解析】 電負(fù)性最強的元素在元素周期表的右上方即氟元素，電負(fù)性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界穩(wěn)定存在的為Cs，所以二者形成化合物的化學(xué)式為CsF。故正確答案為C?！敬鸢浮緾8下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2【解析】A、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca，電負(fù)性最大的原子是氧?！敬鸢浮緼9電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的方法，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是()A周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大B周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大C電負(fù)性越大，金屬性越強D電負(fù)性越小，非金屬性越強【解析】根據(jù)元素周期律，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，選項B錯；電負(fù)性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，選項C、D錯?！敬鸢浮緼10(1)比較下列元素電負(fù)性的大小。Li_NaO_FSi_PK_CaMg_AlN_O(2)按要求回答下列問題。標(biāo)出下列化合物中元素的化合價。aMgObBeCl2cCO2dMg3N2eIBrfSOCl2判斷下列化合物類型：NaF、HCl、NO2、MgO、CaCl2、CH4a離子化合物：_；b共價化合物：_。【答案】(1)(2)a.b.2c.2d.32 e.f.2a：NaFMgOCaCl2b：HClNO2CH411下列給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8請運用元素周期律知識完成下列各題：(1)同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性_；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_。所以，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_變化。(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_，由這兩種元素形成的化合物屬于_化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_?！敬鸢浮?1)逐漸增大逐漸減小周期性(2)FNa離子12W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為11，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為11，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。 【導(dǎo)學(xué)號：66240010】(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程為_。(2)W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為_(用化學(xué)式表示)。(3)四種元素原子半徑的大小為_(填元素符號)。(4)四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_。(5)這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有_(寫化學(xué)式，至少寫4種)；屬于共價化合物的有_(寫化學(xué)式，寫兩種)。【解析】X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為11，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為11，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序數(shù)XY，所以Y只能為1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外電子p電子數(shù)比Y原子多2個，則Z為1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序數(shù)大于Z，所以X為1s22s22p63s2，是鎂元素，則W為鈉元素?！敬鸢浮?1)2MgCO22MgOC(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)OCMgNa(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3CO、CO2能力提升13已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中錯誤的是()A金屬性：BACDB原子半徑：BACDC元素的電負(fù)性：DCBAD離子半徑：C3DBA2【解析】據(jù)題意可知，A、B、C、D在周期表中的位置為：CDBA則金屬性：BACD，原子半徑：BACD，電負(fù)性：DCAB，離子半徑：C3DBA2?！敬鸢浮緾14處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量ABCD。下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是()A元素的非金屬性依次增強B元素的電負(fù)性依次減小C元素的第一電離能依次增大D最高價的大小關(guān)系是：ABCD【解析】氣態(tài)原子獲得一個電子放出的能量越多，說明該原子越易獲得電子，非金屬性越強，電負(fù)性越大，第一電離能一般也越大。【答案】B15A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB，故錯誤；A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑AB，故正確；當(dāng)原子最外層電子數(shù)4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A”或“Al，金屬性MgAl，電負(fù)性AlMg。(4)因短周期元素最高正價為7的元素應(yīng)為A族元素，氟元素?zé)o正價，所以該元素為氯元素?！敬鸢浮?1)(2)AH原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH(其他合理答案也可)(3)3s23s23p1(4)